2019-2020年高中化学 专题二 第一单元 阿伏加德罗常数练习苏教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 专题二 第一单元 阿伏加德罗常数练习苏教版必修11、摩尔是（） A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2、下列叙述错误的是（） A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kg12C含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3、下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（） A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是0.012kg12C中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023mol1D阿伏加德罗常数的符号为Na，近似值为6.021023mol14、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数之比是2：35、下列叙述正确的是（）A1mol任何物质在标准状况下都是22.4L B0.012kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98g D常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L6、已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（）A22.4am/b B22.4b/am C22.4bm/a D22.4a/bm7、下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是（）A. 1L该溶液中含有NaOH 40g B. 100ml该溶液中含有OH- 0.01molC.从1L该溶液中取出100ml,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D.在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1NaOH溶液8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 （）A3molL1 B2molL1 C0.3molL1D0.2 molL19、2.2克化合物A含有3.011022个A分子，则A的相对分子质量为（）A11 B.22 C. 44 D. 6410、等物质的量的氢气和氦气具有相同的（ ）A原子数 B体积 C电子数 D质量11、0.5 mol Na2SO4中所含的Na+离子数为 （）A3.011023 B6.021023 C0.5 D112、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是 （）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:613、如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（） Ax B4x C0.5x D3x14、下列物质中质量最大的是（）A64g SO2 B3011023个N2分子C0.75mol H2SO4 D1mol NaOH15、下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况）4时9mL水0.2mol Na3PO4（）A B C D16、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是 ( )是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液A B C除了 D除了17、用98的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制100 mL l mol/L的稀硫酸。现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是A. B. C. D.18、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸馏水 B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤19、V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042的物质的量浓度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L20、相同物质的量的Na+、OH、F离子具有相同的（）A.质量 B.质子数 C.电子数 D.中子数21、等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（）A1:1:1 B1:2:3C3:2:1 D6:3:222、将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L23、8g H2O物质的量为_，含_mol H，含_mol O，含原子共_mol，含电子共_mol，与_g NH3含有相同的氢原子。24、相同状况下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为 ；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。25、质量都是50 g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是_，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 _，体积最小的是 _。26、实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）实验步骤为： 。（2）所需玻璃仪器为：（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容： 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 。27、200mL密度为1.1g/cm3,质量分数为15%的H2SO4，跟Zn完全反应。计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）（2）H2SO4物质的量浓度（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度