2019-2020年高三上学期模拟测试化学试题 (二) word版.doc

2019-2020年高三上学期模拟测试化学试题 (二) word版相对原子质量：H =1 C= 12O = 16Na= 23Mg=24 Cl = 35.5Ca = 40第卷选择题部分（共63分）一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。)1我国年初遭遇了特大雪灾，我国科学家用氯化钙、尿素、葡萄糖酸钠等为原料成功研制出一种新型复合融雪除冰剂。下列说法正确的是()A传统的氯化钠融雪剂通过升高水的凝固点实现雪融化B尿素通过CO2与NH3发生化合反应制得C融雪除冰剂在溶于水时具有较高的溶解热，极强的吸湿性，能降低水的熔点D近来美国科技人员研制出一种新型的融雪除冰剂醋酸镁钙，是一种混合物，溶于水时导致溶液呈酸性22007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗型糖尿病的神奇分子非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是()ABoc5中一定不含B葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能与新制氢氧化铜反应生成Cu2OCBoc5是高分子化合物D糖类的通式均满足(CH2O)n3下列有关溶液性质的叙述，正确的是()A室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0时会放出一些二氧化碳气体B室温时，将两份等质量的饱和石灰水，一份加入少量生石灰，恢复至室温时得到溶液；另一份升温到50，得到溶液。溶液与溶液相比溶解度：C强电解质在水溶液中溶解度一定大于弱电解质D相同温度下把水表面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加4某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量的Na2O2，微热并充分搅拌后，过滤，在滤液中加入过量稀硝酸，此时溶液中可能大量存在的阳离子是()ANa+、NH4+、Fe2+、H+BFe2+、Al3+、Na+、H+CAg+、Al3+、Na+、H+DNa+、Fe3+、Al3+、H+5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是()A1molFeS2在沸腾炉中完全燃烧生成Fe2O3和SO2，转移44NA个电子B100时，在1 LpH=6纯水中，含H+数目为10-6NA，则此溶液呈酸性C5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数为16NA6。已知2丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是()A顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H=123.1kJmol-17某学生设计了如图的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是()AA中一定有Fe3+BC中一定有Fe3+CB为AgI沉淀DA一定为FeBr2溶液8碘是卤素中原子半径较大的元素,可能呈现金属性.下列事实能够支持这个结论的是()A已经制得了I2O5等碘的氧化物B在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表现正价C已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等离子化合物D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3-9一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Kspcm(An+)cn(Bm-)，称为难溶电解质的离子积。在25时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：物质AgClAgIAg2S颜色白黄黑KSP（25）1.810-101.510-161.810-50下列叙述不正确的是()A溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀B25时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同C若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生D25时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10.用石墨电极电解3molL-1KCl和0.5 molL-1Al2(SO4)3的混合溶液时（假设生成气体全部逸出）,电解变化的曲线合理的是：()11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应式为：O2+2 H2O + 4e-=4 OH-B电解时，a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02gH2时，b极周围会产生0.02gH212、下述实验能达到预期实验目的或实验结论正确的是()编号实验内容实验目的或结论A向某待测液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成说明待测液中有SO42-B分别向5只盛有1 mL溴水的试管中滴加KI、NaCl、Na2SO3、CCl4、苯溶液，充分振荡，静置仅用一种试剂-溴水就能鉴别这五种物质C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响D室温下，用pH计测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性。其pH较大的对应酸酸性较强。13核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数为(2n2-1)。下列关于元素X的说法不正确的是()A其最高化合价氧化物的水化物为强酸B可形成化学式为KXO3和KXO2的盐C其氢化物可以用来做喷泉实验D其最高化合价为+3价14下列用来表示物质变化的反应式中，错误的是()A钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-BFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+Fe2+2Fe3+4H2OCK37ClO3与浓盐酸(HCl)在加热时生成氯气：K37ClO3+ 6HCl = K37Cl + 3Cl2+ 3H2OD明矾水解的离子方程式：Al3+ 3H2OAl(OH)3+ 3H+15某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g) +3C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6mol、2mol、6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是()A充入1 mol氦（He）（He与容器中气体不反应），平衡将向正反应方向移动B充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量增加D加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加1625时，0.1 molL1某一元酸HB的溶液中c(OH-)/c(H+)=10-8。下列叙述不正确的是()A该溶液中由水电离出c(H+)=10-11molL-1B浓度均为0.1 molL1HB和NaB溶液等体积混合后，若溶液为酸性，则c(B-)c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-)C0.1molL1HB和0.05molL1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(B-)+c(HB)=c(Na+)=0.05 molL-1D0.1molL-1HB和0.05molL-1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中2c(H+)+c(HB)=c(B-)+2c(OH-)17右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法不正确的是()A该试剂的物质的量浓度为18.4 molL-1B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO210.3 LC配制200 mL 4.6 molL-1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数大于49%18为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是()A图1实验可通过观察产生气泡快慢来比较反应速率的大小B为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位C用图2装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D若图1所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好第二部分非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共36分）19（9分）某中学要求学生在化学实验室里用标准卷尺、中学化学实验室常用的托盘天平和如图所示仪器，再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的镁带测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行，试回答下面问题：稀硫酸和镁带应分别放置于、仪器中（填仪器编号）；G管可以用化学实验室里的一种常用仪器来改装，你认为这种仪器的名称是。仪器丙由左右两部分组成，它们用橡皮管连通，并装入适量的水，上下移动两管可以调节液面的高低。甲乙两试管各有两根导管，用橡胶管连接对应接口后，若倒置盛稀硫酸的试管，可发生反应放出气体。你认为接口的连接方式是：A连接，B连接，C连接（填接口的编号）实验中要取用一定质量的镁带样品投入试管中，你认为能否只用中学化学实验室里常用的托盘天平（填能或否）称量，理由是。20（15分）粗盐提纯的研究。【有关资料】化学式CaCO3CaSO3CaC2O4Mg(OH)2Ksp4.9610-94.961092.3410-95.6110-12某研究性学习小组对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一种方案。已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质Ca2+、Mg2+、SO42-等（其它杂质离子忽略）,该小组设计流程如下：【设计除杂过程】【提供的试剂】：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液KOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液6 molL1的盐酸1molL1的盐酸(1)操作中需要使用的玻璃仪器有、。操作后欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-离子，选出试剂组A所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。(2)操作的名称为，若在操作结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是。某同学认为：其实很简单，只需更换一种用品-滤纸，就可以了。你认为是否正确？。【检验除杂效果】(3)为检验溶液B中Mg2+、Ca2+是否除尽，通常分别取少量溶液B于两支试管中，进行如下实验：步骤一：检验Mg2+是否除尽。向其中一支试管中加入溶液（填化学式），看是否有沉淀生成。步骤二：检验Ca2+是否除尽。向另一支试管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是下面（填字母）溶液。A、Na2CO3B、Na2SO3C、Na2C2O4【获取纯净食盐】(4)对溶液B加热并不断滴加6 molL1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是。(5)将溶液C倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到时（填现象），停止加热。【问题讨论】(6)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加试剂组A时需要加热，目的是，该操作中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下。21(12分)某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。提出猜想：可能一：只发生氧化还原反应，其反应方程式为；可能二：只发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3；其它的可能，只有通过实验来说明。实验验证：同学们设计了下列实验来探究反应的可能性。【实验】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是。【实验】取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，也无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液的颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是。【实验】将【实验】所得的溶液分成两等份，其中一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式是。另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是。【实验】换用稀释的FeCl3溶液和Na2SO3溶液重复【实验】，产生的实验现象完全相同。由以上的实验得出的结论是：；【实验】拓展探究：若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是。从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其可能的原因除SO32水解能力较CO32小外，还有。四、（本题包括3小题，共32分)22（10分）高氯酸（HClO4）常用于塑料、电镀、人造金刚石工业，亚氯酸钠（NaClO2）是一种新型的优良漂白剂。高氯酸联产亚氯酸钠的工艺流程如下：(1)反应器1中发生反应的化学方程式为_。(2)通入反应器2的SO2作用是_；反应器2中发生反应的离子方程式为_。(3)循环1利用的物质是_。23（13分）(1)合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨的原理是：H0，生产流程如右图所示。X的化学式为；右图中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A升高温度、增大压强均有利于氨的合成B铁触媒在该温度时活性大C工业生产受动力、材料、设备等条件的限制改变反应条件，会使平衡发生移动。下图表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是。（选填字母序号）(2)常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。用方程式表示氨气溶于水且显弱碱性的过程：；氨水中水电离出的c(OH)10-7molL-1（填写“”、“”或“”）；（1分）常温下，将PH的和等于14的氨水和盐酸相同体积混合后，溶液中离子浓度由大到小依次为。(3)为证明氨水是一种弱碱，氢氧化钠是一种强碱。资料表明盐酸是强酸。下列实验方案切实可行的是。用氢氧化钠和已知浓度的氨水分别配制浓度为0.01mol/L的稀氢氧化钠和稀氨水，用pH计分别测其pH；用氢氧化钠和已知浓度的氨水分别配制pH等于9的氢氧化钠溶液和稀氨水，然后各加水稀释1000倍，再用pH计测定溶液pH，并比较其变化；用氯化铵固体和氯化钠固体分别配制浓度为0.01mol/L的氯化铵和氯化钠溶液，用PH试纸测其溶液的pH；用氢氧化钠和已知浓度的氨水分别配制浓度为0.01mol/L的稀氨水和稀氢氧化钠，然后测定溶液的导电性；24(9分)设反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)H=Q1的平衡常数为K1，反应Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)H=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：(1)从上表可推断，反应是_ (填“放”或“吸”)热反应；(2)现有反应H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)H=Q3根据反应与推导出K1、K2、K3的关系式K3=_；可推断反应是_(填“放”或“吸”)热反应。要使反应在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有_。A缩小容器体积B降低温度C使用合适的催化剂D设法减少CO的量E升高温度根据反应与推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_；(3)现在恒容密闭容器中通入一定量CO2，再慢慢通入H2，使发生上述反应，在其他条件不变时，若改变H2的起始量，容器中CO的体积分数也随之改变，请在右图中画出CO的体积分数随n(H2)变化的示意图。五、（本题包括1小题，共10分）25（10分）某有机物X（分子式为C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。为确定该有机物的结构式特进行如下实验（见下表），请根据题目要求填写下列空格。实验步骤实验内容X与足量的金属钠反应产生氢气。X与醇或羧酸在浓硫酸加热条件下均能生成有水果香味的有机物。在一定条件下X的分子内脱水产物（非环状化合物）可与溴水发生加成反应33.5 gX与100 mL5 molL1氢氧化钠溶液恰好完全中和。(1)X的可能结构简式_，：_，：_。(2)写出X发生反应的化学方程式（任写一个）_(3)有机物X可能发生化学反应的类型有（填序号）_。A水解反应B取代反应C加成反应D消去反应E加聚反应F中和反应(4)下列物质与X互为同系物的是（填序号）_，与X互为同分异构体的是（填序号）_。(5)写出有机物CH3CH(C2H5)CH(CH3)=CH2的名称六、选做题（本题包括2小题，每小题10分，考生只能选做一题。26小题为“有机化学基础”内容的试题，27题为“物质结构与性质”内容的试题）26.（10分）（）已知有两种有机反应在一定条件下，羰基可以与乙炔钠（HCCNa）发生反应，如：双键在一定条件下与氧化剂作用可得到羰基化合物，如：现有化合物A的一系列反应，起始物为只有一个侧链的芳香烃（某些反应条件略去）试回答：(1)A的结构简式是_。(2)反应过程中属于加成反应的是（填编号）_。(3)写出下列反应的化学方程式：BEG_。(4)写出与B互为同分异构体，含有甲基和苯环且属于酯类的有机物的共有_种。()xx年，美日三位科学家因为对导电聚合物的发现和发展而获得度的诺贝尔化学奖。他们经过研究发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后，聚乙炔便像金属那样具有导电性。聚乙炔具有导电性，关键是聚乙炔的特殊结构和碘这一杂质在起作用。聚乙炔的形成过程表示为：有一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物A，其相对分子质量是104。(1)已知A分子的核磁共振谱氢原子光谱只有一个峰；则其结构简式为。它的三氯代物有_种同分异构体；六氯代物有_种同分异构体。(2)最近，我国一留美化学家参与合成了一种新型炸药B，它跟三硝基甘油一样抗打击、抗震，但一经引爆就发生激烈爆炸，据悉是迄今最烈性的非核爆炸品。B的化学式可以看成A分子的硝基取代物，同种元素的原子在B分子中是毫无区别的。若该化合物发生爆炸时只生成CO2和N2，请写出有关化学方程式_。27、（10分）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2再失去一个电子比气态Fe2再失去一个电子难。对此，你的解释是；Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是；六氰合亚铁离子（Fe(CN)64）中的配体CN中C原子的杂化轨道类型是，写出一种与CN互为等电子体的单质分子的路易斯结构式；三氯化铁常温下为固体，熔点282，沸点315，在300以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型；金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。参考解答卷选择题（19共27分1018共36分）共63分题号123456789选项CADCDBBCB题号101112131415161718选项ADBDBCDBCACBCBD卷共87分19（9分）乙甲50ml碱式滴定管（3分）DEG（3分）否量气管的最大量程使0ml，只需要0.05 gg左右镁带样品，托盘天平的准确度是0.1 gg，所以无法用托盘天平称量（3分）20（15分）（1）烧杯玻璃棒（1分）BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分。NaOH溶液的加入顺序及是否答NaOH不影响得分）（2分）（2）过滤更换过滤器并重新进行过滤操作不正确（4分）（3）NaOHC（2分）（4）除去NaOH和Na2CO3（1分）（5）蒸发皿，蒸发皿中有大量固体析出（2分，各1分）（6）加快沉淀生成（1分）5.61108molL1。（2分）21（12分）2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+（2分）【实验】检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）（1分）【实验】氢氧化铁胶体（胶体）（1分）先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色；（1分）【实验】Fe(OH)3（胶体）+ 3SCN=Fe(SCN)3+ 3OH或Fe3+3SCN= Fe(SCN)3Ba2+ SO42= BaSO4（各1分共2分）【实验】Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应（2分）【实验】2Fe3+ 3CO32+ 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2（2分）SO32有较强的还原性，而CO32没有还原性（1分）22（10分）（1）3NaClO3+2H2SO4=2ClO2+NaClO4+H2O+2NaHSO4（3分）（2）二氧化硫作为还原剂把ClO2还原为NaClO2（2分）2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O（3分）（3）H2SO4（2分）23（13分）（1）NH3(1分) BC（只选1个且正确给1分，错选多选无分）(2分) c；a(每空1分，共2分)（2）NH3+ H2ONH3H2ONH4+ OH-(2分)c(Cl-) c(OH-) c(H+) (1分)(4分)24(9分)(1)吸热(1分)(2)K3=K1/K2(2分)吸热(1分)DE (2分)Q3=Q1-Q2(1分)(3)(意思正确就给分，2分)25（10分）（1）（3分）HOOCCH(OH)CH2COOHHOOCCH (CH2OH)COOCH3HOOCCOH (CH3)COOH（2）（2分只要正确任一个都可以）2HOOCCOH (CH3)COOH +6Na2NaOOCCONa (CH3)COONa +3 H2（3）BDF（2分错或少1个，只得1分）（4）acb（2分）（5）2，3-二甲基-1-戊烯（1分）26. (10分)（）（1）（1分）（2），（各1分）（3）（2分，条件不写扣1分）（4）5种（1分）（）（1）3、3（各1分） （2）C8(NO2)8= 8 CO2+ 4 N2（1分）27.（10分）（1）3d54s2（1分）由Mn2转化为Mn3时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态（或Fe2转化为Fe3时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态）（2分）（2）具有孤对电子（1分）sp（1分）NN（1分）（3）分子晶体（2分）21（2分）【解析】本题考查第四周期两种元素Mn和Fe，涉及电子式排布、孤对电子、杂化形式、晶体类型以及晶胞的数法等，知识点多而杂，属中档题。（1）Mn2+为3d5的半充满状态，很难失去电子，而Fe2+为3d6，失去一个电子，即变为半充满的3d5状态，所以Fe2+比Mn2+易失去电子。（2）形成配合物的条件是中心原子要有空轨道，配位原子要有孤对电子。CN-中的C结构为CN，直线型，因而碳原子采取sp杂化。要注意路易期结构的写法，既要写出结构，也要标出孤对电子。（3）根据题目中的信息知FeCl3的熔沸点低，易溶于水等，它符合分子晶体的特征。（4）考查晶胞的数法，面心立方中Fe为81/8+61/2=4个，体心立方中Fe为81/8+1=2个，即2：1。