2019-2020年高中化学 第二章 烃和卤代烃本章重难点专题突破2.doc

2019-2020年高中化学 第二章 烃和卤代烃本章重难点专题突破2有机物的燃烧规律是中学有机化学基础考查中的常见题型，也是高考化学中的热点内容，许多同学对这些知识点易产生混淆，现将其总结如下：1烃完全燃烧前后气体体积变化规律烃完全燃烧的通式：CxHy(x)O2xCO2H2O(1)燃烧后温度高于100 ，即水为气态VV后V前1y4时，V0，体积不变y4时，V0，体积增大y4时，V0，体积减小(2)燃烧后温度低于100 时，即水为液态VV前V后1，总体积减小特别提示烃完全燃烧时，无论水是气态还是液态，燃烧前后气体体积变化都只与烃分子中的氢原子数有关，而与烃分子中碳原子数无关。典例3a mL三种气态烃的混合物与足量氧气混合点燃充分反应后，恢复到原来的状况(常温、常压下)，体积共缩小2a mL。则这三种烃可能是()ACH4、C2H4、C3H4 BC2H6、C3H6、C4H6CCH4、C2H6、C3H8 DC2H4、C3H4、C3H6解析如果分别写出各选项中烃对应的燃烧反应的化学方程式，我们会发现只要烃分子中的氢原子数为4，a mL该烃完全燃烧后恢复至常温常压就一定缩小2a mL体积，实际上就是常温下水为液态，是水蒸气占有的体积，所以A项为正确选项。答案A2烃完全燃烧时耗氧量规律(1)等物质的量的烃(CxHy)完全燃烧时，其耗氧量的大小取决于(x)的值，其值越大，耗氧量越多。(2)等质量的烃完全燃烧，其耗氧量大小取决于该烃分子中氢的质量分数，其值越大，耗氧量越多。(3)最简式相同的烃，不论它们以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时所消耗的氧气为定值。(4)脂肪烃完全燃烧耗氧量比较类别通式消耗氧气的量规律烷烃CnH2n2(3n1)/2消耗氧气的量成等差数列烯烃、环烷烃CnH2n3n/2炔烃、二烯烃CnH2n2(3n1)/2典例4完全燃烧质量相同的：甲烷丙烷乙烯乙炔苯间二甲苯时，耗氧量由多到少的顺序是 (用序号表示)。解析先将各烃转化成CHy/x的形式，CH4；CH8/3；CH2；CH；CH；CH5/4，因为等质量的烃燃烧时耗氧量取决于y/x的大小，y/x越大，耗氧量越多，所以耗氧量由多到少的顺序为。答案3烃完全燃烧产物规律n(CO2)n(H2O)通式类别11CnH2n烯烃、环烷烃11CnH2nx炔烃、二烯烃、苯及其同系物11CnH2n2烷烃(1)质量相同的烃，碳的质量分数越大，完全燃烧生成的CO2越多。(2)碳的质量分数相同的烃，只要总质量一定，以任意比混合，完全燃烧后，产生的CO2的量总是一个定值。4燃烧时火焰亮度与含碳量的关系比较规律(1)含碳量越高，燃烧现象越明显，表现为火焰越明亮，黑烟越浓。如C2H2、等燃烧时火焰明亮，并伴有大量浓烟；而含碳量越低，燃烧现象越不明显，无黑烟，如甲烷；对于C2H4及单烯烃的燃烧则是火焰较明亮，并伴有少量黑烟。(2)含碳原子较少的各类烃，燃烧时的现象是不同的，烷烃无黑烟产生，烯烃有少量黑烟产生，炔烃及芳香烃有浓黑烟产生。应用燃烧来鉴别简单的烷烃、烯烃和炔烃是一种简单而有效的方法。典例5400 K、101.3 kPa时，1.5 L某烃蒸气能在a L氧气中完全燃烧，体积增大至(a3) L(相同条件下)。请回答下列问题：(1)该烃在组成上必须满足的基本条件是 。(2)当a10 L时，该烃可能的分子式为 。(3)当该烃的分子式为C7H8时，a的取值范围为 。解析(1)根据烃完全燃烧的通式和差量法可以求解，即：CxHy(x)O2xCO2H2O(g) V(1) L1 L (1) L15 L a3(a1.5) L根据正比关系解得y8。(2)由于该烃在O2中完全燃烧，故O2足量，即1.5(x)10，且y8，解得x14/3，且x为整数，结合该烃中的氢原子数为8，可知该烃可能为C4H8或C3H8。(3)当烃的分子式为C7H8时，烃完全燃烧，即：a1.5(x)，且y8，求得a13.5。答案(1)该烃分子中氢原子数为8(2)C4H8、C3H8 (3)a13.5