2019-2020年高考化学大一轮复习 11.1实验常见仪器及基本操作课时训练.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 11.1实验常见仪器及基本操作课时训练一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)1某学生的实验报告中有如下数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取21.48 mL盐酸；用容量瓶配制210 mL 1 molL1硫酸溶液；用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液。其中数据合理的是()A B C D解析：托盘天平称量物质的精确度为0.1 g，正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等，没有210 mL的，错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL,18.20 mL的数值合理，正确。答案：A2关于下列各装置图的叙述中，不正确的是()A装置可验证HCl气体在水中的溶解性B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等C装置中X为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气解析：装置中HCl极易溶于水，滴入水后气球膨胀，A选项正确；装置中，左边导管进气，可收集比空气重的气体，如Cl2、HCl、NO2等，右边导管进气，可用于收集比空气轻的气体，如H2、NH3等，但NO不能用排空气法收集，B选项不正确；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳在水的下层，氨气或氯化氢不溶于四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，以防止倒吸，C选项正确；氨气密度比空气小，可用碱石灰干燥，且多余的氨气可通过倒扣的小漏斗用水吸收(NH3极易溶于水)，D选项正确。答案：B3实验室中的试纸种类很多、用途也比较广泛。下列试纸使用时不需要对试纸预先用蒸馏水润湿的是()A用蓝色石蕊试纸检验氯化氢气体B用KI淀粉试纸检验氯气的存在C收集氨气时，用pH试纸检验是否收集满D用红色石蕊试纸检验某溶液是否为碱性解析：用试纸检验气体性质时必须用蒸馏水润湿，而检验溶液时则不可以润湿。答案：D4下列关于实验安全的叙述中错误的是()A使用、制备有毒气体应在通风橱中进行，应有尾气吸收处理装置B酒精及其他易燃物小面积失火，应该迅速使用湿抹布扑盖；钠、钾等失火应用泡沫灭火器扑灭C汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下面的排气扇D学生实验时应戴防护眼镜，万一眼睛中溅进酸或碱溶液，应立即用水冲洗(切忌不要用手揉眼睛)，然后请医生处理解析：Na、K燃烧生成的过氧化物或超氧化物，易与CO2反应生成O2，因此，Na、K失火时，不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土盖灭。答案：B5下列实验操作正确的是()用稀硫酸洗涤长期存放石灰水的试剂瓶；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜；测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。A BC D解析：因为长期存放石灰水的试剂瓶含碳酸钙，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙阻碍了反应的进一步进行，故错；浓硫酸有腐蚀性，会腐蚀橡胶塞，故错；铜可被FeCl3氧化而溶解，故对；测定某溶液的pH时，pH试纸不可用蒸馏水润湿，这样原溶液会被稀释，不能准确测pH，则错；符合实验操作要求，正确。答案：D6.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是()A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体解析：本题考查仪器的使用和实验操作方法。A项，容量瓶不能在烘箱中烘干，错误；C项，酸碱滴定实验中，滴定管需用标准液润洗，但锥形瓶不能润洗，错误；D项，用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，则实验失败，要重新配制，错误。答案：B7.下列图示实验正确的是()解析：本题考查基本实验装置，意在考查学生对实验装置的掌握能力。A项，过滤时，玻璃棒下端应紧靠三层滤纸，且漏斗下端应与烧杯内壁相贴，错误；B项，加热碳酸氢钠的试管口应略向下倾斜，错误；C项，洗气时应是进气的导管长，出气的导管短，错误；D项，乙酸乙酯的制取实验正确合理，正确。答案：D8.下列实验操作中，仪器末端应当插入溶液液面以下的是()A用水吸收氨气时的导气管B石油分馏时测量温度所用的温度计C用乙醇制备乙烯时所用的温度计D用NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液制备Fe(OH)3时，吸有NaOH溶液的胶头滴管解析：A.容易发生倒吸，错误；B.水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，错误；C.控制溶液温度为170 ，正确；D.制备Fe(OH)2时，防止氧化，末端应当插入溶液液面以下，但制备Fe(OH)3不需要，错误。答案：C9.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A配制溶液 B中和滴定C制备乙酸乙酯 D制备收集干燥的氨气解析：本题考查实验装置，考查学生应用实验仪器的能力。A项，配制溶液，应用胶头滴管定容；B项，标准液应该用酸式滴定管盛装；D项，向下排空气法收集氨气，导管应该伸入试管底部。答案：C10对于易燃、易爆、有毒的、强腐蚀性的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下表所列物质中，贴错了标签的是()选项ABCD物质的化学式HNO3(浓)CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品解析：CCl4常用作灭火材料，它不燃烧。答案：B11.下列实验方法合理的是()A为准确测定盐酸与碱液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等B在酸碱中和滴定终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整C配制0.1 mol/L的盐酸500 mL，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、平天、500 mL容量瓶D将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐解析：测定中和热时，为了保证用来计量的某种物质(强酸或强碱)完全参加反应，需要使另一种物质稍过量，A项不合理；B项即返滴定法，合理；盐酸的取用不需要天平，而需要量筒或酸式滴定管，C项不合理；食用盐中的碘以碘酸钾的形式存在，遇淀粉不变色，D项不合理。答案：B12.利用下列实验器材(规格和数量不限)，不能完成相应实验的选项是()选项实验器材(省略夹持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯浓缩结晶硫酸铜溶液制胆矾B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体氯化钠配制100 mL 0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI解析：本题考查化学实验的基本操作，意在考查学生对中学化学实验基础知识的理解和掌握。用固体配制一定物质的量浓度的溶液时，需用托盘平天称量固体的质量，C项中缺少托盘天平，不能完成实验，选C。答案：C二、非选择题(本题共4小题，共52分)13(13分)(1)有下图所示的A、B、C、D四种仪器，请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：烧杯普通漏斗圆底烧瓶锥形瓶分液漏斗酸式滴定管A：_；B：_；C：_；D：_。(2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。从图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是_，烧杯的实际质量为_g。(3)指出下面三个实验中各存在的一个错误：A_；B_；C_；解析：(2)使用托盘天平称量时，应将砝码放在右盘，被称量物质放在左盘，根据托盘天平的称量原理，左盘质量右盘质量游码质量，则烧杯质量(右盘)30 g2.6 g27.4 g，此时必须注意标尺的每个小格为0.2 g。答案：(1)(2)砝码和物品的位置放反了27.4(3)滴管伸入试管口中了试管口向上倾斜了混合气体从短导管进入洗气瓶14(14分)海水是盐的“故乡”，海水中含有各种盐类，其中70%为氯化钠，另外还含有氯化镁、硫酸镁等。某化学兴趣小组为了从海水中分离出氯化钠，设计了如下实验方案：海水滤液滤液NaCl溶液NaCl(1)步骤中试剂A为_，加入过量A的目的是_。(2)步骤中试剂B为_，加入过量B的目的是_。(3)步骤中试剂C为_，加入适量C至_，其目的是_ _。(4)步骤的实验操作为_，试根据图示回答：按顺序写出图中编号仪器的名称：_；仪器a的作用是_，其目的是_ _；当仪器b中出现_时即可停止加热。(5)该化学兴趣小组用分离得到的氯化钠配制100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取精盐的质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称是_。解析：(1)加入Ba(OH)2，除去Mg2和SO。(2)加入Na2CO3，除去Ba2。(3)加入盐酸，除去CO和OH。(4)该实验为蒸发操作，a为玻璃棒，其作用为搅拌，防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅，b为蒸发皿，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热。(5)配制NaCl溶液时，由于托盘天平精确到0.1 g，故称取NaCl的质量为5.8 g或5.9 g，定容选择100 mL容量瓶。答案：(1)Ba(OH)2使Mg2和SO全部转化为沉淀而除去(2)Na2CO3使Ba2全部转化为碳酸钡沉淀而除去(3)盐酸无气体产生除去过量的CO和OH(4)蒸发玻璃棒、蒸发皿、酒精灯搅拌防止因局部过热而导致液滴或晶体飞溅大量固体(5)5.8(或5.9)100 mL容量瓶15(12分)实验需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL和0.40 molL1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，不能用容量瓶实现的是_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E贮存溶液F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)0.8 molL1。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度_0.8 molL1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用_mL量筒最好。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，用不到烧瓶(A)与分液漏斗(C)；配制上述溶液还需要使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒。(2)容量瓶只有1个刻度，如250 mL容量瓶只能用来配制250 mL溶液，当然也可用来准确地量取250 mL液体，它不能用来加热、长时间保存液体。(3)若需要475 mL NaOH溶液则需选用500 mL的容量瓶配制500 mL溶液，故需称取NaOH的质量为0.5 L0.80 molL140 gmol116.0 g；在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，导致所配溶液体积小于500 mL，故所配溶液浓度大于0.8 molL1；若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，对所配溶液浓度无影响，则所得溶液浓度等于0.8 molL1。(4)经计算可知质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的物质的量浓度为18.4 molL1，故需要量取浓硫酸的体积为V(0.5 L0.4 molL1)/18.4 10.9 mL；为保证量取硫酸体积的准确性，应选用量程与量取液体体积最接近的且量程要大于要量取液体体积的量筒，故要选用15 mL的量筒。答案：(1)AC烧杯、玻璃棒(2)CEF(3)16.0大于等于(4)10.91516(13分)根据如图描述，完成下列问题：(1)关闭图A装置中的止水夹a，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静止后如图所示，试判断：A装置是否漏气？_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由：_。(2)关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？_(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)。判断理由：_ _。(3)用简单的方法检验C装置的气密性_。解析：A装置可以形成气压差，B装置分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同，不能形成气压差，检验C装置气密性的方法很多，如(1)打开分液漏斗的活塞向烧瓶中加水，观察注射器活塞是否变化；(2)关闭分液漏斗的活塞，微热烧瓶，观察注射器活塞是否变化；(3)关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器的活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置。比较发现方法(3)最简单。答案：(1)不漏气一段时间后长颈漏斗内的水面高出试管内的水面，且液面差不改变，说明装置不漏气(2)无法确定分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗上方和烧瓶上方的压强相同，无论是否漏气，液体都能顺利滴入烧瓶(3)关闭分液漏斗的活塞，向外拉注射器的活塞，松开后观察注射器活塞是否回到原来的位置(合理即可)