2019-2020年高中化学 2.1.4《氧化剂和还原剂》练习 苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.1.4氧化剂和还原剂练习 苏教版必修11(xx河北省部分重点中学考试)在反应CCO22CO中，氧化剂是()AC BCO2CC和CO2 DCO【解析】在反应CCO22CO中，C的化合价由0价到2价，CO2中的C由4价到2价，所以氧化剂是CO2。 【答案】B2下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是()A失去电子的反应是还原反应B失去电子的物质是还原剂C发生氧化反应的物质是氧化剂D作氧化剂的物质不能作还原剂【解析】本题考查几组概念：氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应。现归纳如下：失e，价升高还原剂被氧化发生氧化反应；得e，价降低氧化剂被还原发生还原反应。B中失去电子，化合价升高，为还原剂，发生氧化反应，故B正确，A、C错误。同种物质中的元素价态升高的同时也可能有降低：2H2O2H2O2，水既是氧化剂又是还原剂，故D错误。【答案】B3在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2 BFe3、MnO、NOCClO、Mg DCl2、Fe3、Al【解析】元素以其最高价态参与氧化还原反应时，只能表现出氧化性；元素以其最低价态参与氧化还原反应时，只能表现出还原性。本题要求找出哪组物质均可用作氧化剂。在A中的F、I、S2，C中的Mg，D中的Al都是这些元素的最低价态，若参与氧化还原反应时，只能用作还原剂。A、C、D不是本题答案，B中3价的Fe、7价的Mn、5价的N都分别是这些元素的最高价态，故B为正确答案。【答案】B4实现下列变化需要加入氧化剂的是()ACuCuSO4 BCO2COCKClO3O2 DH2OH2【解析】加入氧化剂的目的是还原剂发生氧化反应，而还原剂发生氧化反应使其中所含元素化合价升高。【答案】A5在下列反应中气体反应物只能作还原剂的是()ACO2气体通入石灰水：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OBSO2通入氢硫酸溶液：SO22H2S=3S2H2OCCO气体通入盛有灼热CuO的试管中：COCuOCO2CuD将氨气通入硝酸中：NH3HNO3=NH4NO3【解析】气体反应物只能作还原剂，则在反应中气体中的某元素的化合价应升高，A和D中的气体所含元素化合价均无变化；B中SO2气体中S的化合价由4价降到0价，化合价降低，不符合题意；C中的CO气体中C的化合价由2价升高到4价，化合价升高，故C正确。【答案】C6分析下列氧化还原反应并按要求填空。(1)2Fe3Cl22FeCl3氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_，发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KClO32KCl3O2氧化剂_，还原剂_，氧化产物_，还原产物_，发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。【解析】(1)，Fe失去电子，Fe是还原剂，被氧化，Fe发生氧化反应，FeCl3是氧化产物；，Cl2得到电子，Cl2是氧化剂。被还原，Cl2发生还原反应，FeCl3是还原产物。(2)，KClO3失去电子，KClO3是还原剂，被氧化，KClO3发生氧化反应，O2是氧化产物；，KClO3得到电子，KClO3是氧化剂，被还原，KClO3发生还原反应，KCl是还原产物。【答案】(1)Cl2FeFeCl3FeCl3FeCl2(2)KClO3KClO3O2KClKClO3KClO3知识点2氧化性和还原性7人体血红蛋白中含有Fe2，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2转变成Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有()A酸性 B碱性C氧化性 D还原性【解析】亚硝酸盐会使Fe2转变为Fe3，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C所起的作用必定是将Fe3重新转变为Fe2，这说明维生素C具有还原性。【答案】D8海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2SO22H2O=2HBrH2SO4，下列说法正确的是()ABr2在反应中表现氧化性BSO2在反应中被还原CBr2在反应中失去电子D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子【解析】B项，SO2被氧化；C项，Br2在反应中得到电子；D项，1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子。【答案】A9(双选)已知在溶液中有下列反应2KBrCl2=2KClBr2和2KIBr2=2KBrI2，则下列有关物质的氧化性和还原性的比较正确的是()A氧化性：Cl2Br2I2B还原性：KClKBrKIC氧化性：Cl2Br2I2D还原性：KClKBrBr2I2，还原性IBrCl。【答案】AD10依据2Fe2Cl2=2Fe32ClHClOHCl(浓)=Cl2H2O2Fe3Cu=2Fe2Cu2FeCu2=Fe2Cu判断下列氧化剂氧化性强弱顺序正确的是()AFe3HClOCl2Fe2Cu2BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2DHClOFe3Cl2Cu2Fe2【解析】氧化性由得，Cl2Fe3，由得，HClOCl2，由得，Fe3Cu2，由得，Cu2Fe2。【答案】B巩固提升1在2FeBr23Cl2=2FeCl32Br2的反应中，被氧化的元素是()AFe BBrCFe和Br DCl【解析】被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素，即化合价升高的元素。在上述反应中Fe元素从2价升高到3价，Br元素从1价升高到0价，所以被氧化的元素是铁和溴两种元素，C项符合题目要求。【答案】C2(双选)下列反应中，必须加入氧化剂才能实现的是()ACOCO2 BCl2HClCHClCl2 DPP2O5【解析】加入氧化剂，氧化剂得到电子，选项中的物质失去电子，有关元素的化合价升高，即加入氧化剂必然使题给反应物中有关元素化合价升高，解题时只要标出相关元素反应前后的化合价即可。A.OO2(化合价无变化)；B.2H (化合价降低)；CH 2(化合价升高)；D. 2O5(化合价升高)。【答案】CD3(xx济宁高一检测)已知氮元素的最低化合价是3价，最高化合价5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()ANH3 BN2CNO2 DHNO3【答案】D4氢化钙可以作为生氢剂(CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，其中水的作用是()A既不是氧化剂也不是还原剂B作氧化剂C作还原剂D既是氧化剂又是还原剂【解析】2O2，化合价降低作氧化剂。【答案】B5在反应2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，还原产物是()KMnO4K2MnO4MnO2O2A BC D【答案】B6在KClO36HCl=KCl3Cl23H2O的反应中，当有6 mol电子发生转移后，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数比为()A4：1 B1：5C5：1 D1：4【解析】被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为5：1，不管转移电子数多少，比例不变。【答案】C7在一定条件下，RO和氟气可发生如下反应：2ROF24OH=2RO2F2H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7【解析】设RO中R的化合价为x，则反应前后R的化合价变化为x6，F的化合价变化为01，由电子守恒可知2(6x)21，即x5。【答案】B8若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)3C2H5OH3H2SO4=Cr2(SO4)3(绿色)3CH3CHO6H2O被检验的气体成分是_，上述反应中的氧化剂是_，1 mol氧化剂完全反应得到_ mol电子。【解析】交警利用该氧化还原反应前后颜色的变化，来检验司机是否酒后驾车，故被检验的气体为C2H5OH，氧化剂(Cr化合价：6价3价)是CrO3。当1 mol CrO3完全反应时，得到3 mol电子。【答案】C2H5OHCrO339反应：2KMnO416HCl=2MnCl22KCl5Cl28H2O。(1)氧化剂是_，氧化产物是_(填化学式)。(2)若生成71 g Cl2，则消耗的HCl是_mol，被氧化的HCl是_mol，转移的电子的物质的量是_。【解析】判断氧化剂和还原剂及产物，应利用反应中元素化合价的变化，反应物化合价升高作还原剂，对应氧化产物；反应物化合价降低作氧化剂，对应还原产物。在反应中元素化合价升降情况为2KnO416 =2nCl225l28H2O，故氧化剂为KMnO4，氧化产物为Cl2，反应中生成71 g Cl2(即1 mol)时，消耗HCl为1 mol3.2 mol，其中被氧化的HCl为1 mol22 mol，转移电子为1 mol22 mol。【答案】(1)KMnO4Cl2(2)3.222 mol10(xx新题调研)在下列反应中：A2F22H2O=4HFO2B2Na2H2O=2NaOHH2CCaOH2O=Ca(OH)2D. 2H2O2H2O2(1)水只作氧化剂的是_ (填字母序号，下同)，水只作还原剂的是_，水既作氧化剂又作还原剂的是_，水既不作氧化剂又不作还原剂的是_。(2)用“双线桥法”表示D反应中电子转移情况：_。【解析】H2O中氢元素为1价，氧元素为2价故当生成H2时，H2O作氧化剂，当生成O2时，H2O作还原剂，H2和O2都生成时，水既作氧化剂又作还原剂。当两种气体都不生成时，水既不作氧化剂又不作还原剂。【答案】(1)BADC(2) 11(xx经典习题选萃)已知砒霜As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(1)请用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：_(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)该反应的氧化产物是_，还原产物是_。(4)若生成0.1 mol AsH3，则转移的电子数为_。【解析】在该反应中Zn的化合价由0价变成2价，一共升高了6212，Zn作还原剂，表现还原性，被氧化，得到氧化产物ZnSO4；砷元素的化合价由3价变成3价，一共降低了2612，As2O3作氧化剂，表现氧化性，被还原，得到还原产物AsH3，所以该反应转移的电子总数为12，AsH3和转移的电子总数之间的关系为AsH36e，所以生成0.1 mol AsH3转移的电子的物质的量为0.6 mol，其个数为0.6 NA。【答案】(1) (2)A(3)ZnSO4AsH3(4)0.6 NA12(xx德州高一检测)在K2Cr2O714HCl=2KCl2CrCl33Cl27H2O反应中。(1)_元素被氧化，_是氧化剂。(2)_是氧化产物，_发生氧化反应。(3)在参加反应的盐酸中，起还原剂(被氧化)作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量之比_。(4)用双线桥法标明电子转移的方向和数目。【答案】(1)氯K2Cr2O7(2)Cl2HCl(3)3：4(4)K2Cr2O714HCl=2KCl2Cr得到23eCl33C失去6el27H2O