九年级化学上册第三章第一节构成物质的基本微粒（第2课时）学案沪教版.doc

教学资料参考范本九年级化学上册 第三章 第一节 构成物质的基本微粒（第2课时）学案（新版）沪教版撰写人：_时 间：_学习目标与要求 3.2.2构成物质的基本微粒学习目标双向细目表ABC1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的2. 认识原子结构示意图3. 知道原子和离子通过得失电子可以相互转化新课准备预习书本p68-69 第二节构成物质的基本微粒。问题一: 原子是否可以分成更小的微粒？阅读p68的“联想与启示”，你能针对实验现象逐一作出解释吗？(1)大多数微粒能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明 (2)一小部分微粒改变了原来的运动方向，说明 (3)有极少部分微粒被弹了回来，说明 问题二: 原子是由什么构成的？阅读p68-69，完成下列空白：1科学家研究发现，原子虽小但还是可以再分的。原子是由带 的原子核和带 的核外电子构成的。两者所带的电量 ，电性 ，因而原子呈 。2原子核在原子中所占的体积 ，但几乎集中了原子的 ；核外电子的质量相对 ，而且在核外空间作 。3原子核一般是由 和 两种微粒构成的，其中 不带电，每个 带一个单位的 电荷。交流讨论1原子是由_、_、_等微粒构成的。2整个原子不带电是因为 。3原子的质量集中在 ，主要由_和_两种微粒的质量来决定。4填表原子的名称原子的符号原子核的个数质子数中子数电子数碳原子166氧原子88H015 一个氧分子里，有_个氧原子，_个原子核，_个质子，_个中子，_个电子。6一个水分子里，有_个氧原子，_个氢原子，_个原子核，_个质子，_个电子。问题三: 原子核外的电子是如何分层排布的？知识链接核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布，现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。氢原子核外只有一个电子，比较简单。在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的。离核最近的叫第一层，离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层。内层电子的能量较低，外层电子的能量较高。这样，电子就可以看做是在能量不同的电子层上运动的。用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。元素的性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切的联系。核电荷数从1到18的元素的原子结构示意下图：1.稀有气体元素，如氖、氩等，它们的最外层都有8个电子(氦是2个)。由于他们一般不跟其他物质发生化学反应，呈现“化学惰性”，稀有气体元素也曾叫过惰性气体元素，它们的化学性质比较稳定，通常人们认为这种最外层有8个电子(最外层是第一层时有2个电子)的结构，是一种稳定结构。这里所说的稳定是相对稳定。2.金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般小于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，趋向达到相对稳定结构。3.非金属元素，如氧、氯、硫、磷等，最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子，趋向达到相对稳定结构。实践应用1原子核外的电子在核外空间做 运动，在含多个电子的原子中，核外电子运动区域离核远近不同，形成不同的 。2以氧原子为例，氧原子核外有 个电子，形成 个电子层，第1、2电子层分别有 、 个电子，原子核内有 个质子，带 个单位的 电荷，氧原子本身是不带电的。3若氧原子得到两个电子，最外电子层就达到稳定结构，此时，该微粒核外就有 个电子，而核内仍是 个质子，导致该微粒因正负电荷不能抵销，而带 个单位的 电荷。此时，就由氧原子变成了氧离子，氧离子带 个单位的 电荷。问题四: 离子是怎样形成的？阅读书本p70，完成下列空白：钠原子和氯原子形成氯化钠的过程是这样的：钠原子最外电子层上的 个电子在化学反应中容易 ，转变为带 ；氯原子最外层上有 个电子，不容易失去，在化学反应中倾向于再 ，形成带 。因此，在化学反应中，钠原子和氯原子能通过 ，分别形成 和 。交流讨论1原子中：核内质子数_核外电子数（选填“大于”、“小于”或“等于”）；2离子是原子 或 的产物，是带有一定电荷的微粒。若原子得到电子形成带 电荷的 离子，此时核内质子数_核外电子数（选填“大于”、“小于”或“等于”）,微粒半径 （选填“增大”、“不变”或“变小”）；原子失去电子形成带 电荷的 离子，此时，核内质子数_核外电子数（选填“大于”、“小于”或“等于”）, 微粒半径 （选填“增大”、“不变”或“变小”）。要点提示 常见的离子符号阳离子：氢离子H+ 钠离子Na+ 钾离子K+ 镁离子Mg2+ 钙离子Ca2+ 铝离子Al3+阴离子：氯离子Cl氧离子O2 硫离子S2实践应用1下列叙述中不正确的是 ( )A钠原子失去电子后变成钠离子 B氯离子失去电子变成氯原子C原子的质量主要集中在原子核上 D化学变化中分子不能再分2根据下列微粒的结构示意图(圆圈内“+”号和数字表示带正电的质子的数目，弧线上数字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是 ( )知识梳理 结合书本p69图3-17, 自己设计一棵知识树。 课堂检测1下列对分子、原子、离子的认识，正确的是 ( )A分子是保持物质性质的最小微粒 B原子是最小的微粒，不可再分C原子得到或失去电子后形成离子 DCO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同2下列叙述中，正确的是 ( )A原子的质量主要集中在原子核上 B构成物质的微粒只有分子和原子C气体易被压缩，说明构成气体的分子在不断运动D物质在不同条件下的三态变化主要是由于分子的大小发生了变化3关于原子的叙述正确的是 ( )A原子是微粒中最小的 B原子是不能再分的微粒C原子中不存在带电微粒 D原子是化学变化中的一种微粒4下列微粒带正电荷的是 ( )A电子 B中子 C阳离子 D原子课后拓展1.有两种原子，一种原子核内有6个质子和6个中子，另一种原子核内有6个质子和7个中子，则它们不相等的是 ( )A核电荷数 B核外电子数 C原子的质量 D原子的带电量2.微粒模型观察与比较。如右下图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的，故原子的质量几乎都集中在原子核上。若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“”或“”或“”填空。（1）m(Na) m(Na+)； （2）r(Cl) r(Cl)； （3）r(Na) r(C1)； （4）r(Na+) r(Cl)。 6 / 6