2019-2020年高三化学周测（五）（实验班）.doc

2019-2020年高三化学周测（五）（实验班）本试卷分选择题和非选择题两部分。满分110分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Ca 40 Br 80一、人生处处面临许多选择，所以我必须相信自己的果断（单选，每题3分，共54分）：1国际上推广使用中国铁锅，这是因为铁锅 （ ）A是单质 B易使食物中含人体所需的铁元素 C化学性质活泼 D含碳，属混合物2当下列物质分别滴入醋酸时，会产生相同气体的是（ ）大理石 钟乳山 锅垢 贝壳 蛋壳ABCD3下列说法正确的是 （ ）A所有不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁4下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 （ ）A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应5下列说法正确的是 （ ）A摩尔是七个基本物理量之一B在化学反应中，反应前各物质的“物质的量”之和与反应后各物质的“物质的量”之和一定相等C氢氧化钠的摩尔质量是40gD标准状况下，H2的摩尔体积约为22.4L/mol6下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ACH3COOHBCl2CNH4HCO3DSO27硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（ ）A锌粉 B镁粉 C铁粉 D铝粉8在下列各组物质中，所含分子数相同，原子数也相同的是（ ）A1mol氦气和1mol氯气 B1g氢气和16g氧气C44g二氧化碳和标准状况下22.4L氨气D所含原子总数为NA（NA代表阿伏加德罗常数的值）的二氧化硫和18g水9下列离子方程式书写正确的是（ ）A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO+H2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉：DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl10以下说法正确的是 （ ）A化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应B阳离子只具有氧化性，阴离子只具有还原性C在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化D氧化还原反应的实质是反应物中元素的化合价发生了变化1将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应12下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法，不正确的是（ ）A常温下在水中的溶解度：碳酸钠碳酸氢钠B热稳定性：碳酸钠c。则下列说法中正确的是（ ）A残余固体可能为铁和铜的混合物B最后得到的是溶液中可能含有Fe3+C残余固体是铁，溶液中一定不含Cu2+ D残余固体全部是铜15将氢气通过10g氧化铜粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确的是（ ）A有1.6g水生成 B有8.4g铜生成C有80%的氧化铜被还原 D实验过程中所消耗的氢气为0.2g16在高温下用一氧化碳还原mg四氧化三铁得到ng铁。已知氧的相对原子质量为16，则铁的相对原子质量为（）ABCD17Na2O、HCl、Al2O3 三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na、H、Cl、OH，且溶液呈中性，则参加反应的Na2O、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为（ ）A3:2:1B2:3:1C 2:4:1D4:2:118下列五种粉末状物质：碳酸钙、氧化镁、碳酸钠、硫酸铝、氢氧化铝，为鉴别它们，除已有蒸馏水外，还必须使用的一组试剂应该是（ ）ANaOH溶液和CO2 B盐酸和NaOH溶液C盐酸和CO2 DBaCl2溶液和H2SO4姓名： 考号： 分数： 题号12345678910答案题号1112131415161718答案二、我喜欢细心的做富有挑战性的事情：19（8分）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：导热性、导电性、还原性、延展性、具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。 （1）用铝定制成包装用的铝箔 ； （2）用铝制成的高压铝锅 ； （3）用铁粉回收照相业废液中的银 ； （4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆 。20（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。a高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2SO4d用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-2I-2SO42-I2 通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程。 、 （不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。a除去Al3+的离子方程式是 。b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为 。证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。21（8分）铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2。 （1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青(CuSO4)跟铁反应生成铜）， 试写出该反应的离子方程式 。 （2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈 即铜绿，化学式Cu2(OH)2CO3， 其中生成铜绿的反应物除铜外还有O2、CO2和H2O。试写出保护铜制品的方法 。 （3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8) 。ABC高温D盐酸E过量NaOH溶液FNaOH溶液盐酸GNaOH溶液H空气中I（红褐色固体）B加热盐酸J22（8分）下图中AJ均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下转化关系。其中A、D为金属单质。（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）B是_，H是_。（填化学式）（2）写出J与D反应转化为G的离子方程式_。（3）A在常温下也可与NaOH溶液反应生成F，写出此反应的离子方程式_ _ 。23（8分）“比较”是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题。已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O22CO22Na2CO3O2，Na2O2CONa2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式： ； 。 （2）当1 mol SO3参加反应时，转移电子的物质的量为 mol。 （3）通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价态时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。24（10分）向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉，待充分反应后，再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液，至沉淀不再减少，消耗烧碱溶液210mL，且收集到气体0.672L（标准状况）。据此计算： （1）加入铝粉的质量。 （2）原硫酸铜溶液的物质的量浓度。xx届实验班化学周测(五)参考答案说明：1本答案供阅卷评分使用，考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2化学专用名词中出现错别字、元素符合有错误，书写不规范，都不得分。3化学方程式、离子方程式不按要求书写、未配平不得分。漏掉反应条件扣1分。漏掉不扣分。1B 2D 3D 4C 5D 6D 7C 8B 9D 10C 11D12B13A 14 D 15C 16B 17C18B19（8分）（1） （2） （3） （4）（每空2分，共8分）20（14分）（1）Cu、O（2分）； （2）b、c（2分）； （3）2Fe3+2I2Fe2+I2；S2O822Fe2+2SO422Fe3+（4分） （4）a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-（2分）；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色（4分）21（8分）（1）FeCu2+Fe2+Cu（2分） （2）干燥空气中保存（3分） （3）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型（3分）22（8分）（1）Fe2O3 Fe(OH)2（4分） （2）2Fe3Fe3Fe2（2分） （3）2Al2OH2H2O2AlO23H2（2分）23（8分）（1）SO2Na2O2Na2SO4 2SO32Na2O22Na2SO4O2 （4分） （2）1 （2分） （3）最高（2分）24（10分）解：发生反应的离子方程式为3Cu2+2Al 3Cu+2Al3+ （1分）Al3+4OH AlO2+2H2O （1分）2Al+2OH+2H2O 2AlO2+3H2 （1分）由题可知n(H2)= （1分）则反应消耗的n(NaOH)=0.0200mol n(Al)=0.0200mol （1分）反应消耗的n(NaOH)=2.00molL10.210L0.0200mol=0.400mol （1分）则反应消耗的n(Al)=0.100mol，n(Cu2+)=0.150mol （1分）故加入铝粉的质量为 m(Al)=(0.100mol+0.0200mol)27.0gmol1=3.24g（1分）硫酸铜溶液的浓度为c(CuSO4)= （2分）