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,1.题型分析,2.技能点拨,3.典例剖析,5.真题演练,4.跟踪训练,第一章 化学常用计量,题型探究： 以“物质的量”为中心的计算,一、题型分析,1.题型分析,题型分析： 考查内容：物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度及微粒数目、质量、标准状况下气体的体积之间的换算，尤其是以阿伏加德罗常数的正误判断对以上考点进行综合考查。 考查形式：选择题,二、技能点拨,2. 技能点拨,注意：(1)任何状况下的任何气体均存在一个Vm。 (2)标准状况是指0 、101 kPa，Vm22.4 Lmol1。 (3)以上计算公式只能适用于气体，在标准状况下，H2O、SO3、苯、己烷等都不是气体。,1基本公式,(1)物质的量(n)、微粒数(N)、物质的质量(m)之间的换算,(注意各符号意义及单位),(2)物质的量(n)、气体体积(V)之间的换算,2依据化学方程式计算的基本原理,N23H2 2NH3,物质的量之比 1 3 2 气体体积之比 1 3 2 物质的分子数之比 1 3 2 物质的质量之比 28 6 34,某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值。 该氯原子的相对原子质量为_m g该氯原子的物质的量为_ 该氯原子的摩尔质量是_ ng该氯原子所含的电子数为,12a/b,m/(aNA)mol,aNAg/mol,计算时注意上下单位相同，左右单位相当,_。,三、典例剖析,3.典例剖析,【典例】 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2和 )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为( )。 A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L,【思维启迪】 极限分析法：若混合物全为CuS，其物质的量为_，转移电子为_；若混合物全是Cu2S，其物质的量为_，转移电子为_。,涉及反应关键数据极限分析法计算,0.15 mol,1.2 mol,0.075 mol,0.75 mol,A,转 解析,回 原题,围绕“物质的量”为中心计算的三个要领 1“两个前提”：在应用Vm22.4 Lmol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。 2“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系， 3“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。,四、跟踪训练,4.跟踪训练,D,解析显隐,【训练2】1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )。 A该合金中铜与镁的物质的量之比是21 B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL,D,转 解析,回 原题,五、真题演练,5.真题演练,转 解析,C,回 原题,B,解析显隐,
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