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,水溶液中的离子平衡,第 八 章,第32讲 水的电离和溶液的酸碱性,栏目导航,考点一 水的电离,H3OOH,2水的离子积常数 Kwc(H)c(OH)。 (1)室温下：Kw_。 (2)影响因素：只与温度有关，水的电离是_过程，升高温度，Kw_。 (3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_水溶液。 3影响水电离平衡的因素 (1)升高温度，水的电离程度_，Kw_。 (2)加入酸或碱，水的电离程度_，Kw_。 (3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_，Kw_。,11014,吸热,增大,电解质,增大,增大,减小,不变,增大,不变,外界条件对水的电离平衡的影响,2向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是 ( ) 稀硫酸 金属钠 氨气 FeCl3固体 NaClO固体 将水加热煮沸 A B C D,A,任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计算有以下五种类型(以常温时的溶液为例)。 1中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。 2酸的溶液：OH全部来自水的电离。 实例：pH2的盐酸中c(H)102 molL1，则c(OH)Kw/10211012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。,水电离产生c(H)和c(OH)计算的五种类型,例125 在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A1101010109 B1551095109 C1201010109 D110104109,A,解析 中pH0的H2SO4中c(H)1.0 molL1，c(OH)1.01014molL1，水电离出的离子浓度为1.01014 molL1。中c(OH)0.1 molL1，c(H)1.01013 molL1，水电离出的离子浓度为1.01013 molL1。中c(OH)1.0104molL1，水电离出的离子浓度为1.0104 molL1。中c(H)1.0105 molL1，水电离出的离子浓度为1.0105 molL1。故中水电离出的离子浓度之比为1.01014 molL11.01013 molL11.0104 molL11.0105 molL11101010109，即发生电离的水的物质的量为1101010109，A项正确。,例1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是( ),A升高温度，可能引起由c向b的变化 B该温度下，水的离子积常数为1.01013 C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化,解析 升高温度，水的电离平衡右移，c(H)、c(OH)均增大，而cb，c(OH)减小，A项错误；由b点可求算该温度下水的离子积常数为11014，B项错误；加入氯化铁，Fe3发生水解，结合水电离出的OH，促进水的电离，c(H)增大，而c(OH)减小，满足ba的变化，C项正确；温度不变时，水的离子积常数不变，而cd，c(H)不变，c(OH)减小，两者的乘积发生变化，D项错误。 答案 C,答题送检来自阅卷名师报告,1下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是( ) A B,C,C D,解析 用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；催化剂对化学反应速率有影响，与化学平衡无关，C项错误；浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电离平衡的影响，D项正确。,
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