2019-2020年高三（上）限时化学试卷（12月份）含解析.doc

2019-2020年高三（上）限时化学试卷（12月份）含解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）A 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一2能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解D 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY3下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同B 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn4下列叙述正确的是（）A 金属与盐溶液反应都是置换反应B 阴离子都只有还原性C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀5某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2D 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC 标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NAD 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%7利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间下列说法不正确的是（）A a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B 一段时间后，a管液面高于b管液面C a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀D a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+8下列各组离子可能大量共存的是（）A 能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、ClO、B 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C 常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D 中性透明溶液中：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO429下列说法正确的是（）A 将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B 将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿D 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强D 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少11下列离子方程式正确的是（）A Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2H2+2Cu+O2C 碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D 用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3+H+=CO2+H2O12对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态下列分析正确的是（）A 该反应的H0B b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D c点表示的状态：v（正）v（逆）13已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生下列结论及原因解释正确的是（）A CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动14高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D 该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；H015将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O+2Fe2+4H+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法不正确的是（）A 氧化性Fe3+SO2B 能将Na2SO3氧化成Na2SO4C 若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD 反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂16将0.1molL1的氨水加水稀释至0.01molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A 稀释后溶液中的c（H+）和c（OH）均减小B 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动C 稀释后溶液中c（OH）变为稀释前的D 稀释过程中溶液中增大二、非选择题（共52分）17A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物请回答下列问题：；（1）B的原子结构示意图；（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是；（填序号）a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L H2时，NaCl溶液的PH=（假设电解过程中溶液的体积不变）18硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上常用作补血剂某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如图1所示：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的是；步骤中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：如图2所示有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是（填选项）（2）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、灼烧、称量若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸19火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的（1）脱硝利用甲烷催化还原NOx：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为（2）脱碳将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）；H30在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图1所示下列说法正确的是（填字母代号）A第10min后，向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时c（CH3OH）=1.5molL1B010min内，氢气的平均反应速率为0.075mol/（Lmin）C达到平衡时，氢气的转化率为75%D该温度下，反应的平衡常数的值为E升高温度将使减小甲醇燃料电池结构如图2所示其工作时正极的电极反应式可表示为：（3）脱硫某种脱硫工艺中将废气经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH7，其中原因可用一个离子方程式表为：；在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）c（NO3）+c（OH）（填写“”“=”或“”）20某校化学兴趣小组同学，利用如图所示装置探究pH试纸上的微型电解（1）如图1所示，取一条广泛pH试纸，浸润了饱和Na2SO4溶液后放置于玻璃片上，取两只回形针（铁制）夹住试纸两端，另取导线、鳄鱼夹、6v电池连接好电路当两根鳄鱼夹夹住回形针后，试纸上立刻出现以下现象：阳极回形针处很快出现大片红棕色阴极附近迅速呈现大片蓝紫色，对照比色卡发现其pH约为13如图，右端回形针为极（填“阴”或“阳”）；阴极试纸上出现大片蓝紫色的原因是（用电极反应式表示）：推测阳极回形针处出现的红棕色物质可能是（写化学式），为证明该种物质的存在，请设计一个简单的实验，该实验的操作过程是：（2）小组同学另取两根铅笔芯作为电极，对pH试纸上的Na2SO4溶液电解，可见阳极与试纸接触处呈现色圆点，而在阴极与试纸接触处呈现色圆点，说明了电解硫酸钠饱和溶液的实质是：（用方程式表示）（3）将pH试纸用饱和NaCl浸润，采用类似（2）操作，如图2所示接通直流电源一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色请分析此极出现该现象的原因：（用必要文字及方程式表述）21下表是不同温度下水的离子积常数：温度/25T1T2水的离子积常数11014a11012试回答以下问题：（1）若25T1T2，则a11014 （填“”、“”或“=”），做此判断的理由是（2）25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH）=（3）T2时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1：V2=此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（4）常温下，设某pH值的硫酸中水电离出的c（H+）=1.010amol/L，设相同pH值的硫酸铝中水电离出的c（H+）=1.010b mol/L，（a、b都是小于14的正数），那么a、b之间满足的关系式是xx学年山东省威海市乳山一中高三（上）限时化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）A 使用可再生能源，用超临界二氧化碳替代有机溶剂，注重原子经济性，采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B 13C与14C属于同一种元素，它们互为同位素C 通过化学变化可以实现235U与238U的相互转化D 同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一考点：常见的能量转化形式；核素；同位素及其应用分析：A绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；B质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；C235与238指的是该原子的质量数分别为235、238，质子数不变，仍为92，故化学性质不变，无新物质生成；D同位素示踪法是研究化学反应历程的手段解答：解：A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等符合绿色化学的要求，故A正确； B13C与14C质子数相同属于同一种元素，中子数分别是6，7，它们互为同位素，故B正确；C235与238指的是该原子的质量数分别为235、238，质子数不变，仍为92，故化学性质不变，故不能利用化学变化实现上述转化，故C错误；D同位素示踪法是常用来研究化学反应历程，故D正确；故选C点评：本题考查绿色化学的概念，同位素的应用，化学变化等，属于基础知识的考查，题目难度不大，平时注意知识的积累2能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（）A 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期B 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸C 分别加热H2X、HY至500，只有HY发生分解D 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定；B最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定；C分解温度越高，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强；D与变价金属反应生成高价态Cu的化合物的元素非金属性更强解答：解：A同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：OP，故A错误；B最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸HClO，故B错误；C加热H2X、HY至500，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，故C正确；D单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，Y单质与铜反应得到高价态Cu，则Y的非金属性更强，故D错误；故选C点评：本题考查非金属性强弱比较规律，难度中等，注意归纳总结非金属性强弱比较规律：非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等3下列关于pH=3的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（）A 两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同B 中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同C 加入等质量的铁粉，反应过程中放出H2的速率相同D 分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则mn考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，加水稀释促进醋酸的电离，以此解答解答：解：A酸电离出氢离子抑制水的电离，pH=3的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，对水的抑制程度相同，所以水电离出来的c（H+）相同，故A错误；B醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，则醋酸所需NaOH的物质的量较大，故B错误；C反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故C错误；D分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，若稀释后两溶液pH仍相同，则醋酸中加水较多，则mn，故D正确故选D点评：本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的变化分析、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是C，注意生成氢气的速率与溶液中氢离子的浓度有关，题目难度不大4下列叙述正确的是（）A 金属与盐溶液反应都是置换反应B 阴离子都只有还原性C 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D 在潮湿的环境下，黄铜（锌铜合金）比纯铜更耐腐蚀考点：化学基本反应类型；氧化还原反应；金属的电化学腐蚀与防护；两性氧化物和两性氢氧化物分析：A金属与盐溶液反应可能是置换反应，可能不是置换反应，如Fe与氯化铁反应；B阴离子可能只有还原性，也可能具有强氧化性，如ClO等；C弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、两性金属等都能与强酸、强碱反应；D根据原电池原理分析解答解答：解：A金属与盐溶液反应可能是置换反应，如Fe与硫酸铜溶液反应，可能不是置换反应，如Fe与氯化铁反应，属于化合反应，故A错误；B阴离子可能只有还原性，也可能具有强氧化性，如ClO、MnO4等，故B错误；C碳酸铵、碳酸氢钠、Al等都能与强酸、强碱反应，故C错误；D黄铜（锌铜合金）中Zn比较Cu活泼，Zn为负极，在潮湿的环境下，Zn首先被腐蚀，Cu被保护，而纯铜在潮湿的环境下，腐蚀化学腐蚀，故黄铜更耐腐蚀，故D正确，故选D点评：本题考查置换反应、氧化还原反应、物质的性质、金属腐蚀与防护等，难度中等，注意基础知识的掌握5某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列有关说法正确的是（）A 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子数为4 molC 电池的正极反应为2SOCl2+2e=4Cl+S+SO2D 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行考点：化学电源新型电池分析：根据电池总反应4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，电池反应式为Lie=Li+，SOCl2被还原，为电池的正极，电极反应式为2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池应为非水电解质解答：解：A锂电极作电池负极，放电过程中发生氧化反应，故A错误；B正极电极反应式为2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，1molSOCl2发生反应时，转移的电子数为2mol，故B错误；C正极电极反应式为2SOCl2+4e=4Cl+S+SO2，题中电子数目错误，故C错误；D由于Li和SOCl2都易与水反应，电解池必须在无水、无氧的条件下进行，故D正确故选D点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，也是易错点，学习中注意把握电极反应式的书写方法6用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A 某个氯原子的质量为ag，则氯元素的相对原子质量一定是aNAB 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gC 标准状况下，11.2LCCl4所含的原子总数为2.5NAD 10mL98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%考点：阿伏加德罗常数分析：A、氯元素存在同位素，某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量不一定是aNA；B、标况下，任何混合气体的体积约为22.4L，CO、C2H4的摩尔质量都是28g/mol；C、标况下，三氯甲烷不是气体，无法计算其物质的量；D、硫酸密度大于水，稀释后质量分数会大于9.8%解答：解：A、由于氯元素存在同位素，某个氯原子的质量为a g，则氯元素的相对原子质量不一定是aNA，故A错误；B、标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体物质的量是1mol，体积约为22.4L，质量为28g，故B正确；C、标准状况下四氯甲烷不是气体，无法计算四氯甲烷的物质的量，故C错误；D、10mL 98%的浓H2SO4用水稀释至100mL，硫酸密度大于水，H2SO4的质量分数大于9.8%，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意浓硫酸的稀释，稀释后质量分数大于平均质量分数，本题难度不大7利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间下列说法不正确的是（）A a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小B 一段时间后，a管液面高于b管液面C a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氧腐蚀D a、b两处具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+考点：原电池和电解池的工作原理分析：A、根据发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时溶液中溶质判断溶液pH值的变化，氢氧根离子浓度增大是pH值增大，氢离子浓度减小的pH值增大B、根据U型管两边气体压强的变化判断液面的变化C、生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀D、负极上金属失电子发生氧化反应解答：解：A、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变；b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故A错误B、左边装置发生吸氧腐蚀时，氧气和水反应导致气体压强减小，右边装置发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确C、U型管左边装置是中性溶液，所以发生吸氧腐蚀，右边装置是酸性溶液发生析氢腐蚀，故C正确D、a、b两处构成的原电池中，铁都作负极，所以负极上具有相同的电极反应式：Fe2e=Fe2+，故D正确故选：A点评：本题以铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀为载体考查了原电池原理，明确钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的条件是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀时两极发生的反应来分析解答即可，难度不大8下列各组离子可能大量共存的是（）A 能使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、ClO、B 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、NH4+C 常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中：Na+、Cl、S2、SO32D 中性透明溶液中：K+、HCO3、NO3、Fe3+、SO42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A滴入石蕊后，溶液呈现红色，说明溶液中肯定存在氢离子；B溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液，离子之间不能结合生成气体、水、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存；C常温下，纯水中的c（H+）c（OH）是1014，向水中加入酸或碱能抑制水电离，导致溶液中c（H+）（水电离的）c（OH）（水电离的）1014，据此分析解答；D溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小判断的，只要溶液中c（H+）=c（OH），溶液就呈中性，若物质之间相互交换成分，能结合成沉淀的则不能得到透明的溶液，据此进行分析判断；解答：解：A能使石蕊试液变红的无色溶液中肯定存在氢离子，氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，氢离子和次氯酸根离子反应生成次氯酸，和氢离子反应生成铝离子，故A不可能大量共存，故A错误；B能与金属铝反应放出氢气的溶液中为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性酸溶液，所以硝酸根离子和氢离子和铝没有氢气生成，当溶液为碱性时，铵根离子和氢氧根离子也不能共存，故B错误；C常温下水电离出的c（H+）c（OH）=1020的溶液中溶液中水的电离受到抑制，所以当溶液为酸性时，S2、SO32和氢离子反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，溶液中：OH、Na+、Cl、S2、SO32离子之间相互不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D溶液呈酸碱性本质，取决与溶液中H+浓度与OH浓度的相对大小，当溶液中：c（H+）c（OH），溶液呈酸性；c（H+）=c（OH），溶液呈中性；c（H+）c（OH），溶液呈碱性，HCO3为弱酸的酸根离子水解呈碱性，Fe3+为弱碱的阳离子水解呈酸性，它们之间发生双水解Fe3+3HCO3=Fe（OH）3+3CO2，所以该溶液不可能为中性透明，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，明确信息及离子之间的反应即可解答，掌握复分解反应发生的条件是解答的关键，题目难度不大9下列说法正确的是（）A 将CO2通入溶有足量氨气的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成B 将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色C 石蕊试纸和pH试纸使用前都必须用蒸馏水润湿D 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性考点：氨的化学性质；浓硫酸的性质；铁的氧化物和氢氧化物；试纸的使用分析：A二氧化碳和一水合氨反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡发生复分解反应；B酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色；CpH试纸使用之前不能用蒸馏水润湿；D浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性解答：解：A二氧化碳和一水合氨反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钡发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀，故A错误；B酸性条件下，硝酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子和KSCN溶液反应生成络合物而导致溶液呈血红色，所以最终溶液呈血红色，故B正确；CpH试纸使用之前不能用蒸馏水润湿，否则可能导致测定结果有误差，故C错误；D浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，浓硫酸的强氧化性是S元素体现的，稀硫酸的氧化性是H元素体现的，故D错误；故选B点评：本题考查pH试纸的使用及物质的性质，侧重考查学生分析判断能力，知道浓硫酸和稀硫酸氧化性区别，易错选项是B，注意：酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，题目难度不大10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应B 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强D 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AAl、Si既能与酸反应又能与碱反应；B第三周期元素均为主族元素，最高正化合价等于它所处的主族序数；C同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强；D短周期中，同周期元素的离子半径为电子层越多，半径越大解答：解：A因Al、Si既能与酸反应又能与碱反应，则同一元素的单质，可能既能与酸反应，又能与碱反应，故A错误；B第三周期元素均为主族元素，最高正化合价等于它所处的主族序数等于最外层电子数，故B正确；C同周期A族元素的金属性一定比A族元素的金属性强，不为同周期关系时，金属性强弱不一定，故C错误；D短周期中，同周期元素的离子半径为电子层越多，半径越大，阴离子大于阳离子半径，具有相同电子排布时原子序数大的离子半径小，故D错误；故选B点评：本题考查元素周期表和元素周期律，注意把握规律性知识和元素周期表中某些元素的特性，明确元素性质的变化规律即可解答，题目难度不大11下列离子方程式正确的是（）A Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2B 用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O2H2+2Cu+O2C 碳酸钡与稀硫酸反应：BaCO3+H2SO4=BaSO4+H2O+CO2D 用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多：HCO3+H+=CO2+H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A漏写硝酸根离子与HI的反应；B电解生成Cu、氧气、硫酸；C硫酸应写成离子形式；D反应生成氯化钠、水、二氧化碳解答：解：AFe（NO3）3溶液中加入过量的HI（强酸）溶液的离子反应为NO3+4H+Fe3+4I=Fe2+2I2+NO+2H2O，故A错误；B用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2+2H2O4H+2Cu+O2，故B错误；C碳酸钡与稀硫酸反应的离子反应为BaCO3+2H+SO42=BaSO4+H2O+CO2，故C错误；D用小苏打治疗胃酸（盐酸）过多的离子反应为HCO3+H+=CO2+H2O，故D正确；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，选项A中的氧化还原为解答的难点，题目难度中等12对于可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），分别测定反应在不同温度下达到平衡时B的转化率，绘制了如图所示的曲线，图中a、b、c三点分别表示不同的时刻状态下列分析正确的是（）A 该反应的H0B b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C 增大压强，可使a点达到T1温度下平衡状态D c点表示的状态：v（正）v（逆）考点：转化率随温度、压强的变化曲线专题：化学平衡专题分析：由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的点为平衡状态，以此解答该题解答：解：A随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；Bb点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；C增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；Dc点不是平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故D错误故选B点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意分析图象的变化趋势，比较a、b、c三点的状态以及反应方向13已知CuS不溶于醋酸、浓盐酸、浓硫酸，但在浓硝酸溶解，溶液变蓝并有红棕色刺激性气体产生下列结论及原因解释正确的是（）A CuS不溶于弱酸，能溶于强酸B CuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸C CuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动D CuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2结合H+，放出H2S气体，使沉淀溶解平衡往溶解方向移动考点：铜金属及其重要化合物的主要性质专题：元素及其化合物分析：A硫化铜不溶于浓盐酸和浓硫酸；B硫化铜不溶于浓硫酸；C根据沉淀平衡移动原理知识来回答；D硝酸、硫酸、盐酸都是强酸，根据沉淀平衡移动原理知识来回答解答：解：A浓硫酸是强酸，但CuS不溶于浓硫酸，故A错误；B、浓硫酸、硝酸均是强氧化性的酸，但硫化铜不溶于浓硫酸，故B错误；C、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故C正确；D、CuS溶于硝酸的过程是硫离子被硝酸氧化的过程，S2被氧化，浓度减小，所以硫化铜的沉淀溶解平衡右移，使得硫化铜溶于硝酸中，故D错误故选C点评：本题考查了硫化铜及酸的性质、难溶物的溶解平衡等知识点，正确理解题给信息是解本题关键，难度不大14高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（）A 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的B 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D 该反应化学方程式为CO2+H2CO+H2O；H0考点：化学平衡常数的含义；化学平衡建立的过程专题：化学平衡专题分析：A、由于反应前后体积不变，压强对化学平衡没有影响；B、恒温恒容下，增大压强，分析引起压强增大的可能原因进行判断，如是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化；C、温度升高，化学反应的正逆反应速率均增大；D、根据平衡常数表达式书写反应方程式解答：解：A、反应前后气体的体积不变，压强变化不影响化学平衡，容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的，故A正确；B、恒温恒容下，增大压强，如果是加入稀有气体的话，各物质浓度没有变，所以平衡不移动，此时各物质的浓度不会变化，若增大二氧化碳浓度，H2浓度一定减小，若中等CO或水的浓度，H2浓度一定增大，故B错误；C、升高温度，正反应速率增大，逆反应速率也增大，故C错误；D、平衡常数K=，所以该反应化学方程式应为CO2+H2CO+H2O，故D错误；故选A点评：本题考查化学反应速率、化学平衡、平衡常数等，难度中等，化学反应速率和化学平衡问题一直是高考命题的热点，对化学平衡常数的考查已成为近年来高考命题的热点之一，命题主要考查的内容为求算化学平衡常数和影响因素注意在化学平衡常数的公式中，反应物或生成物有固体或纯液体存在时，不代入公式中化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关若化学方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小时，尽管是同一反应，平衡常数也会改变15将SO2气体与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O+2Fe2+4H+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法不正确的是（）A 氧化性Fe3+SO2B 能将Na2SO3氧化成Na2SO4C 若33.6L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5molD 反应中Fe2（SO4）3 既是氧化剂，又是还原剂考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：由反应可知反应中SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，氧化性Fe3+SO2，由反应可知反应中为Cr2O72氧化剂，Fe2+为还原剂，氧化性Cr2O72Fe3+，结合元素化合价的变化解答该题解答：解：由反应可知反应中SO2具有还原性，Fe3+具有氧化性，氧化性Fe3+SO2，由反应可知反应中为Cr2O72氧化剂，Fe2+为还原剂，氧化性Cr2O72Fe3+，则A氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，氧化剂氧化性大于还原剂氧化性，对比两个反应，应有Cr2O72Fe3+SO2，故A正确；B因氧化性Cr2O72SO2，则Cr2O72能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B正确；C若33.6L SO2（标准状况）参加反应，n（SO2）=1.5mol，反应关系式为Cr2O723SO2，则最终消耗K2Cr2O7 0.5mol，故C正确；D对比两个反应可知反应中Fe2（SO4）3 起到催化剂作用，在反应中为氧化剂，故D错误故选D点评：本题考查氧化还原反应，侧重于基本概念的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和性质，易错点为C，注意利用关系式法解答，题目难度不大16将0.1molL1的氨水加水稀释至0.01molL1，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A 稀释后溶液中的c（H+）和c（OH）均减小B 稀释过程中氨水的电离平衡向左移动C 稀释后溶液中c（OH）变为稀释前的D 稀释过程中溶液中增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡分析：一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，将0.1molL1的氨水加水稀释至0.01molL1，c（OH）减小，但c（H+）增大，由于温度不变，则电离平衡常数k=不变，以此解答该题解答：解：A稀释后溶液中c（OH）减小，由于Kw=c（H+）c（OH）不变，则c（H+）增大，故A错误；B加水稀释促进水的电离，所以电离平衡向右移动，故B错误；C一水合氨为弱电解质，加水稀释促进水的电离，稀释后溶液中c（OH）大于稀释前的，故C错误；D加水稀释促进水的电离，溶液中n（NH3H2O）减小，n（OH）增大，则溶液中增大，故D正确；故选D点评：本题考查弱电解质的电离和水溶液中的电离平衡问题，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，能正确判断溶液离子浓度的变化二、非选择题（共52分）17A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物请回答下列问题：；（1）B的原子结构示意图；（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2O2Na+（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于共价键和离子键（3）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（或2Al+2OH+6H2O=2+3H2）（4）在100mL 18mol/L的浓的A、C、E组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是ab；（填序号）a7.32L b6.72L c20.16L d30.24L若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O（5）A、C两元素的单质与熔融K2CO3组成的燃料电池，其负极反应式H22e+CO32CO2+H2O用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L H2时，NaCl溶液的PH=13（假设电解过程中溶液的体积不变）考点：位置结构性质的相互关系应用分析：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意；若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意；故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，据此进行答题解答：解：A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，C与B、E在周期表中相邻，且C、E同主族，原子序数C大于A、B小于E，则C处于第二周期，E处于第三周期，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，其中仅含一种金属元素，D应为金属，B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则D的核外电子数为奇数，则D为钠元素或铝元素，若D为钠元素，则A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，E为硫元素，A和C可形成化合物H2O、H2O2，符合题意；若D为铝元素，则A为硼元素，B为氧元素，C为氟元素，E为氯元素，A和C形成化合物，不符合题意；故A为氢元素，B为氮元素，C为氧元素，D为钠元素，E为硫元素，（1）根据上面的分析可知，B为氮元素，其原子序数为7，最外层为5个电子，氮原子的原子结构示意图为：，故答案为：； （2）C、D、E三种原子对应的离子为O2、Na+、S2，电子层数越多，半径越小，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，所以它们半径由大到小的顺序是S2O2Na+；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物为硝酸铵，硝酸铵的化学式中既含有离子键，也含有共价键，故答案为：S2O2Na+；共价键和离子键；（3）A、C、D组成的化合物为氢氧化钠溶液，易拉罐中含有Al，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2或2Al+2OH+6H2O=2+3H2，故答案为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（或2Al+2OH+6H2O=2+3H2）；（4）在100mL18mol/L的浓硫酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解，1mol浓硫酸完全反应生成二氧化硫气体0.5mol，当浓硫酸变为稀硫酸时，反应停止，所以100mL18mol/L的浓硫酸产生的二氧化硫气体小于0.9mol，标况下生成气体的最大体积为：22.4L/mol0.9mol=20.16L，所以ab正确；欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；故答案为：ab；3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；（5）氢气、氧气与熔融K2CO3，组成的燃料电池，氢气在负极放电，在熔融碳酸钾条件下生成二氧化碳与水，电解反应式为：H2+CO322e=CO2+H2O；用该电池电解1L1mol/LNaCl溶液，当消耗标准状况下1.12LH2时，氢气的物质的量=0.05mol，生成的NaOH物质的量=0.05mol2=0.1mol，故n（OH）=0.1mol/L，则c（H+）=1013，故该溶液的pH=lg1013=13，故答案为：H22e+CO32CO2+H2O；13点评：本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，涉及结构与位置关系、半径比较、晶体类型与化学键、原电池原理及溶液pH的计算等知识，是对知识综合运用与学生能力考查，推断元素是关键，需充分利用信息，对知识全面掌握，物质推断是难点、易错点18硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上常用作补血剂某课外小组欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如图1所示：请回答下列问题：（1）步骤加入过量H2O2的目的是将Fe2+全部氧化为Fe3+；步骤中的过量的X也可以改通入足量的NH3，反应的离子方程式：Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+如图2所示有关NH3的实验室制取等问题描述正确的是D（填选项）（2）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示，不用化简）（3）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是ba稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量（1）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，氨水和铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；实验室用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，用向下排空气法收集氨气，用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气有刺激性气味，所以最后要有尾气处理装置；（2）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量；根据原子守恒计算铁的质量；（3）精确配制一定