2019-2020年高三（高补班）上学期周练（9.25）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三（高补班）上学期周练（9.25）化学试题 含答案一、单项选择题1下列物质的分类正确的是纯净物碱性氧化物酸性氧化物强电解质A漂白粉SiO2CO2AlCl3溶液BCuSO45H2ONa2O2N2O5NH4NO3C福尔马林CaOMn2O7HClOD冰醋酸Na2OSO2HCl2下列关于钠及其化合物的说法正确的是钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应A BC D3下列有关化学用语的使用正确的是AHCl的电子式：B镁的原子结构示意图：C溴化钠的电子式： DNa2SO4的电离方程式：Na2SO4Na+ SO42-4从海水中提取溴的常用的一种工艺涉及到以下过程：氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；将海水浓缩；提取，用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品；富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr，则正确的步骤为（ ）ABCD5下列化学电池不易造成环境污染的是A铅蓄电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D甲烷燃料电池6在乙炔分子中有3个键、两个键，它们分别是Asp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相垂直Bsp杂化轨道形成键、未杂化的两个2p轨道形成两个键，且互相平行CC-H之间是sp形成的键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键DC-C之间是sp形成的键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的键7证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是一个NN断裂的同时，有3个H-H键断裂；一个NN键断裂的同时，有6个N-H键断裂；其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3%、N2%、H2%都不再改变；恒温恒容时，密度保持不变；正反应速率v（H2）=0.6mol/，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/A B C D全部8为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤CCH3CH2OH(CH3COOH)CaO蒸馏DCO2(SO2)Na2CO3溶液洗气9某溶液中由水电离出来的c（OH）=1012mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（ ）AHCl BNaOH CH2SO4 DNH4Cl 10分子式为C7H8O的芳香化合物中，与FeCl3溶液混合显紫色和不显紫色的物质分别有A2种和1种 B2种和3种 C3种和2种 D3种和1种11下列说法不合理的是AFeCl3、Na2O2、Cu均可由相应单质直接化合生成B在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解C“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应D氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应12将1 mol CO和2 mol H2充入一容积为1 L的密闭容器中，分别在250、T下发生反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)Ha kJ/mol，如图所示。下列分析中正确的是()A250时，010 min H2反应速率为0.015 mol/(Lmin)B平衡时CO的转化率：T时小于250时C其他条件不变，若减小容器体积，CO体积分数增大Da0，平衡常数K：T时大于25013下列各溶液中一定能大量共存的微粒是A.在800C pH= 1O的溶液中：B.常温下C(H+)=1014mol/L的溶液中：C.加入NH4HCO3固体产生气泡的溶液中：D.含有大量的溶液中：14已知用金属钠制取氧化钠的方法有许多，下列方法最好且解释合理的是()A4Na+O2(纯)2Na2O：产物唯一，条件易控制B4Na+CO22Na2O+C：原料价廉，反应操作简便C2NaNO2+6Na4Na2O+N2：产物中只有Na2O固体生成，且生成的N2可将周围环境中的O2排净，保护Na2O不被进一步氧化D4Na+O2(空气)2Na2O：操作简便15在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A（s）2B（g）2C（g）；H Cl2 Fe3+ Br2201mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl2完全取代，则原烃不可能为（ ）A1,3-丁二烯 B环丁二烯 C2-丁炔 D1-丁炔二、实验题21利用酸性含锰废水（主要含Mn2+、Cl-、H+、Fe2+、Cu2+）可制备高性能磁性材料（MnCO3）及纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。工业流程如下：已知：几种金属离子沉淀的pH如表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀的pH7.53.25.28.8完全沉淀的pH9.73.76.410.4回答下列问题：（1）过程中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为（2）过程中，所得滤渣W的成分是 。（3）过程中，调pH=6.4目的是 。（4）过程中，若生成的气体J可使澄清的石灰水变浑浊，则生成MnCO3反应的离子方程式是 。（5）将滤渣Q溶解在过量的盐酸中，经过 ，过滤、洗涤、低温烘干，即可获得纯净的氯化铜晶体（CuCl22H2O）。（6）过程中，298K、c(Mn2+)为1.05mol/L时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间关系如右图。据图中信息，你选择的最佳pH是 ；理由是 。（7）从滤液C可得到的副产品是 （填化学式）。22实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示（加热及夹持装置省略）：/乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态来色液体无色液体无色液体密度gcm-30.792.20.71沸点78.513234.6熔点-l309-1l6回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_；（填正确选项前的字母）A引发反应 B加快反应速度 C防止乙醇挥发 D减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入_（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 （3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_；（4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量副产物乙醚可用_的方法除去；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。三、计算题23为测定某碳酸钠样品的纯度，取一定量碳酸钠(Na2CO3)样品投入到40mL未知浓度的盐酸中，两者恰好完全反应（杂质不参与反应），生成二氧化碳气体224mL（标准状况）。（1）写出该反应的化学方程式_；（2）碳酸钠的摩尔质量为_；（3）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量为_；（4）参与反应的盐酸的物质的量浓度_；24某混合气体由一种气态烷烃和一种气态烯烃组成，在同温同压下，混合气体对氢气的相对密度为13，在标准状况下，将56.0L混合气体通入足量溴水，溴水质量增重35.0g，通过计算回答：（1）依据题意求混合气体的平均相对分子质量，烷烃是什么，烯烃的分子式。（2）写出混合气体中气态烯烃可能的结构简式：_。参考答案12345678910DDBDDAACDC11121314151617181920ADBCBBCBDB21（1）MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（2）Fe(OH)3和过量的MnO2（3）使Cu2+ 完全沉淀为Cu(OH)2（4）Mn2+2HCO3= MnCO3 + CO2+H2O（5）加热浓缩，降温结晶（6）7.0pH等于7.0时反应速率最快，且MnCO3产率最高（7）NH4Cl。22（1）d （2） c （3）溴的颜色完全褪去 （4）下 （5）蒸馏 （6）乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 凝固点较低，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞23(1) Na2CO3 2HCl2NaCl CO2 H2O (2) 106 gmol-1 (3) 1.06g ； (4) 0.5mol/L24(每空2分、共12分)（1）26；CH4；C4H8；（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2