2019-2020年高二化学上学期期中试卷 理（答案不全）.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试卷 理（答案不全）一、选择题（每小题2.5分，只有一个选项符合题意，共55分）1下列说法正确的是()需要加热才能发生的反应一定是吸热反应放热反应在常温下均很容易发生反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小吸热反应在一定条件下也能发生A B C D2.反应2SO2 + O2 2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加到了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls),则这段时间为()A0.1 sB2.5 s C5 sD10 s3下列说法中，正确的是()AH0 kJ/mol表示放热反应，H0 kJ/mol表示吸热反应B1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热C1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热D热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数4对反应A3B 2C来说，下列反应速率中最快的是()Av (A)0.3 molL1min1 Bv (B)0.6 molL1min1Cv (C)0.5 molL1min1 Dv (A)0.01 molL1s15已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于110.5 kJmolB的反应热为221 kJmolC稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol水的反应热为57.3 kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量6第29届北京奥运会火炬燃料的主要成分是丁烷，若0.5 mol丁烷完全燃烧生成液态水时放出450 kJ的热量，则其热化学方程式可表示为()AC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(g) H900 kJmol1B2C4H10(g)13O2(g)8CO2(g)10H2O(l) H900 kJmol1CC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H900 kJmol1DC4H10(g)O2(g)4CO2(g)5H2O(l) H900 kJmol17一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是() A反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 molL1s1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g)8下列说法或表示方法中正确的是()A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molCBa(OH)28H2O(s)2NH4Cl(s)=BaCl2(s)2NH3(g)10H2O(l)H0D已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57. 3 kJ9下列热化学方程式中，H的绝对值表示可燃物的燃烧热的是()AH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H184.6 kJ/molBCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.3 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molDCO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H283 kJ/mol10一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)nB(g)pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是()A只有 B C D11.下列有关反应热的叙述正确的是()A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molBC(石墨，s)=C(s，金刚石)H0 kJ/mol，说明金刚石比石墨稳定CX(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大D已知C(s)O2(g)=CO2(g)H1，C(s)1/2O2(g)=CO(g)H2，则H1H212已知反应3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)H0，图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采用的措施是()增大A的浓度升高温度增大D浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A B C D13某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)Y(g)Z(g)W(s)；H0下列叙述正确的是()A加入少量W，逆反应速率增大 B当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C升高温度，平衡逆向移动 D平衡后加入X，上述反应的H增大14.在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X +Y(g) Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大。下列叙述正确的是().A若X为非气态，则正反应为吸热反应B正反应为放热反应，X一定为气态C正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态D若加入少量的Z，该平衡向左移动15.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H216在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，达到新平衡时，NH3的物质的量()A.等于0.8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol17可逆反应A(g)+B C(g)+D达到平衡时，下列说法不正确的是()A.若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B.增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C.升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D.若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大18.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成(或断裂)1 mol共价键时释放(或吸收)的能量。HH键的键能为436 kJ/mol，ClCl键的键能为243 kJ/mol，HCl键的键能为431 kJ/mol。已知H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)HQ kJmol1。则Q的值等于()A183 B183 C862 D86219对于平衡体系A(g)+B(g)C(g)+D(g) H 0，下列结论中不正确的是()A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为C.若+=+,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小20.可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是()A到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大B平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动C平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动D化学方程式中一定np+q21在298 K、1.01105 Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2yx)kJ/molBCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2xy)kJ/molCCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4xy)kJ/molD2CO2(g)2NaOH(l)=2NaHCO3(l)H(8x2y)kJ/mol22. 某化学反应的H122 kJmol-1，S+231 Jmol-1K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行()A在任何温度下都能自发进行 B在任何温度下都不能自发进行C仅在高温下自发进行 D仅在低温下自发进行第卷 非选择题（共45分）二、填空题（50分,每空2分）23(7分)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：P4(s，白磷)5O2(g)=P4O10(s)H2983.2 kJmol1，P(s，红磷)O2(g)=P4O10(s)H738.5 kJmol1，则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。相同状况下，能量状态较低的是_；白磷的稳定性比红磷_(填“高”或“低”)。24（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应，温度为T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率1等于_(说明：分解率等于分解量除以总量，类似于转化率)；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”“小于”或“等于”)。 25. （12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）x值等于_（2）A的转化率为_（3）生成D的反应速率为_（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数_（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入_物质_mol26. （12分）工业上制备H2的一种重要方法是：CO( g) + H2 O(g）CO2(g)+H2 (g) H=Q kJ/ mol。已知该反应的平衡常数 K 与温度的关系如图所示 。若在一固定的密闭容器中，850时发生上述反应 ，并测得容器内各物质 的浓度（mol L-1）随时间的变化关系如下表 ：已知 ：850时该反应的化学平衡常数K=1.0 ，请回答下列问题 ：(1)下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。A.单位时间内减少 CO(g）的浓度等于生成 CO2 (g）的浓度B.反应容器内的压强不发生变化C.混合气体中 H2 (g)的浓度不再发生改变D.氢气的生成速率等于水的消耗速率(2)Q0 （填“”） 。(3)若在850时向反应容器中充入H2 O(g) ， K 值 （填“增大”“减 小”或“不变”） ，工业上在反应容器中通入过量H2 O(g)的作用是 。(4)上表中C2为mol L-1 , CO(g)的转化率为 。姓名：正确填涂准 考 证 号0123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789012345678901234567890123456789班级：错误填涂填涂要求填涂时用2B铅笔将选中项涂满涂黑，黑度以盖过框内字母为准。修改时用橡皮擦干净。注意题号顺序。保持答题卡整洁，不要折叠、污损。缺考标记与作弊标记由监考老师填涂。缺考违纪标志栏 缺考 违纪嘉峪关市第一中学xx学年第一学期期中考试高二理科化学一.选择题（每小题2.5分，共计55分） 1 ABCD 2 ABCD 3 ABCD 4 ABCD 5 ABCD 6 ABCD 7 ABCD 8 ABCD 9 ABCD 10 ABCD 11 ABCD 12 ABCD 13 ABCD 14 ABCD 15 ABCD 16 ABCD 17 ABCD 18 ABCD 19 ABCD 20 ABCD 21 ABCD 22 ABCD 二、填空题（方程式3分，其余每空2分，共计45分）23（7分）_， _ _，_24（14分）（1） （2） ， ， （3） ， 25（12分）（1） （2） （3） （4） （5） ， 26（12分）（1） （2） （3） ， （4） ，