2019-2020年高三化学上学期寒假作业（一）（含解析）.doc

2019-2020年高三化学上学期寒假作业（一）（含解析）一、选择题1（3分）（xx春永昌县校级期末）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4NAC常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子2（3分）（2011山东）化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体3（3分）（xx长沙模拟）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO34（3分）（xx固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+5（3分）（xx大庆校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20+SO22NH4+SO32+H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClSO2+Cl2+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）36（3分）（xx海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+7（3分）（xx秋武汉校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水8（3分）（xx浙江学业考试）欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）A滴入KSCNB通入氯气C加入铁粉D加入铜粉9（3分）氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争当这种毒气弹顺风，爆炸时，通常可用的防御方法是（）A人、畜应躲到低洼的地方B人、畜应到较高的地方去C可用盐酸浸湿的软布蒙面D可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面10（3分）（xx秋南充期末）在NO2与水的反应中，NO2（）A只是氧化剂B只是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂二、综合题11现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A、丙（2）写出下列反应化学方程式：反应；反应12（xx春江西期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式为（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为xx学年山东省济宁市微山二中高三（上）化学寒假作业（一）参考答案与试题解析一、选择题1（3分）（xx春永昌县校级期末）NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A18gH2O中含有的质子数为10NAB12g金刚石中含有的共价键数为4NAC常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：运用物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量浓度之间的关系分析解答，n=CV解答：解；A18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，故A正确；B12g金刚石是1mol碳金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4NA，故B错误；C把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，故C正确；D氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失去NA个电子，故D正确；故选B点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要求微粒数目N，必须要先求得物质的量n，所以解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目2（3分）（2011山东）化学与生产、生活密切相关下列叙述正确的是（）A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化BBaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体D葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体考点：煤的干馏和综合利用；同位素及其应用；胶体的重要性质；原子构成；石油的裂化和裂解专题：原子组成与结构专题；有机化合物的获得与应用；化学应用分析：A、从干馏和分馏的区别来判断；B、从BaSO4的性质来分析；C、从同位素和同素异形体的不同来区别；D、从溶液和胶体的不同来判断；解答：解：A、石油的分馏属物理变化，因为石油的分馏是利用石油中各种成分沸点不同将其分离的一种方法，没有新物质生成，所以是物理变化，煤的干馏是复杂的物理化学变化，故A错误； B、钡离子对人体有害，它是一种重金属离子，可以使人体中毒硫酸钡在医学上用作钡餐是因为硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，不会产生可溶性钡离子，所以它对人体无害，故B错误； C、由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体，例如金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体；而质子数相同而中子数不同的原子，二者互为同位素，故C错误； D、葡萄糖注射液是溶液，不属于胶体，丁达尔现象是胶体具有的性质，故D正确故选D点评：本题考查分馏与干馏的区别、硫酸钡的医学用途、同位素和同素异形体以及胶体和溶液的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累3（3分）（xx长沙模拟）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（）AK+、SiO32、Cl、NO3BH+、NH4+、Al3+、SO42CNa+、S2、OH、SO42DNa+、C6H5O、CH3COO、HCO3考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：将足量CO2通入溶液中，溶液呈弱酸性，凡是对应的酸比碳酸弱的酸根离子以及OH不能共存解答：解：AH2SiO3酸性比碳酸弱，通入过量CO2，SiO32不能大量共存，故A错误；B通入过量CO2，四种离子在弱酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；COH与CO2反应而不能大量共存，故C错误；DC6H5OH酸性比碳酸弱，通入过量CO2，C6H5O不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意比碳酸弱的酸的种类即可解答4（3分）（xx固原校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+Cu+2Na+CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32+2H+H2O+CO2D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+2Fe（OH）3+3Mg2+考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A反应生成氯化亚铁和氢气；B不能置换出Cu，反应生成氢氧化铜、硫酸钠、氢气；CHCO3不能拆分；D发生沉淀的转化，生成氢氧化铁和氯化镁解答：解：A浓盐酸与铁屑反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B钠与CuSO4溶液反应的离子反应为2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+2Na+H2，故B错误；CNaHCO3溶液与稀H2SO4反应的离子反应为HCO3+H+H2O+CO2，故C错误；D向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2的离子反应为3Mg（OH）2+2Fe3+3Mg2+2Fe（OH）3，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应书写的正误判断，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意物质的性质及离子反应的书写方法，题目难度不大5（3分）（xx大庆校级模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H20+SO22NH4+SO32+H2OB氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2ClSO2+Cl2+H2OC磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OD明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀：2Ba2+3OH+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）3考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢；C、四氧化三铁和硝酸反应生成硝酸铁，一氧化氮和水，四氧化三铁不溶于水；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应解答：解：A、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2，过量氨水和二氧化硫反应生成亚硫酸铵，2NH3H20+SO22NH4+SO32+H2O，故A正确；B、氯化钠固体和浓硫酸反应生成硫酸钠和氯化氢，H2SO4+2NaClNa2SO4+2HCl，故B错误；C、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H+NO39Fe3+NO+14H2O，故C错误；D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾和氢氧化钡按照物质的量1：2反应；：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+Al（OH）4+，故D错误；故选A点评：本题考查离子方程式的书写方法和注意问题，量不同产物不同，题目难度中等6（3分）（xx海南）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AMBM2+CM3+DMO2+考点：氧化还原反应的计算专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算反应后M元素的化合价，进而可判断还原产物解答：解：n（Zn）=0.003mol，n（MO2+）=0.02L0.100molL1=0.002mol，设反应后M的化合价为+x价，则（5x）0.002mol=0.003mol（20），x=2，故选B点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，本题注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等7（3分）（xx秋武汉校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（）A分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中B分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液C分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：实验题分析：Na2CO3和NaHCO3性质不同：NaHCO3受热分解，碳酸钙难溶于水，而碳酸氢钙溶于水，NaHCO3与盐酸反应剧烈，都能澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀解答：解：ANa2CO3受热不分解，而NaHCO3受热分解，可以鉴别，故A不选；BNa2CO3与CaCl2溶液作用产生CaCO3沉淀，而NaHCO3则不与CaCl2溶液反应，无沉淀产生，也可以鉴别，故B不选；C向Na2CO3中逐滴加入盐酸时，先无气体产生，当盐酸加入较多时，可产生气体，而向NaHCO3中加入同浓度盐酸，则迅速产生气体，可以通过产生气体的快慢加以鉴别，故C不选；DNa2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应产生沉淀，现象相同，无法鉴别，故D选故选D点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠的性质的异同，学习中注重相关基础知识的积累8（3分）（xx浙江学业考试）欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的办法（）A滴入KSCNB通入氯气C加入铁粉D加入铜粉考点：铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：首先确定被除杂的物质为FeCl2溶液，杂质为FeCl3，由于2FeCl3+Fe3FeCl2，因此除去杂质可以采用“杂转纯”的方法，注意在除去铁离子的同时不能带入新的杂质解答：解：A、滴入KSCN可检验铁离子的存在，不能用于除掉铁离子，故A错误； B、氯气能够将氯化亚铁氧化，氯气和氯化铁不反应，被除杂的物质反应了，故B错误；C、因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，故C正确；D、加入足量Cu粉，除去了氯化铁，又引进了铜离子杂质，故D错误；故选：C点评：本题考查了铁盐和亚铁盐的相互转变、除杂、提纯方法，题目难度不大，注意根据物质的性质选择适当的除杂剂，保证反应后不能带入新的杂质9（3分）氯气是有毒气体，在第一次世界大战中曾被德军制成毒气弹用于战争当这种毒气弹顺风，爆炸时，通常可用的防御方法是（）A人、畜应躲到低洼的地方B人、畜应到较高的地方去C可用盐酸浸湿的软布蒙面D可用氢氧化钠溶液浸湿的软布蒙面考点：氯气的化学性质专题：卤族元素分析：氯气有毒，密度比空气大，能与碱反应，以此解答该题解答：解：氯气密度比空气大，不能到低洼的地方，逃生应向较高的地方，则A错误、B正确；盐酸具有刺激性，氢氧化钠具有腐蚀性，一般应用肥皂水浸湿的软布蒙面，故C、D错误故选B点评：本题考查氯气的化学性质，为基础性习题，把握氯气的密度、与碱发反应为解解答的关键，注意D中不能使用强碱，选项D解答的易错点，题目难度不大10（3分）（xx秋南充期末）在NO2与水的反应中，NO2（）A只是氧化剂B只是还原剂C既是氧化剂，又是还原剂D既不是氧化剂，又不是还原剂考点：氧化还原反应；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：氧化还原反应专题分析：根据3NO2+H2O2HNO3+NO及氮元素的化合价来分析，含元素化合价降低的物质为氧化剂，含元素化合价升高的物质为还原剂解答：解：在3NO2+H2O2HNO3+NO中，H、O元素的化合价在反应前后不变，N元素的化合价由+4升高到+5价，N元素的化合价由+4降低到+2价，显然N元素的化合价既升高又降低，则NO2在该反应中既是氧化剂，又是还原剂，故选C点评：本题考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大二、综合题11现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：ANa、丙HCl（2）写出下列反应化学方程式：反应2Na+2H2O2NaOH+H2；反应FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl考点：无机物的推断专题：常规题型分析：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应Na+水气体甲+D，则甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，盐酸与金属B反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属B为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题解答：解：金属A焰色反应为黄色，故A为Na，由反应Na+水气体甲+D，则甲为H2，D为NaOH，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质D为盐酸氢氧化钠与物质E反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质E中含有Fe3+，盐酸与金属B反应得到F，F与氯气反应得到G，可知金属B为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，（1）由上述分析可知，A为Na，丙为HCl，故答案为：Na；HCl；（2）反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2，反应的化学方程式为：FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl，故答案为：2Na+2H2O2NaOH+H2；FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl点评：本题是考查无机物推断，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口12（xx春江西期中）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为，反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行反应也在水溶液中进行，其离子方程式是2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：H2+Cl22HCl（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式为2C+SiO2Si+2CO考点：无机物的推断专题：推断题分析：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，A+B=C+D是置换反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，说明生成的气体为NO2，F为浓硝酸HNO3，非金属判断D为C，结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，分析判断A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为Mg（NO3）2；依据分析判断出的物质回答问题；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，则推断变价金属为Fe，B为HCl，D为H2，F为Cl2，E为FeCl3，反应在水溶液中进行反应，其离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；光照条件下D（H2）与F（Cl2）反应生成B（HCl）；依据判断物质回答问题；（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置换反应，依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C，D为Si，F为O2，依据判断物质回答；解答：（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，A+B=C+D是置换反应，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，说明生成的气体为NO2，F为浓硝酸HNO3，非金属判断D为C，结合置换反应和所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，分析判断A为Mg，B为CO2，C为MgO，E为Mg（NO3）2；A为Mg原子结构示意图为：；反应是碳和浓硝酸加热反应生成二氧化氮和二氧化碳气体及水的反应，化学方程式为：C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；故答案为：；C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应在水溶液中进行，D和F单质化合反应生成B为酸，则推断变价金属为Fe，B为HCl，D为H2，F为Cl2，E为FeCl3，反应在水溶液中进行反应，其离子方程式是：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；光照条件下D（H2）与F（Cl2）反应生成B（HCl），化学方程式为：H2+Cl22HCl；故答案为：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl H2+Cl22HCl（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，A+B=C+D是置换反应，依据周期表中非金属单质发生置换反应可知A为C，D为Si，F为O2，反应是碳置换硅的反应，化学方程式为为：2C+SiO2Si+2CO；故答案为：2C+SiO2Si+2CO；点评：本题考查了物质转化的分析判断，物质性质的应用，反应特征的判断，题干条件的分析应用、置换反应的常见类型是解题关键，题目难度中等