2019-2020年高二上学期（1月）阶段检测化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期（1月）阶段检测化学试题 含答案本卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16 Cl35.5 K39Fe56一、 单项选择题(在每题的4个选项中只有1个选项是符合要求的。本部分23题，每题3分，共69分) 1. 今年12月13日是南京大屠杀死难者国家公祭日，其中公祭鼎用青铜铸造。关于铜的一种核素Cu，下列说法正确的是ACu的核电荷数为29BCu的质子数为35 CCu的中子数为64 DCu的核外电子数为642. 下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是A. KAl(SO4)212H2O B. Cl2 C. Ca(ClO)2 D. KNO33. 下列各物质中既有离子键又有共价键的物质是A. H2 B. Na2S C. CaCl2 D. NaOH4. 实验室盛放高锰酸钾溶液的试剂瓶上贴有的标志是 AB CD5. 下列有关化学与自然资源的开发利用描述中错误的是A. 冶炼金属铝通常用电解氯化铝的方法B. 要使海水淡化通常有蒸馏法和离子交换法C. 用H2作为燃料的优点之一是燃烧后的产物不污染环境D. 煤的干馏属于化学变化6下列化学用语正确的是A乙醇分子的结构式： B氯原子的结构示意图： C过氧化氢分子的电子式： D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2+ + SO42-7下列食用品的有效成分正确的是 AC6H12O6 BNa2CO3 CCH3COOH DAl(OH)3 8. 下列属于物理变化的是 A. 氯气溶于水 B. 食物变质C. 焰色反应 D. 光合作用9. 在含有大量K、OH、CO的溶液中还可能大量存在的离子是A. NH B. Al3 C. Ca2 D. SO10 下列物质互为同分异构体的一组是A. 35Cl和37Cl B. CH3CH2OH和CH3OCH3 C. CH4和CH3CH3 D. O2和O311乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物。下列说法正确的是A乙醇、乙酸互为同分异构体 B乙醇、乙酸都能与钠反应C乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应 D乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色 12下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B用焰色反应鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 C用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和Na2SO4溶液 D用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A. 常温常压下，18 g H2O含有的原子总数目为NAB. 标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA C. 1mol H2在Cl2中完全燃烧转移的电子数目为NAD. 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA14. 下列有关物质应用的叙述中，不正确的是 A. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B. 氧化铝可做耐高温材料C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火 D. Si用于制造光电池15. 下列反应属于放热反应的是A. 氢气还原氧化铜 B. 氧化钙溶于水 C. 制水煤气的反应 D. 碳酸钙高温分解16. 下列实验装置或操作正确的是 A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 存放浓硫酸17. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 硫酸镁固体加入氢氧化钠溶液：MgSO42OH=Mg(OH)2SOB. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 2H =Ca2 CO2 H2OC. 铜跟稀硝酸反应：3Cu 8H2NO=3Cu22NO4H2OD二氧化硫与氢氧化钠溶液反应 SO2 + 2OH SO42+ H2O18. 二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3Na2SO3H2SO4=2ClO22Na2SO4H2O对于该反应，下列说法正确的是A. Na2SO3被氧化 B. 该反应是复分解反应C. H2SO4发生氧化反应 D. NaClO3是还原剂19下列有机反应属于加成反应的是 ABCH2=CH2 + HCl CH3CH2ClCCH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2OD2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O20.一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是A降低温度可以加快反应速率 B达到化学反应限度时，生成2mol NH3C向容器中再加入N2，可以加快反应速率 D1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量21. 在潮湿的空气里，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，容易发生腐蚀，试分析下列选项正确的是A. 该条件下的钢铁腐蚀为化学腐蚀 B. 在钢铁的电化学腐蚀中C作负极 C. 该条件下，钢铁腐蚀的正极反应为2H2e=H2D. 钢铁腐蚀最终成分一般为Fe2O3nH2O22. X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为22。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述中正确的是A. 原子半径：YZXB. R的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强C. Y的气态氢化物的热稳定性比W的强D. W与Z形成的是共价化合物23. 向由铁红、铁粉和氧化亚铁组成的混合物中加入300 mL 1 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出672 mL气体(标准状况下)，向得到的溶液中加入硫氰化钾溶液不显红色，则下列判断中不正确的是A. 混合物中铁单质物质的量的范围：0.03 moln(Fe)0.07 molB. 往得到的溶液中加入NaOH溶液现象为白色沉淀转化为灰绿色最后变为红褐色C. 混合物中FeO的量无法确定，也不好比较Fe物质的量和Fe2O3物质的量的多少D. 反应后所得溶液中的Fe2与Cl的物质的量之比为12二、 非选择题(本部分3题，共31分)24. (15分)本题为选做题包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A. 化学与生活(1) (4分)性能各异的各种材料的广泛应用大大提高了人们的生活水平。回答问题：家庭中“钢精锅”是由铝合金做成的，在烧菜时能否放大量醋炖煮？ (填“能” “否”)。下列关于铁制品保护措施的说法中，不正确的有 (填字母)。A. 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油B. 相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用C. 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新D. 将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理在快中子反应堆中得以广泛应用的液态钠钾合金，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 (填字母)。a. 高b. 低c. 可能高也可能低轨道交通建设需要大量金属材料。下列金属材料最容易发生腐蚀的是 (填字母)。a. 铝合金 b. 钢铁 c. 纯度很高的铁(2) (5分)人类健康与食品、药物等关系密切：有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜造成营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取的 (填“脂肪”“维生素”或“蛋白质”)不足引起的。生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内_元素不足会引起甲状腺肿大等疾病。糖类、油脂和蛋白质都是人体所必需的营养物质，等质量的上述物质提供能量最多的是 ；蛋白质最终在人体人转化为 ；请写出葡萄糖在人体内发生氧化反应的化学方程式： 。(3) (6分)材料的不断发展可以促进社会进步：玻璃、陶瓷和水泥是常见的硅酸盐产品，其中制玻璃发生的主要反应为(写一个即可) 。钢化玻璃是一种常见的玻璃产品，其主要成分为 。我们看到的玻璃，一般都呈淡绿色，只是因为原料中混有 。生活中常见的插座也是一种塑料，它有绝缘性好，耐热，抗水等优点。它属于 （填“热固性”或“热塑性”）性塑料。B. 有机化学基础(1) (8分)含苯酚的工业废水必须处理达标后才能排放，苯酚含量在1 gL1 以上的工业废水应回收苯酚。某研究性学习小组设计下列流程，探究废水中苯酚的回收方法。可用 为试剂检验水样中是否含有苯酚。操作的名称为 ，试剂a的化学式为 。通入CO2发生反应生成苯酚的化学方程式为 。(2) (7分)某有机物的分子式为C3H6O3。1 mol该有机物充分燃烧消耗的O2在标准状况下的体积为 L。若两分子该有机物能生成六元环状结构，写出该反应的化学方程式： 。25（6分）在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，F在D中燃烧发出苍白色火焰。H可用于制造光导纤维，J是一种乳白色凝胶状沉淀。（部分生成物和部分反应条件未列出）请回答下列问题：（1）A的电子式为 。 （2）H的化学式为 。（3）写出反应的离子方程式 。（4）写出反应的化学方程式 。26（10分）化合物A（其化学式为KxFe(C2O4)yzH2O，其中铁元素为+3价）是一种重要的光化学试剂。（1）制备化合物A的实验流程如下： 上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是 。 上述流程“操作X”中加入H2O2的目的是 。（2）测定化合物A的化学式实验步骤如下：a、准确称取A样品4.91g，干燥脱水至恒重，残留物质的质量为4.37g；b、将步骤a所得固体溶于水，加入还原铁粉0.28g，恰好完全反应；c、另取A样品4.91g置于锥形瓶中，加入足量的3 mol/L的H2SO4溶液和适量蒸馏水，再加入0.50mol/L的KMnO4溶液24.0 mL，微热，恰好完全反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O请通过计算填空： 4.91g A样品中含结晶水的物质的量为 mol。 A样品中= 。 A的化学式为 。答案1234567891011121314151617181920212223ADDBAACCDBBDBABBCABCDCC24. (15分)A. 化学与生活(1) 否Bbb(2) 维生素碘油脂氨基酸C6H12O66O26CO26H2O(3) (任选一)Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2、CaCO3SiO2CaSiO3CO2Na2SiO3、CaSiO3、SiO2Fe2固B. 有机化学基础(1) FeCl3溶液(2分)萃取(或萃取分液或分液)(2分)NaOH(2分)C6H5ONaCO2 H2OC6H5OHNaHCO3(3分)(2) 67.2(3分)2CH3CHOHCOOHOCHCH3COO2H2OCOCHCH3O(3分)25. (6分) （1）（1分） （2）SiO2（1分） （3）Cl2 + 2OH = Cl+ ClO + H2O（2分）（4）Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl（2分）26（10分）（1） 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀，说明已洗涤干净。 把Fe2+全部氧化成Fe3+（2分，只答“氧化”给1分）（2） 0.03 （2分） 1:3（2分） K3Fe(C2O4)33H2O（2分）计算过程：n(H2O)= n(Fe3+)=2n(Fe)= n(C2O42-)=n(KMnO4)=0.50molL-10.024L=0.03mol=1:3根据离子电荷守恒：n(K+)+3n(Fe3+)=2n (C2O42-) 得n(K+)=0.03mol因此A为 K3Fe(C2O4)33H2O