2019年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课堂练习 新人教版必修1 .DOC

2019年高中化学 1-2-1物质的量和摩尔质量课堂练习 新人教版必修11xx年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()A摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H2. 下列叙述中正确的是()A1 mol H2O的质量是18 gmol1B硫酸根离子的摩尔质量是96 gCCO2的摩尔质量是44 gmol1DHCl的相对分子质量是36.5 gmol13. 下列叙述中正确的是()A镁的原子质量就是镁的相对原子质量B一个氧原子的实际质量约等于 gC水的相对分子质量等于18 gD二氧化硫的摩尔质量是64 g4.下列说法正确的是()A1 mol氢含有6.021023个微粒B1 mol H2O中含有的氢原子数为2NAC钠的摩尔质量等于它的相对原子质量DNa2CO3的摩尔质量为106 g5. 与22 g CO2所含分子数相等的水的质量为()A. 44 gB. 22 gC. 18 g D. 9 g6. 含3.011023个分子的H2SO4的物质的量是()A. 5 mol B. 0.5 molC. 50 mol D. 0.2 mol7. 下列哪种物质所含原子数与0.2mol H3PO4所含原子数相等A. 0.4 mol H2O2 B. 0.2 mol H2SO4C. 0.8 mol NaCl D. 0.3 mol HNO38. 1 mol H2O(l)，H2O(g)，H2O(s)中所含分子数()A. 相等 B. H2O(l)最多C. H2O(g)最多 D. H2O(s)最多9. (双选)下列说法中正确的是()A6.021023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B1 mol氧含6.021023个O2分子C1 mol CaCl2里含3 mol离子D1 mol H中含有的H数为NA10. 下列各物质中含氮原子数最少的是()A. 0.1 mol NH4ClB. 0.1 mol N2C. 1.2041022个CO(NH2)2D. 0.2 mol NH3H2O11. 某元素3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为73，则它的摩尔质量为()A. 28 gmol1 B. 56 gC. 56 gmol1 D. 28 g12. 相同物质的量的CO和N2，下列说法中：它们所含原子个数相等；它们所含分子数相等；它们的质量相等。正确的有()A. B. C. D. 13. 2.16 g X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为()A. 21.6 B. 28C. 14 D. 3114. 若1 g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A. mol1 B. mol1C. 14x mol1 D. 28x mol115下列说法错误的是()A0.3 mol硫酸 B1 mol 水C0.5 mol钠 D1.5 mol氧16下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是()A1 mol N2B0.5 mol H2OC0.25 mol SO3D0.5 mol Ne课堂练习1D。A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，错误；C项，2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK含有36.021023个H。2C。本题考查摩尔质量概念的理解、准确表达和描述及其使用的情况。3B。A中相对原子质量是比值，不是原子的实际质量；B中1 mol O的质量是16 g,1 mol O含有阿伏加德罗常数个氧原子，因此一个氧原子的质量约等于g；C中水的相对分子质量是18，而不是18 g；D中摩尔质量的单位是gmol1。4B。A项中没有指出1 mol氢具体是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1 mol H2O中含有2 mol H，即2NA个H，B正确；钠的摩尔质量只有在以gmol1为单位时，在数值上等于钠的相对原子质量，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106 gmol1，D错误。5D。22 g CO2的物质的量n(CO2)0.5 mol，分子数相等，则要求n(CO2)n(H2O)，故0.5 mol H2O的质量：m(H2O)18 gmol10.5 mol9 g。6B。由粒子数计算物质的量的公式：n可知：物质的量n0.5 mol，则正确答案为B。7A。因0.2 mol H3PO4分子中所含原子数为0.2 mol81.6 mol，选项A中：0.4 mol41.6 mol；B中：0.2 mol71.4 mol；C中：0.8 mol21.6 mol；D中0.3 mol51.5 mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。答案为A。8A。因为固态水、液态水、气态水的物质的量都是1 mol，所以三者所含的分子数相同。9CD。A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.021023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol1”而不是“个”；B不正确，“1 mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1 mol O”、“1 mol O2”，还是“1 mol O2”；C正确，1 mol CaCl2中含有：1 mol Ca2和2mol Cl，其阴阳离子总物质的量为3mol；D正确，1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA。10C。统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。11C。该氧化物的化学式可表示R2O3，R元素与氧元素的质量之比为73，n(R)n(O)23，建立下式23，得M(R)56 gmol1。12D。CO和N2均为双原子分子，且其相对分子质量均为28。13C。n(X2O5) mol0.02 molm(X2O5)108 gmol1，即X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为(108165)14。14C。求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1mol N2中含有的原子个数NA(NA是未知数)，应以物质的量为“桥梁”，用NA求得。因为M(N2)28 gmol1，所以1gN2的物质的量为n(N2) mol，n(N)2n(N2) mol，所以NA14x mol1。15D。物质的量需表示出具体的粒子形式。16C。注意特指计算原子个数。