2019-2020年高考化学大一轮复习 8.4难溶电解质的溶解平衡同步检测.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 8.4难溶电解质的溶解平衡同步检测1一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。向此悬浊液中加入少量氧化钙粉末，下列叙述正确的是()A溶液中Ca2数目减小B溶液中c(Ca2)减小C溶液中c(OH)增大D溶液pH减小解析：向氢氧化钙的悬浊液中加入少量氧化钙粉末，发生反应CaOH2O=Ca(OH)2，溶剂水减少，溶解的溶质Ca(OH)2也随之减少，则溶液中Ca2总数减少，A对；由于温度不变，Ca(OH)2的溶解度不变，则该温度下饱和溶液的浓度不变，c(Ca2)不变，c(OH)不变，pH不变，B、C、D错。答案：A2下列说法中正确的是()A饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大BAgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小CAgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D硬水中含有较多的Ca2、Mg2、HCO、SO，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2、Mg2解析：饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，但Ca(OH)2的溶解度降低，溶液中c(OH)减小，溶液的pH减小，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；由沉淀向着溶解度减小的方向转化可得，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，C对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D错。答案：C3实验：向盛有1 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL1 NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是()A浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)B滤液b中不含有Mg2C中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶解析：绝对不溶的物质是不存在的，B选项错误。答案：B4.化工生产中常用MnS(s)作沉淀剂除去含Cu2废水中的Cu2，其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是()A该反应达到平衡时：c(Cu2)c(Mn2)BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数表达式：K解析：A项，反应达平衡时c(Mn2)、c(Cu2)保持不变，但不一定相等；B项，MnS(s)能够转化为CuS(s)，说明CuS比MnS更难溶；C项，向平衡体系中加入少量Cu(NO3)2固体后，平衡向正反应方向移动，c(Mn2)变大；D项，该反应的平衡常数K。答案：A5利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a5 mL水b40 mL 0.2 mol/L的Ba(OH)2溶液c20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4溶液d40 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液，溶解至饱和以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_。Abacd BbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_mol/L。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃液中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，钡是重金属，Ba2会被人体吸收而导致中毒。(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO) mol/L5.51010 mol/L，溶液c中c(Ba2)mol/L2.21010 mol/L。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为20.1 mol/L，c(H)11013 mol/L，pH13。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.2101013