2019-2020年高中化学 第一章 第2节 第2课时气体摩尔体积同步测试 新人教版必修1.doc

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2019-2020年高中化学 第一章 第2节 第2课时气体摩尔体积同步测试 新人教版必修1一、选择题(xx湖南省益阳市六中高一期中)1影响一定数量气体体积大小的主要因素是()A气体分子的摩尔质量B微粒本身的大小C微粒的质量D微粒间的平均距离【解析】物质体积由微粒本身的大小、微粒的数目、微粒间的平均距离决定,气体物质当粒子数目一定时,由于分子大小对体积影响很小,所以主要因素为微粒间的平均距离。故D正确。【答案】D【点评】本题考查学生对气体体积的认识,培养学生从微观认识宏观事物的化学思维。2(xx安徽省蚌埠市五河县高三期中)224 mL某气体在标准状况下的质量为0.32 g,该气体的摩尔质量约为()A32gmol1B32C64 gmol1D64【解析】标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol,则224 ml气体的物质的量是0.224 ml22.4L/mol0.01mol。所以根据Mmn可知该气体的摩尔质量0.32g0.01mol32g/mol,答案选A。【答案】A3(xx陕西岐山县高一期末)现有CO和CO2两种气体,它们所含氧原子的物质的量均为1 mol,则CO与CO2的分子数之比为()A11B12C21D32【解析】CO和CO2所含的氧原子的物质的量均为1 mol,则CO的物质的量为1 mol,CO2的物质的量为0.5 mol,分子数与物质的量成正比,则CO与CO2的分子数之比为10.521,选C。【答案】C4(xx广州市高一期末)标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O相同的是()A质量B体积C原子数D分子数【解析】标准状况下,1 mol H2O质量为18 g,体积比22.4 L小得多,原子数为3 NA,分子数为NA,1 mol H2质量为2 g,体积22.4 L,原子数为2 NA,分子数为NA;两者相同的是分子数。答案选D。【答案】D5(xx四川省攀枝花市高一期末)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时爆炸最强烈,此时甲烷与氧气的体积比是()A13B12C11D21【解析】假设甲烷的质量为1克,则氧气的质量就为4克,所以二者的物质的量比为1/164/3212,物质的量比等于体积比,所以选B。【答案】B6(xx福州市八中高二期中)下列物质中,体积为22.4升的是()A20时18 g水B标准状况下含6.021023个原子的Cl2C常温常压下1 mol氨D标准状况下44 g二氧化碳【解析】利用Vn22.4 L/mol计算时要注意公式的使用条件:标准状况下的气体,A项水是液体、C项常温常压下不是标准状况,所以先排除A、C。B项含6.021023个原子的Cl2,则Cl2个数为3.011023,n(Cl2)N/NA3.011023/6.0210230.5 mol,V(Cl2)0.522.411.2 L,B错;D项n(CO2)m/M44/441 mol,V(CO2)n22.4 L/mol122.422.4 L,D对,选D。【答案】D7(xx河北省唐山一中高一期末)下图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试据图形判断M气体可能是()ASO2BCOCC3H8DCl2【解析】在温度、体积相同时,压强与气体的物质的量成正比,在温度为50时,M气体的压强大于C3H6气体,也就意味着M的物质的量多,那么1 g C3H6与1 g M比较,M的摩尔质量应该小于C3H6的42 g/mol,经过比对选项,只有B选项符合。【答案】B【点评】本题可以使用模糊计算法,也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算:,可以准确的求出M的摩尔质量为28 g/mol。8(xx山东省泰安市高三期末)下列叙述中正确的是()标准状况下,1L HCl和1L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体的物质的量增大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比ABCD【解析】标准状况下水不是气态,不能适用于气体摩尔体积,则1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同,错误;标准状况下,1 g H2和14 g N2的物质的量均是0.5 mol,体积相同,正确;28 g CO的物质的量是1 mol,其体积不一定为22.4 L,错误;两种物质的物质的量相同,则它们在标状况下的体积不一定也相同,因为不一定都是气体,错误;根据PVnRT可知在同温同体积时,气体的物质的量越大,则压强越大,正确;同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确,答案选B。【答案】B9按体积比为123所组成的N2、O2、CO2的混合气体100 g,在标准状况下的体积为()A60 LB30 LC11.2 LD112 L【解析】本题的思路是,先根据阿伏加德罗定律求出混合气体的平均摩尔质量,然后求出100 g混合气体的物质的量,最后求出在标准状况下的体积。根据阿伏加德罗定律,三种气体的体积比为123,物质的量之比也为123。设三种气体的物质的量分别为1 mol,2 mol,3 mol,则混合气体的平均摩尔质量应为:37.3 g/mol。混合气体的总物质的量应为:2.68 mol。体积应为:22.4 L/mol2.68 mol60 L。【答案】A10(xx经典习题选萃)在相同状况下,一个空瓶,若装满O2称其质量为36 g,若装满CO2称其质量为42 g,若装满A气体,称其质量为52 g,则A的相对分子质量为()A16B32C64D128【解析】方法一:设容器质量为m,A气体的摩尔质量为M。根据阿伏加德罗定律推论,同温、同压下,相同体积的气体其物质的量相等。,解得m20 g。然后再建立方程:或解得:M64 gmol1。方法二:利用差量法计算。根据同温、同压、同体积下,气体质量之差和相对分子质量之差存在正比关系,可得:解得M64 gmol1【答案】C二、非选择题11某常见气体在标准状况下的密度为1.25 gL1。请填空:(1)该气体的相对分子质量为_。(2)若气体的化学式为A2型,其名称为_;若该气体的化学式为AB型,其名称为_。【解析】应用公式可求出该气体的摩尔质量为28 gmol1,相应的常见气体有N2或CO。【答案】(1)28(2)氮气一氧化碳12相同条件下,同质量的X、Y两种气体,相对分子质量分别为A、B。则:(1)X与Y的体积比为_,分子个数比为_,密度比为_。(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同,则X与Y的质量比为_,物质的量比为_。【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论:(1),。(2)相同条件下X、Y的体积相同,物质的量也相同,A/B。【答案】(1)BABAAB(2)AB1113在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体7 L,质量为2.25 g,求H2和CO的质量分数和体积分数。(试试你能找出多少种解法)【解析】(解法1)设CO质量为x,H2质量为yCO体积:22.4 Lmol11.4 LH2体积:22.4 Lmol15.6 L所以w(H2)100%22.2%(H2)100%80%w(CO)100%77.8%(CO)100%20%(注:w表示质量分数,表示体积分数)(解法2)设CO、H2的物质的量分别为x、y则求得其他同解法一。【答案】H2的质量分数为22.2%,体积分数为80%;CO的质量分数为77.8%,体积分数为20%。
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