2019-2020年高考化学一轮复习 离子浓度比较练习.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 离子浓度比较练习1. 室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是 （ ）A. c()c(H+) B.c(NH3H2O)+c()=0.1mol/L C.c()c(NH3H2O)c()c(H+) D.c()=c()+c(H+)2. 在Na2S溶液中下列关系不正确的是 （ ）A. c(Na+) =2c(HS) +2c() +2c(H2S) Bc(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c()Cc(Na+)c(S2)c()c(HS) Dc()=c(HS)+c(H+)+c(H2S)3. 在含CH3COOH和CH3COONa均为0.1mol/L的溶液中，测得c()c(Na+)，则下列关系式中正确的是（ ） Ac(H+) c()Bc(H+) c()Dc(CH3COOH) + c()=0.1mol/L4. 0.1molL1CH3COOH溶液和0.1molL1NaOH等体积混合后离子浓度的关系正确的是（ ）A.c()c(Na+)c()c(H+) B.c(Na+)c()c()c(H+)C.c(Na+)c()c(H+)c() D.c(Na+)=c()c()=c(H+)5用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN配成1 L混合溶液，已知其中c(CN)小于c(Na)，则下列判断正确的是()Ac(H)c(OH) Bc(HCN)c(CN)0.2 molL1Cc(HCN)c(CN) Dc(CN)c(OH)0.1 molL16常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液的pH3，下列叙述正确的是()A该溶液中，c2(H)c(H)c(A)KWB由pH3的HA与pH11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液c(Na) c(A)c(OH)c(H)C浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c(A)c(HA)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na)c(A)c(HA)7下列溶液中微粒浓度关系正确的是 ()。A含有NH、Cl、H、OH的溶液中，离子浓度一定是c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)BpH6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)C将0.2 molL1 CH3COOH溶液和0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c(OH)c(CH3COO)2c(H)c(CH3COOH)DpH8的NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)8. （09年全国卷I）用0.1molL1的盐酸滴定0.1molL1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是（ ） Ac()c()，c()c() Bc()c()，c()=c() Cc()c()，c()c() Dc()c()，c()c()9常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：Na2CO3、NaHCO3、HCl、NH3H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(3)向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。(5)取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_ _。10NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_ _ _(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NH)_(填“等 于”、“大于”或“小于”)0.1 molL1 NH4HSO4溶液中c(NH)。(3)均为0.1 molL1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。其中符合0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_(填字母)，导致pH随温度变化的原因是_ _ _；20 时，0.1 molL1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL1 NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_点，在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_ _ _。离子浓度比较21在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是()。A0.1 molL1 pH7.82的NH4HCO3溶液中：c(HCO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 Na2S溶液中：c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)C浓度均为0.1 molL1的NH3H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：c(NH)c(H)c(NH3H2O)c(OH)D0.1 molL1 Na2S溶液与0.1 molL1 NaHS溶液等体积混合：2c(Na)3c(S2)3c(HS)3c(H2S)2常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()。A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合： 2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)3、（09年上海化学17）根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）Ac()c()c() Bc()c(HCO3)c(H) Cc(HClO)c()c()c(H2CO3) Dc(Na)c(H)c()c()c() 4（14广东）常温下,0.2 molL-1的一元酸HA与等浓度的NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组成及浓度如图5所示， 下列说法正确的是（ ）AHA为强酸 B该混合液pH=7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H+D该混合溶液中：c(A)+c(Y)=c(Na+)5（14福建）下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大6（14新课标）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HC2O4)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+)：7（14山东）已知某温度下CH3COOH和NH3H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，下列说法正确的是（ ）A水的电离程度始终增大Bc（NH4+）/c（NH3H2O）先增大再减小Cc（CH3COOH）与c（CH3COO）之和始终保持不变D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO)8. 某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA；HAH+A2 回答下列问题：Na2A溶液显 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）。理由是： （用离子方程式表示）已知0.1molL1NaHA溶液的pH=2，则0.1molL-1 H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0.11 molL1（填“”，或“=”），理由是： 0.1molL1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是： 9.（09全国卷29）(15分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有，阴离子，现将它们分别配成的溶液，进行如下实验： 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC； 向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； 向D溶液中滴加溶液，无明显现象； 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象,回答下列问题：(1) 实验中反应的化学方程式是 (2)E溶液是 ，判断依据是 (3)写出下列四种化合物的化学式：A 、C 、D 、F 。 离子浓度比较1 参考答案1-8：CDABC ACC9、解析 (3)因中存在NH3H2ONHOH，加入NH4Cl后导致c(NH)增大，c(OH)减小，故c(NH)/c(OH)的值增大。(4)若盐酸与氨水等体积混合，溶液恰好反应完，溶液呈酸性，现在溶液呈中性，意味着酸的量不足，盐酸体积小于氨水体积，由电荷守恒原理知此时c(NH)c(Cl)但比c(OH)大。(5)稀释后c(HCl)0.01 mol/L，则c(OH)11012 mol/L，故由水电离出的c(H)11012mol/L。答案 (1) (2)c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)c(CO)(3)增大 (4)小于c(NH)c(Cl)c(H)c(OH) (5)11012mol/L10、解析(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。(2)NH4Al(SO4)2溶液与NH4HSO4溶液中的NH均发生水解，但NH4Al(SO4)2溶液中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出的H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4溶液中NH的水解程度比NH4Al(SO4)2溶液中的小。(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103 molL1c(OH)太小，可忽略。(4)a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点NaOH恰好中和完NH4HSO4电离出的H，溶液中只有等物质的量的(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3H2O抑制水的电离，因此，a点水的电离程度最大。b点溶液呈中性，即溶液中含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)c(SO)，由于NH会水解，可以得出c(SO)c(NH)，故c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降，从而达到净水目的(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小103 molL1(4)ac(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)离子浓度比较2 参考答案1-7：ADADBDD8、答案：(1) 碱性 A2-+H2OHA-+OH- （2） c(HA-) c(H+) c(A2-) c(OH- )9、答案：（1） （2）碳酸钾 由中碱性减弱的顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾（3）