2019-2020年高二上学期期末适应性考试化学试题含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末适应性考试化学试题含答案化学（选修） 试题 xx.1（考试时间：100分钟 总分：120分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意1下列过程或现象与盐类水解无关的是A. 热纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭鸡蛋气味2已知一定温度下合成氨反应：N2(g) +3 H2(g)2 NH3(g), H=-92.4 kJmol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是AQ2 = 2 Q1 BQ1 0.5 Q2 CQ1 Q2 = 184.8 kJ DQ1 = Q2 RQ B含T元素的两种盐的溶液，一定不能相互反应CZ的含氧酸一定为强酸 DQ、R、J三元素中J的电负性最大6下列有关描述及离子方程式的书写正确的是AHSO3在溶液中发生水解：HSO3H2OSO32H3OB向Mg(OH)2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OHFe3Fe(OH)3C碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3H2OH2CO3OHD惰性电极电解MgCl2溶液：Cl2H2OOHCl2H2氯化钠溶液7关于下列四个图像的说法中正确的是 A图表示可逆反应“CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)”中的H小于0 B图是在长时间电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体体积之比一定为11 C图表示可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H大于0 D图表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大8下列实验操作能达到实验目的的是编号实验目的实验操作A.测定溶液的pH值用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B.证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中C.排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D.准确测定体积25 mL浓度约为0.15molL1HCl溶液的浓度用25.00 mL碱式滴定管和0.1000molL1 NaOH溶液滴定9爱迪生蓄电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列该蓄电池推断错误的是： 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D1025时，水的电离达到平衡：H2O HOH-；H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变二选择题（本题包括5小题，每小题4分，每小题有一个至二个正确答案）11下列叙述正确的是A可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解度B常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大C等物质的量浓度的CH3COONH4溶液和NH4HSO4溶液，前者的c（NH4+）小D用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1.0 mol电子转移，则理论生成1.0 mol NaOH12一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，H2O2仅为还原产物，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H2O+3O2O3+3H2O2。下列有关说法正确的是A电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧 B电解池中硫酸溶液的pH保持不变C产生臭氧的电极反应式为3H2O6eO3+6H+ D产生双氧水的电极反应式为2H2O2e H2O2+2H+13 如下图所示，H1= -393.5 kJmol-1，H2= - 395.4 kJmol-1,下列说法或表示式正确的是A. 石墨和金刚石的转化是物理变化B. 金刚石的稳定性强于石墨C. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大 1.9 kJD. C（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（H）为正值14常温下，下列各溶液的叙述中正确的是A0.10 molL1的醋酸钠溶液20mL与0.10 molL1盐酸10mL混合后溶液显酸性：c (CH3COO)c (Cl)c (H)c (CH3COOH)BpH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na) c(CH3COO)= c (H)=c(OH-)C若0.10 molL1的醋酸的pHa，0.010 molL1的醋酸的pHb，则a1bD已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na)c(F)0。在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O2与2 mol Cl2，测得平衡时O2的转化率如下表：容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3下列说法正确的是()A起始反应速率： B平衡时压强：p1p2C容器体积：V1”、“”、“ B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(CO32-)c(H2CO3) D.溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)（2）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的 倍。丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液？ ；丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为 。（3）戊同学往10mL0.10 molL1的Na2CO3溶液中逐滴滴加0.10 molL1的HCl，当溶液中的： c(Na+)= c(Cl-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，此时溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积 10mL。（填“大于”“等于”或“小于”）（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.9610-9，不考虑其它因素影响，现将0.40 molL1的Na2CO3溶液和0.20 molL1的CaCl2溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca2+浓度为 molL1。20.（12分）锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：碳酸锰矿粉H2SO4溶浸滤渣1Mn滤渣2(NH4)2S电解除杂滤液除杂滤液氨水MnO2电解废水已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiSKsp2.110-133.010-165.010-161.010-115.010-221.010-22（1）步骤中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。（2）步骤中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。（3）步骤中，滤渣2的主要成分是 。（4）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。进行二级沉降的目的是 。21（12分）含氮废水主要包括氰化物和NH3，研究表明，用高铁酸钾在处理含氰废水时，高铁酸钾水解产生Fe(VI)，将CN-氧化为CNO-，方程式为：Fe(VI) + CN- + H2O Fe(OH)3 + CNO- + OH- + O2（未配平），回答以下问题：NH3的空间构型为 。Fe3+的基态价电子的排布式为 ；OH-的电子式为： 。上述反应中除H之外，其它非金属元素的第一电离能由大到小顺序为 。写出于CNO-互为等电子体的一种分子的化学式 。CN-在酸性条件下，可生成HCN，试写出HCN的结构式为 。江苏省泰兴中学高二期末适应性考试化学（选修）参考答案单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。题号12345678910答案BADBDCACBB不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1112131415答案CDCCDCBC第卷（非选择题 共 80 分）16（12分） （1） N2H44OH4e=N24H2O（2分） ； 1.68L（2分） （2）2N2H4（g）N2O4（g）=3N 2（g）4H2O（g）H=947 .6 kJ mol1 （2分） （3）N2O4)/c2(NO2) （2分） 减小（2分） BC（2分）17（1）加热、搅拌、适当提高硫酸的浓度等合理答案均可（任写一点）（2分） ；（2）80（答6080之间的任一温度均给分）（2分）60min（答60min左右的任一时间均给分）（2分）（3） MnO2 + 2I- + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（3分） 溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色（2分） 0.696cV或87cv/125 （4分）（其它合理表达也给分）18.（1）BD（2分）（少1个正确答案扣1分，错1个得0分）（2） ； （各2分，共4分）（3） 使用催化剂（2分） （2分） 2.5molL-1min-1 ；2.5molL-1 （各2分，共4分）(不写单位扣1分)19（16分） （每空2分）（1）.玻璃棒（2分） .C（2分）（2）10-8 （2分） pH值较大的是Na2CO3（2分）（其它合理答案也给分） 3CO32-+2Al3+3H2O=3CO2+2Al(OH)3（2分）（3）中性（2分） 大于（2分） （4）4.9610-8 （2分）20（12分）（1）MnCO3+H2 SO4 MnSO4+ CO2+H2O （2分）(2) MnO2+2Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O （2分）(3) CoS和NiS （2分）（4）阴 （2分），Mn2+2e- Mn （2分）（5）沉降得到MnS，以进一步去除废水中的Mn2+。 （2分）21（12分）（1）三角锥型 （2分）； （2） 3d5 （2分）； （2分）（3） NOC （2分）（4）CO2（或N2O、CS2等） （2分）（5）HCN （2分）（其它合理答案参照给分）