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UNITFIVE,第五单元定量研究化学反应,第7课时定量研究化学反应,考点一质量守恒定律,1.质量守恒定律的理解,参加,等于,2.化学反应前后各种量的关系,种类,质量,物质,种类,数目,种类,3.质量守恒定律的应用（1）适用范围质量守恒定律适用的范围是变化而不是变化。质量守恒定律指的是守恒而不是其他方面的守恒,物体的体积不一定守恒。质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单,而是指真正参与了反应的那部分质量,反应物中可能有一部分没有参加反应。质量守恒定律的推论:化学反应中,反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。,化学,物理,质量,相加,（2）具体应用解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。推断反应物或生成物的化学式。确定物质的组成元素。判断化学方程式的书写是否正确。提示当有气体参加反应或者有气体生成时,该反应必须在密闭的容器内进行,且应保持实验装置在反应前后所受浮力不变,才能验证质量守恒定律。利用质量守恒定律解释现象时,特别要注意不要漏掉气体或沉淀物质。,1.概念用表示的式子。2.书写原则以为依据,绝不能凭空臆造;遵循,即化学方程式等号两边各原子的总数要相等。3.书写步骤,考点二化学方程式,化学式,化学反应,客观事实,质量守恒定律,反应物,生成物,化学计量数,原子,反应条件,生成物,4.注意事项（1）当反应物中有气体或固体时,生成物中的气体或沉淀就不要标“”或“”。（2）对于给出信息要求书写化学方程式,首先要找到反应物、生成物和反应条件,然后写出正确的化学式并配平,最后完成化学方程式。5.表示意义（1）表示反应物、生成物及反应条件。（2）表示各物质之间的质量比。（3）表示各物质粒子之间的数目比。辨析“点燃”与“燃烧”:点燃是反应条件,燃烧是实验现象。“加热”与“高温”:加热是指在酒精灯能达到的温度下发生反应的条件,在化学方程式中要用“”表示;高温是指在800以上才能发生反应的条件,在化学方程式中要用“高温”表示。,1.最小公倍数法:适用于较为简单的化学方程式,将等号两边各元素的原子,用最小公倍数的方法使其数目相等。2.观察法:一般适用于含有原子团的反应。若反应前后原子团没有发生变化,可将它作为一个整体进行配平。如:NaOH+AlCl3NaCl+Al（OH）3配平步骤:观察“OH”数目:左1,右3。使反应式两边“OH”数相等:3NaOH+AlCl3NaCl+Al（OH）3。配平其他元素的原子,并将反应式写完整:3NaOH+AlCl33NaCl+Al（OH）3。,考点三化学方程式的配平,1.计算步骤（1）设:设。（2）写:正确写出反应的（一定要配平）。（3）找:找出已知量和未知量的相对质量（）与实际质量的关系。（4）列:列比例式（根据已知量和待求量的相对质量）。（5）解:解比例式求出待求量（要有单位）。（6）答:检查无误后简明地写出答案。口诀化学反应中有关计算的步骤可记忆如下:化学方程要配平,需将纯量代方程;关系式对关系量,单位统一不能忘;关系量间成比例,解题步骤要完整。,考点四化学反应中的有关计算,未知量,化学方程式,相对分子质量和化学计量数的乘积,之比等于实际质量之比,3.容易出现的错误（1）题意理解不清、答非所问。（2）化学方程式书写错误,使计算失去正确依据。（3）单位不统一,有时把体积等代入。（4）把不纯物质的量当作纯净物的量代入。（5）计算不认真、粗心大意,如求算化学式量时出现错误等。注意若题目中所给数据都是混合物的质量,且不能通过质量分数计算出反应物（或生成物）的质量,可以根据质量守恒定律,利用化学反应前后,参加化学反应的物质的总质量等于反应后生成的物质的总质量,找出某种纯净物的质量。,考向一化学方程式的书写及意义,C,例2我国古代典籍中有“银针验毒”的记载,其反应原理之一是:4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是（）A.X的化学式是Ag2SB.H2S中S的化合价为-2C.反应前后元素的种类不变D.H2S是无毒的,D,解析根据银针验毒原理知,H2S是一种有毒的物质。,1.2016宿迁某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气,如CaH2+2H2OCa（OH）2+2H2。NaH与CaH2的化学性质相似,则将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为（）A.NaOH和H2B.NaOH和NaClC.NaOH、H2和NaClD.NaCl和H2,直击中考,D,解析NaH与CaH2的化学性质相似,将NaH放入足量的稀盐酸中,NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠又与足量的稀盐酸反应生成氯化钠和水,故将NaH放入足量的稀盐酸中,生成的新物质为NaCl和H2。,A,考向二有关化学方程式的简单计算,例32018淮安氢氟酸（HF）可用于玻璃上雕刻各种精美图案,发生反应的化学方程式可表示为SiO2+4HFX+2H2O,则物质X为（）A.SiOB.O2C.SiF4D.SiF,C,解析根据化学反应前后原子的种类和个数不变,可知X的化学式为SiF4。,角度1化学式及组成元素的确定,例42018娄底某有机物在9.6g氧气中恰好完全燃烧,生成8.8gCO2和5.4gH2O,下列说法正确的是（）A.该有机物中只含碳、氢两种元素B.该有机物中一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定,C,例52017呼和浩特图7-2表示某化学反应的微观示意图,据图分析判断,下列说法正确的是（）A.甲物质由5个原子构成B.化学变化前后硅元素的化合价不变C.参加反应的乙的质量和生成的丁中氢元素的质量相等D.参加反应的甲、乙两物质分子个数比为11,C,角度2图表类试题,图7-2,例62017天水把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下,下列说法正确的是（）A.物质a是生成物B.x=2.2C.d一定是催化剂D.反应后原子数目减少了,B,解析由质量守恒定律可知,反应前后物质的总质量不变,所以7.4+4.2+5.0+3.8=6.2+x+8.2+3.8,x=2.2。反应后a物质的质量减少了,所以a是反应物;由以上分析可知,x的值为2.2;d质量不变,可能作催化剂或者没有参加反应;由质量守恒定律可知,化学反应中原子的种类与数目均不变。,例72017河南电解食盐水可得到烧碱、氯气（Cl2）和一种可燃性气体,反应的化学方程式为。配制质量分数为5%的氯化钠溶液,若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确）,溶液的质量分数（填“大于”“小于”或“等于”）5%。现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量的AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为g。,角度3文字叙述型计算题,大于,0.69,例82018益阳某研究性学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数,采用的方法如下:取该石灰石样品5g,把60g稀盐酸分四次加入,实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算:（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。（2）求60g稀盐酸中溶质的质量分数。（要求写出计算过程）,角度4表格数据型计算题,86%,例9实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如图7-3所示。请回答:（1）二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的都没有发生变化。（2）反应生成氧气的质量为g。（3）参加反应的过氧化氢溶液的质量分数是多少?,角度5坐标曲线型计算题,化学性质和质量,图7-3,1.6,3.2015宿迁将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下表所示,下列说法正确的是（）A.a和b是反应物B.x=2.0C.该反应是分解反应D.d可能是催化剂,直击中考,D,解析反应后a的质量减少,反应后b的质量增加,因此a是反应物,b是生成物,A说法错误;反应后c物质的质量为6.4g+4.0g+3.2g-5.2g-7.2g=1.2g,B说法错误;由分析可知,该反应为a+cb,是化合反应,C说法错误;反应后d质量不变,可能是催化剂,也可能是杂质,D说法正确。,4.2014宿迁现有A、B、C、D、E五种物质,其微观示意图见下表,仔细观察后回答相关问题。（1）A物质的化学式量是。（2）属于有机物的是（填序号）。（3）标出D物质中氧元素的化合价:。（4）在一定条件下,1.7gA物质和2.4gB物质恰好完全反应,生成2.7gD物质和另一种物质,则该物质中含有种元素。（5）C物质在足量的B物质中完全燃烧生成D和E,其化学方程式是。,17,C,一,
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