2019-2020年高三上学期10月第二次阶段性考试化学试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高三上学期10月第二次阶段性考试化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Ba 137 S 32卷选择题一选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分每小题只有一项符合要求）1 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 B传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料C二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D自然界中硅元素贮量丰富2科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是 A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液3氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 A红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B氯气通入品红溶液中，溶液会退色，是因为氯气具有漂白性C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸4下列气体中。可以用来冷却镁蒸气的是( )。A空气 B二氧化碳 C氧气 D氩气5下列说法或做法正确的是（ ）ACO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于76下列反应的离子方程式中错误的是A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C将铜屑加入Fe3+溶液中： Fe3+Cu=Fe2+Cu2+D将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H27在溶液中一定能大量共存的离子组是 AK+、Ca2+、Cl、SO42- BNa+、K+、Cl、CO32- CNa+、OH、Cl、HCO3 DH+、Fe3+、SO42-、I8下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O49下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的A加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba210NA表示阿伏加德常数，下列说法正确的是A2.24L HCl气体中含有0.1NA个HCl分子B室温下，1molCH4含有的电子数为10NAC将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA个Fe3+D25时，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH-11下列做法用到物质氧化性的是 A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢12下列关于氧化物的叙述正确的是 A酸性氧化物都可以与强碱反应 B与水反应能生成含氧酸的氧化物都是酸性氧化物C金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物D不能和酸反应的氧化物一定能与强碱反应13下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（ ）A取a克混合物充分加热，减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体14有100 mL 3 molL-1 NaOH溶液和100 mL 1 molL-1 AlCl3溶液。按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl3溶液中；将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是（ ） A现象相同，沉淀量相等 B现象不同，沉淀量不等C现象相同，沉淀量不等 D现象不同，沉淀量相等15下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是( )。A用品红试纸检验SO2 B用淀粉碘化钾试纸检验C12C用红色石蕊试纸检验NH3 D用pH试纸测定某溶液的pH16赤铜矿的成份是Cu2O，辉铜矿的成份是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2，对于该反应，下列说法正确的是A该反应的氧化剂只有Cu2O BCu既是氧化产物又是还原产物C每生成1 mol Cu，该反应转移的电子为2 molD该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之为1617部分氧化的FeCu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共2.88g，经如下处理：下列说法正确的是（ ）A滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ BV224C样品中CuO的质量为2.0g D样品中Fe元素的质量为1.07 g18下列物质既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是 Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液 NaHCO3溶液 NaHSO4溶液 Al Al(OH)3 Al2O3 SiO2 A B C D19下列实验过程中，始终无明显现象的是ACl2通入FeSO4溶液中 BCO2通入Ca(OH)2溶液中C将AlCl3溶液滴入氨水溶液中 DSO2通入BaCl2溶液中20等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是 ()。AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4DFe3O421FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确是A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Cu2+C溶液中一定含Fe2+ D剩余固体中一定含铜22碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（ ）A35g B30 g C20 g D15 g23已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气24铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()。A2Fe3Fe=3Fe2成立说明氧化性：Fe3Fe2B25 ，pH0的溶液中，Al3、NH、NO、Fe2可以大量共存C5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2O25一块表面被氧化的铝分成两等份，若向其中一份中滴加1 molL1 的NaOH溶液，向另一份中滴加x molL1的稀盐酸，产生氢气的物质的量与所加NaOH溶液、稀盐酸的体积关系如图所示。下列说法不正确的是()。A该铝块的总质量为8.46 gBa260Cb780D该铝块中氧化铝与铝单质的物质的量之比为320卷 非选择题二非选择题(每空2分，共50分)26、(10分)（1）近日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2 + 4HI2NO + I2 + 2NaI+ 2H2O上述反应中氧化剂是 ，若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是 mol。根据上述反应，可以用下列生活中常见的物质进行实验，以鉴定奶粉中是否含有NaNO2，可选用的物质有：自来水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白糖 食醋 白酒。进行实验时，必须选用的物质有 。（填序号）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂 （填序号）能使NaNO2转化为N2不引起二次污染的。 NaCl NH4Cl H2O2 浓H2SO4（2）铝是一种最常见的金属，在火箭和导弹技术中，将铝粉与石墨、TiO2按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，金属表面生成TiC和另一种耐高温的物质，写出该反应的化学方程式 。27（16分）氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒剂，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸： Cl2 + H2O HCl + HClO K=4.510-4次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：（1）氯碱工业生产氯气的化学方程式为 。（2）84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为 。（3）一位同学设计了一套用浓盐酸和KMnO4固体制取少量氯气并比较氯气与碘单质的氧化性强弱的微型装置（如图）。下列溶液能吸收Cl2的是 （填字母序号）。A. 饱和食盐水 B. 饱和Na2SO3溶液 C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸能说明Cl2的氧化性强于I2的实验现象是 。Cl2中含有少量HCl气体，可用 试剂除去HCl，请用平衡移动的原理解释原因： 。（4）若实验室用200mL 10molL-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑浓盐酸挥发），则产生氯气的物质的量为 0.5mol（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是 。28、（14分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_ _.（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入_ _（填试剂名称）。（4）固体A是 ，滤液E、K中溶质的主要成份是_ _(填化学式)，29、（16分）某探究学习小组做了如下实验：在足量的氯化亚铁溶液中加入1滴液溴，振荡后溶液变为黄色。甲同学认为是Br2单质溶于水形成黄色溶液，而乙同学认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成黄色。（1）你认为两同学的观点中正确的是 （填“甲”或“乙”），请你根据提供试剂通过实验验证你的判断：试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液 C四氯化碳 D硫氰化钾溶液 E硝酸银溶液判断：请用原理不同的两种方法加以验证，将选用的试剂编号及实验中观察到的现象填入下表：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（2）若选用淀粉碘化钾溶液判断两个同学的观点哪个正确，是否可行?若可行，本问不需回答，若不可行请说明原因： ；（3）若要把溶解于水中的Br2单质分离出来，所需要的主要玻璃仪器是_，该操作的名称是_。参考答案题号12345678910111213答案ACBDABBBCBCAC题号141516171819202122232425答案DDDBBDABCCAA26（1） NaNO2，0.75mol （2）、 高温4Al+3C+3TiO2=3TiC+2AL2O3湿润淀粉碘化钾试纸变蓝 饱和食盐水 增大Cl- 浓度，Cl2 + H2O HCl + HClO平衡会逆向移动，有效降低Cl2在饱和食盐水中的溶解度。 （4）小于 ， 反应产生水将浓盐酸不断稀释成稀盐酸而稀盐酸不与二氧化锰反应生成氯气 28（1）Al2O3 + 6H2Al3+3H2O (2)SiO2 + 2OHSiO32 + H2O (3)硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案） （4）SiO2 , NaHCO3 ； 选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红29（1）乙 （说明：两种方法不分先后；只有相互关系正确，每种方法的两空才能得分）（2）因为Br2和Fe3+都能把I氧化成I2（3）分液漏斗