2019-2020年高二上学期期末联考化学试题含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末联考化学试题含答案 本卷满分100分，考试用时100分钟。 可能用到的相对原子质量：H l C 12 N14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56I卷(50分) 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共25小题） 1“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列说法不正确的是( ) A大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 B将煤转化成气体燃料可以有效地减少引起“温室效应”的气体的产生 C研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用 2对一个有气体参与的反应，下列能加快反应速率且不改变活化分子百分数的是( ) A定容容器中通入Ar B增大压强 c升温 D加入催化剂 3下列说法正确的是( ) A在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 BH O表示放热反应，H0 4.某一同学根据离了反应方程式来设计原电池。下列设计方案中可行的是( ） A电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 B电极材料为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液 C电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3 溶液 D电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液5.下列说法或表示方法正确的是( ) A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B由C(石墨)=C(金刚石) 可知，金刚石比石墨稳定 C一定条件下，将0 5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： D在稀溶液中， ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ 6下列说法不正确的是( ) A焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向 B在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C 自发反应是指不需要条件就能发生的反应 D个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 7反应在四种不同情况下的反应速率分别为 该反应进行的快慢顺序为( ) A= B= D 8恒温、恒容的条件下对于 的反应，达到化学平衡状态的标志为( ) A断开一个N N键的同时有6个N-H键生成 B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分了质量不变 DN2 、H2 、NH3 分子数之比为1：3：2的状态 9在密闭容器中发生反应： 反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述不正确的是( ) A平衡向逆反应方向移动 B(a+b)(c+d) cZ的物质的量变小DX的转化率变小 10用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( ) A锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出 B锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗 C指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定 D滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 11最近科学杂志评出10大科技突破，其中“火星上找到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( ) A水的离子积仅适用于纯水 B水的电离和电解都需要电 C升高温度一定使水的离子积增大 D加入电解质一定会破坏水的电离平衡 12. 25时，相同物质的量浓度的下列溶液： 其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是( ) A B C D 13下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B500时比室温更有利于合成氨的反应 C合成氨工厂通常采用较高压强，以提高原料的利用率 D合成氨工业中用铁触媒做催化剂 14化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是( ) A.铁表而镀铜，铁作阳极 B.明矾水解形成的Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D.在轮船外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 15下列说法正确的是( ） A任何化学反应都可以设计成电解池反应 B电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中的c( Cu2)均保持不变 C电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2 和Al2O3 ，也可电解MgO和AlCl3 D若把 设计成电解池，应用Cu作阳极16pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol/L)至pH =7，消耗NaOH溶液的体积为 ，则( ) Ax为弱酸， By为弱酸， Cx为强酸， Dy为弱酸， 17室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( ) A溶液中导电粒子的数H减少 B醋酸的电离程度增大，c( H）亦增大 c稀释后的溶液可消耗NaOH的物质的量不变 D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7 18由下列物质所配成的0.l mol 的溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是( ) 19相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO叙述中，正确的是( ) A酸性：HCNHClO B浓度：c(CN) HCND与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCN 20电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式是： 。总反应式为： ，下列说法正确的是( ) AZn为正极， Ag2O为负极 B电解质溶液中， OH移向Ag2O 极 C原电池工作时，正极区溶液pH值增大 D原电池工作时，负极区溶液pH值增大 21用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( ) A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变 B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小 C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1 22已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是( ) 生成物的体积分数一定增加生成物的产量一定增加反应物的转化率一定增加 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 A B C D 23在pH为45的环境中，Cu2 、Fe2 不能生成沉淀，而 几乎完全沉淀。工业上制取CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜(含杂质FeO)，充分搅拌使之溶解，欲除去溶液中的杂质离了，下列方法正确的是( ) A加入纯Cu将Fe2 还原 B向溶液中加入(NH4)2S 使Fe2 沉淀 C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入Cl2 ，再加入CuO粉末调节pH为4-5 24. 0.4mol CuSO4 和0.4mol NaCl溶于水，配成1L溶液，用惰性电极进行电解，当个电极得到0.3molCu时，另一个电极上生成的气体在标准状况下的体积是( ) A5 6L B6.72L C1.344L D11.2L 25已知 .下列说法中正确的是( ) A常温下，AgCl饱和溶液中的c(Ag)比AgI饱和溶液中c(Ag)小 B常温下，AgCl若要在NaO溶液中开始转化为Agl，则c(NaI)必须不低于 C.只能由 较大的不溶物转化为较小的不溶物 D利用的大小可直接比较难溶物的溶解度 II卷（共50分）二、填空题 26（共8分） (l)物质的量浓度相同的氨水；氯化铵；碳酸氢铵；硫酸氧铵；硫酸铵5种溶液中c(NH4)的大小顺序是_，溶液pH的大小顺序是_ 。 (2)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其.CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 ，则生成沉淀所需CaCl2 溶液的最小浓度为(3)己知： 则反应 27（共14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答： (1)若在一容积为2L的密闭容器中加入0.2 molN2;的和0.6 molH2的，在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3 的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v( N2)=_。 (2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有_。 A加了催化剂 B增大容器体积C降低反应体系的温度 D加入一定量(3)若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示： 请完成下列问题： 试比较 、 的大小， _ (填“”或“=”)： 下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_（填序号字母） A容器内 N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变 400时，反应 的化学平衡常数为_。当测得NH3、N2和H2 物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，则该反应的 （填“”或“=”)。 (4)根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是_。 A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品 B勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品 C催化剂的使用是提高产品产率的有效方法 D正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益 28（共I0分）常温下，如果取0.1 mol HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题： (l)混合溶液的pH=8的原因：_（用离了方程式表示）。 (2)混合溶液中由水电离出的c( OH)=_(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）： (4)己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3 溶液的pH_7(填“”、“”或“=”)；29（共8分）依据氧化还原反应： 设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是_：电解质溶液Y的溶质是_ ： (2)银电极为电池的_极，发生的电极反应为_； x电极上发生的电极反应为_； (3)盐桥中装有含琼胶的KNO3 饱和溶液，则盐桥中 NO3移向_。（填“左侧烧杯”或“右侧烧杯”）30（共10分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4 和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。 (l)通入甲烷的一极作原电池的_极（填“正”或“负”） (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b极得到的气体是_。 (3)该甲烷燃料电池中，负极反应式为_，正极反应式为_ _。 (4) 甲烷燃料电池工作时，若某一电极上消耗11.2 L（标准状况下）的CH4 气体，线路中转移电子的个数是_。