2019-2020年高三高考仿真训练理科综合化学试题（二） 含答案.doc

2019-2020年高三高考仿真训练理科综合化学试题（二） 含答案考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试题满分：300分；考试时间：150分钟。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Fe:56第卷（选择题 共126分）一、选择题：（本题共21小题，每小题6分。）7设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子 B常温常压下，22. 4LCl2含有2nA个Cl原子 C16gCH4含有10nA个电子 D 1LO.1 mol.L-1Na2SO3溶液中含有O. 1nA个S032-8下列解释事实的方程式不准确的是 A.用浓盐酸检验氨：NH3+HC1=NH4C1 B .钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3+ C.碳酸钠溶液显碱性：CO32+H2OHCO3+OH D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O9有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液至过量，只观察到白色沉淀先增多后又部分溶解，无其它明显现象；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是 A肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有K+ B肯定有Al3+、Mg2+、Cl，可能有NH4+ C肯定有Al3+、Mg2+、HCO3，肯定没有MnO4 D肯定有K+、Al3+、MnO4，可能有HCO310W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2和Z，Y和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A原子最外层电子数：XYZ B单质沸点：XYZC离子半径：X2YZ D原子序数：XYZ11锌和二氧化锰是电池工业中主要原料，其中一种Zn-MnO2同槽电解的工业生产试验工艺流程的涉及的主要反应有：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4下列说法正确的是A中MnO2是氧化剂，ZnSO4是还原产物 B中每产生16g S时转移电子的物质的量为2molC按照电解时，生成MnO2的电极为阴极 D该工艺流程中H2SO4可循环12. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应： H2S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g) + H2O(g)H1 2H2S(g) + SO2(g) = 3/2S2(g) + 2H2O(g)H2 H2S(g) +1/2O2(g) = S(g) + H2O(g) H3 2S(g) = S2(g) H4则H4的正确表达式为AH4= 2/3(H1+H2- 3H3)BH4= 2/3(3H3-H1-H2)CH4= 3/2(H1+H2- 3H3)DH4= 3/2(H1-H2- 3H3)13已知反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0.某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于 10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A.由图甲知，B点SO2的平衡浓度为0.3molL-1B.由图甲知，A点对应温度下的平衡常数为80C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2T1二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。第卷（非选择题 共174分）27.（14分） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中位是第周期族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）D+EB的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。（4）G+JM的离子方程式是。（5）Y受热分解的化学方程式是 。28.（14分） 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为。（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为mol。（3）用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg（4）取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液无明显现象，（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe2O3，理由 （用离子方程式说明）。29（16分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵完成下列填空：（1）写出上述制备小苏打的化学方程式:_（2）滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法： 通入氨，冷却、加食盐，过滤 不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_。（选填编号）a析出的氯化铵纯度更高 b析出的氯化铵纯度更高c的滤液可直接循环使用 d的滤液可直接循环使用（3）提取的NH4Cl中含有少量Fe2、SO42。将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。加热至沸的目的是_。 滤渣的主要成分是_、_（4）称取1.840 g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250 mL溶液，取出25.00 mL用0.1000 mol/L盐酸滴定，消耗盐酸21.50 mL。 实验中所需要的定量仪器除滴定管和电子天平外，还有_。选用甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是_。样品中NaHCO3质量分数为_。（保留3位小数）（5）将一定质量小苏打样品（含少量NaCl）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测定小苏打的含量。若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果_。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）30. （14分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。xx届高三理综化学仿真训练二参考答案7.C 8.B 9.A 10.D 11.D 12.A 13.C 27（10分）（每小题2分）（1）三 A（2）产生苍白色火焰（3）2：1（4）3A102+ Fe3+ 6H20 = 3A1(OH)3+Fe(OH)3（5）4Fe(N03)32Fe203+ 12N02+ 30228.（12分）（未注明的其余每空2分）（1）负（1分） 4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4 H2（2）3 （3）b、d（4）不能（1分） Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只写Fe+ 2Fe3+=3Fe2+）29.（16分）（未注明的其余每空2分）（1）NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl（2）ad（3）使Fe3+完全水解为Fe(OH)3；Fe(OH)3（1分） BaSO4（1分）（4）250mL容量瓶选用酚酞作为指示剂，不能确定滴定终点；0.982（5）偏高 30.（14分）（每空2分）（1）bd（2）Cu2S；4；氢气（3）a；NO3+3e4H+NO+2H2O（4）做电解质溶液，形成原电池。