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UNITEIGHT,第八单元海水中的化学,第13课时物质的溶解性,考点一溶解度,100g,饱和,水,溶质,溶剂,温度,考点二溶解度曲线,溶解度曲线是用来表示溶解度随变化的曲线,横坐标表示,纵坐标表示。1.表示意义（1）点:曲线上任意点为某温度下物质的、数值;交点说明某温度下不同物质的相等。（2）线:表示物质的溶解度随的变化情况;越陡,溶解度受温度影响越;越平缓,溶解度受温度影响越。（3）面:溶解度曲线以外上面的任意点,表示溶液处于该温度下的状态,且有的溶质;溶解度曲线以下的任意点,表示溶液处于该温度下的状态。2.变化规律大多数固体物质的溶解度随温度的升高而,如;少数固体物质的溶解度受温度的影响,如;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而,如。,温度,温度,溶解度,溶解度,溶解度,温度,大,小,饱和,未溶解,不饱和,增大,KNO3,变化不大,NaCl,减小,Ca（OH）2,3.应用（1）查找某温度下物质的溶解度:t2时a的溶解度是g,该温度下将30ga物质放入50g水中,形成溶液的质量是。（2）比较同一温度下不同物质的溶解度大小:t1时三种物质的溶解度由大到小依次为。（3）判断溶解度受温度影响的情况:a的溶解度随着温度的升高而增大;b的溶解度受温度的影响较小;c的溶解度随温度的升高而减小。（4）选择使某种物质从溶液中结晶析出的方法:a中混有少量的b,提纯a的方法是;b中混有少量的a,提纯b的方法是。（5）判断物质的溶解性:如果t1即为20,则三种物质都属于物质。,图13-1,50,75g,ba=c,降温结晶,蒸发结晶,易溶,考点三粗盐的提纯,1.仪器:、烧杯、铁架台（带铁圈）、酒精灯、等。2.步骤,漏斗,玻璃棒,蒸发皿,加速,再过滤一次,引流,停止加热,液滴飞溅,3.误差分析称量时砝码和药品位置放颠倒了,蒸发时液滴飞溅等,都会引起较大的误差。4.除去粗盐中的可溶性杂质,图13-2,除杂原则:（1）不增不引入新的杂质,新引入的杂质必须能够通过后面所加试剂除去。（2）不减不消耗被提纯物质。（3）易分杂质转化为沉淀、气体等易分离除去。,例120时,氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A.20时,100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时,100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为10036D.20时,将36g氯化钠溶解于100g水中,所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液,考向一溶解度,B,解析20时氯化钠的溶解度为36g,是指在20时,氯化钠在100g水里最多溶解的质量是36g,此时溶液一定是饱和状态,得到的溶液的质量是136g。,例22018荆门甲、乙、丙三种物质均不含结晶水,溶解度曲线如图13-3所示。下列分析错误的是（）A.甲中含有杂质乙时,可采用加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤的方法提纯B.将A点降温到t1甲、乙、丙均变为不饱和溶液C.t2时,甲、乙、丙饱和溶液中,丙质量分数最大D.将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法,考向二溶解度曲线,B,解析甲物质的溶解度受温度变化影响较大,可以采用冷却结晶法提纯,A正确;A点对应的溶解度数值都大于t1时甲、乙、丙三种物质的溶解度数值,所以将A点降温到t1甲、乙、丙均变为饱和溶液,B错误;通过分析溶解度曲线可知,t2时,丙物质的溶解度最大,所以甲、乙、丙饱和溶液中,丙质量分数最大,C正确;A点在甲物质的溶解度曲线的下方,所以将甲中A点变成B点可采用恒温蒸发溶剂的方法,D正确。,图13-3,1.2018宿迁如图13-4是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.降温可使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液C.将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1,所得溶液的溶质质量分数:乙甲=丙D.P点表示t1时甲、丙两种物质的溶解度都是25g,直击中考,图13-4,D,解析本题主要考查溶解度曲线表示的意义、饱和溶液与不饱和溶液的转化。比较物质的溶解度,必须要指明温度,故A不符合题意;丙物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温不能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故B不符合题意;甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小,丙物质的溶解度随温度的降低而增大,将t2甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1,甲、乙物质的饱和溶液中均有晶体析出,溶质质量分数减小,t1时,乙的溶解度大于甲的溶解度,该温度下,饱和溶液的溶质质量分数乙甲,丙溶液的组成不变,溶质质量分数也不变,因此,所得溶液的溶质质量分数乙甲丙,故C不符合题意;P点表示t1时甲、丙两种物质的溶解度都是25g,故D符合题意。,2.2017宿迁如图13-5是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.t1时,甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同B.乙中混有少量甲时,应采用降温结晶的方法提纯乙C.甲属于易溶物质D.t2时,30g甲能溶解于50g水中形成80g溶液,C,解析通过分析溶解度曲线可知,t1时,甲与丙两种物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相同,故A错误;乙物质的溶解度受温度变化的影响比甲小,所以乙中混有少量甲时,应采用蒸发结晶的方法提纯乙,故B错误;甲物质在0时的溶解度是10g,温度升高,溶解度增大,20时的溶解度大于10g,所以甲属于易溶物质,故C正确;t2时,甲物质的溶解度是50g,所以30g甲溶解于50g水中形成75g溶液,故D错误。,图13-5,3.2016宿迁如图13-6是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A.t1时,乙、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等B.将t2时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙C.t4时,将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是甲D.甲中混有少量乙时,应采用蒸发结晶的方法提纯甲,B,图13-6,解析t1时,乙、丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等,故A错误;t2时,乙物质的溶解度最大,甲、丙两物质的溶解度相等,将甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t3,甲、乙物质不会析出晶体,丙物质会析出晶体,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是乙甲丙,故B正确;t4时,丙物质的溶解度最小,所以将等质量的甲、乙、丙三种固体分别配制成饱和溶液,需加水质量最多的是丙,故C错误;甲物质的溶解度受温度影响较大,所以甲中混有少量乙时,应采用降温结晶的方法提纯甲,故D错误。,4.2014宿迁甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图13-7所示,下列说法中正确的是（）A.t1甲的溶解度大于乙的溶解度B.乙的溶解度受温度影响比甲大C.t2甲、乙两种物质饱和溶液中溶质质量分数相等D.t3甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1,析出溶质多的是甲,C,图13-7,突破粗盐的提纯,实验突破,图13-8,例3氯化钠是生活必需品,也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐,一般经过以下操作流程。,（1）操作中需要将圆形滤纸折叠处理,下列图示中不该出现的情形是（填序号）。,图13-9,D,（2）操作中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外,还需要用到的仪器是。该操作中容易造成食盐固体飞溅,为尽量减少飞溅,除连续搅拌外,你认为还可采取等措施。（3）实验结束后称量获得的精盐,计算发现精盐制得率较低,其可能原因是（填序号）。A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈C.蒸发后,所得精盐很潮湿D.器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上,蒸发皿,间歇加热,ABD,拓展延伸,（1）粗盐提纯中,玻璃棒的作用有哪些?（2）过滤时,如滤液浑浊,应。蒸发时,待蒸发皿中出现时,停止加热,利用蒸干。（3）若制得的精盐产率偏高可能的原因是,产率偏低可能的原因是。（4）为了除去粗盐中的可溶性杂质（Ca2+、Mg2+、S）,加入试剂的先后顺序是什么样的（列出一种即可）?实验室可用Ba（OH）2来代替BaCl2和NaOH吗?,溶解时,搅拌加快溶解;过滤时,引流;蒸发时,搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅;称量时,转移氯化钠。,重新过滤,较多固体,余热,过滤时滤纸有破损（或最终所得精盐比较潮湿）,蒸发时有固体溅出（或部分粗盐未溶解）,先加过量的NaOH溶液和BaCl2溶液,后加过量的Na2CO3溶液,过滤后,再加适量盐酸（合理答案均可）。可以,但在实际生产中,由于Ba（OH）2价格较高,且对人体腐蚀性较大,一般用BaCl2和NaOH而不用Ba（OH）2。,【方法点拨】除去粗盐中的可溶性杂质:,图13-10,直击中考,5.2014宿迁根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示,回答相关问题。,图13-11,引流,偏大,B,AD,解析（1）在过滤时,玻璃棒的作用是引流。（2）在量取液体时,若俯视读数,所量取的水的体积偏少,会使所配制溶液的溶质质量分数偏大。（3）在蒸发过程中停止加热的时间是当蒸发皿中出现较多量固体时。（4）操作中有少量溶液溅出烧杯,会使得到精盐的质量偏小,会导致精盐产率偏小;操作中仰视读数,会使量取的水的体积偏多,对精盐的质量无影响,不会导致精盐产率的变化;操作中液面高于滤纸边缘,未除去部分杂质,会使精盐的质量偏大,会导致精盐的产率偏大;操作中没有使用玻璃棒搅拌,会使液体溅出,得到的精盐的质量减少,会导致精盐的产率偏小。,
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