2019-2020年高三化学上学期期中试题 .doc

2019-2020年高三化学上学期期中试题考生须知：1本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟2请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题纸上可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cl355 K39 Ti48 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（共24小题。每小题仅一个选项符合题意。每小题2分，共48分）1 下列关于阿佛加德罗常数的说法正确的是（）A1L0.1mol/L FeCl3溶液完全水解得到的Fe（OH）3胶体微粒数小于0.1NAB一定条件下的密闭容器中，6.4gSO2可被氧气氧化得到SO3的分子数为0.1NAC常温下18g铝放入足量浓硫酸中转移电子数2NAD0.1NA的NO在一密闭容器中与足量氧气完全反应，得到0.1molNO22 下列叙述不能体现“化学让生活更美好”这一主旨的是（）A风力发电，让能源更清洁B合成塑料，让材料更丰富C合成药物，让人类更健康D环保涂料，让环境更宜居3分类思想是学习化学的重要思想，从分类的角度分析正确的是（）ASO2和NO2溶于水都显酸性，因而它们都是酸性氧化物BNa2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质CSi和SiO2均属于原子晶体DNa2O和Na2O2与水反应均会生成强碱，故都是碱性氧化物4北京xx奥运会金牌直径为70mm，厚6mm某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）制成为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（）A硫酸铜溶液, B盐酸, C稀硝酸, D硝酸银溶液5下列物质中不能用化合反应的方法制得的是SiO2H2SiO3 Fe（OH）3 Al（OH）3 FeCl2 CaSiO3ABCD6工业上冶炼金属钼的化学原理为：2MoS27O22MoO34SO2； MoO32NH3H2O = （NH4）2MoO4H2O；（NH4）2MoO42HCl = H2MoO42NH4Cl； H2MoO4MoO3H2O；用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A上述属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应BMoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 CH2MoO4是一种强酸D利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3327下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 KOH Na2SO4 AlCl3 HCl NaAlO2 NaCl NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4 Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A BC D8中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系 （部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是A若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C925 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列离子反应方程式错误的是 弱酸H2SO3HClOH2CO3Ka115410-229510-843010-7Ka210210-756110-11A氯水中加入少量NaHCO3粉末：HCO3- + H+ = H2O+CO2BNaAl（OH）4溶液中通入足量的CO2：Al（OH）4-+CO2 =Al（OH）3+ HCO3-CNaClO溶液中通入少量CO2：2ClO- +H2O+CO2 = CO32- + 2HClODNa2CO3溶液中通入少量SO2：2 CO32-+ H2O+ SO2 = SO32-+2HCO3-10下列离子方程式正确的是A向澄清石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2+2OH+ 2HCO3 = CaCO3+CO32+2H2OB向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-刚好沉淀完全： Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3H2O + H2O C氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）33HFe33H2OD明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值：Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2O11在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的溶液中，加入足量Na2O2固体，微热充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目没有变化的是AFe3+ BAl3+CNH4+DFe2+12化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A检验溶液中是否含有SO32-时，用HNO3酸化后再加BaCl2溶液B为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸酸化KMnO4溶液C检验某溶液是否含有Fe3+时，用HNO3酸化后，加KSCN溶液D检验溶液中是否含有SO42-时，用HCl酸化后，加BaCl2溶液13下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤14下列可用来鉴别SO2和CO2气体的试剂有澄清石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾硝酸钡溶液紫色石蕊试液品红溶液A B C D15用365的浓盐酸（密度12 gcm3）配1 molL1的稀盐酸 100 mL，配制过程所用仪器，且使用先后顺序正确的是100 mL量筒 10 mL量筒 50 mL 烧杯 电子天平 100 mL容量瓶胶头滴管 玻璃棒ABCD16下图所示的装置最适宜于干燥、收集的气体是ANO BHC1 CNO2 DNH317下列说法正确的是 A在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物B根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸CCO2、SiO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2为碱性氧化物D因为Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质18标准状况下，将a LSO2和Cl2组成的混合气体通入100mL01molL-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为1165g。则下列关于该过程的推断不正确的是A混合气体中SO2的体积为0448L（标况）B所得沉淀为005mol的BaSO4Ca L混合气体的物质的量为004molDa的取值范围为 0672a0896 19某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子20已知：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如下图所示。下列说法不正确的是A0b间反应：3HSO3+ IO3 3SO4+ I+ 3HBa点时消耗NaHSO3的物质的量为12 molCbc间反应：I2仅是氧化产物D当溶液中I与I2的物质的量之比为52时，加入的KIO3 为108mol 21金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为aTiO2 + bCl2+eCaTiCl4+eCO TiCl42MgTi2MgCl2 关于反应、的分析不正确的是TiCl4在反应中是还原产物，在反应中是氧化剂；C、Mg在两个反应中均被还原；在反应、中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；a=1，b=e =2 每生成192 g Ti，反应、中共转移48 mol e。A B C D22操作1：将1 L 100 molL-1的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 125 molL-1的盐酸中；操作2：将1 L 125 molL-1的盐酸逐滴加入1 L 100 molL-1 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比（同温同压下）是A52 B25 C11 D2123将同温同压下的NO、NO2、O2三种气体按以下体积比混合后通入水中，气体不能完全溶于水的是 A121B111 C514D62524将130g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体672L（标况）。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成672L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是A1185gB127g C2745g D283g二、非选择题（有5题，共52分）25元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置 ，工业上生产Z单质的化学方程式为 （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为111。若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为 、 。（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式 。（4）用B在碱性条件下可以处理CN的工业废水，请将下列6种微粒：CN、CO32、N2、OH、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式： + + + + + H2O26某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，为了测定此样品纯度，甲同学设计了下图所示装置和实验方案。实验步骤如下：按图将仪器组装好并检查气密性；准确称量盛有碱石灰的干燥管的质量（设为m1）；准确称量纯碱样品的质量（设为n），放入广口瓶A内；打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀盐酸，至不再产生气泡为止；称量干燥管的质量（设为m2）。（1）实验操作要缓缓地进行，其理由是_。如果操作太快，会导致测定结果_（填偏大、偏小或不变）。（2）装置B的作用是_；干燥管的作用是_。（3）根据甲同学的实验数据，写出计算纯碱样品纯度的公式_（4）方案评价：乙同学认为甲同学的方案有缺陷。乙同学认为稀盐酸要改为稀硫酸，否则会导致测定结果偏大。你认为还有其它缺陷吗？如果有，提出你的改进意见或需要添加的实验步骤，并指出甲同学缺少这一步骤会对结果产生什么影响（填偏大、偏小或不变），将答案填入表中（不一定要填满）。序号改进意见缺少时的影响27某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题：Fe3、Br2哪个氧化性更强？（2）猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。 选用试剂（填序号）实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为 。（5）实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 。在100mLFeBr2溶液中通入224LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为 。28工业催化剂K3Fe（C2O4）33H2O是翠绿色晶体，在421553时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O42H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备：2FeC2O42H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O42K3Fe（C2O4）33H2O（1）Fe（C2O4）33的名称是_。（2）制备过程要防止草酸被H2O2氧化，写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_。（3）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2+ + 4NH3 Cu（NH3）42+，其稳定常数表达式为：。已知K Fe（C2O4）33=1020，K Fe（SCN）3= 2103，能否用KSCN溶液检验K3Fe（C2O4）33H2O中的铁元素？ （填“是”、“否”）。 若选“否”，请设计检验K3Fe（C2O4）33H2O中铁元素的方案。_。（4）铁元素可形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取368g A加热至400，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为224L，Fe3C质量是C质量的3倍，Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为_。29实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为： 图 图（1）根据图所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为 。图表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni（OH）2含量增大，其原因是 。（2）工艺流程中“副产品”的化学式为 。（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2开始沉淀的pH156577沉淀完全的pH379792操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3777，静置，过滤。该实验方案合理吗？若合理，请说明理由；若不合理，请加以改正。_。（4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F浓度为3103 molL1，则Ca2+的浓度为 molL1（常温时CaF2的溶度积常数为271011）。抽滤装置中除了抽气泵、安全瓶外，还需要的主要仪器有_。（5）电解产生2NiOOHH2O的原理分两步：碱性条件下Cl在阳极被氧化为ClO；Ni2+被ClO氧化产生2NiOOHH2O沉淀。第步反应的离子方程式为 。xx年山东省滕州市第一中学第一学期高三期中考化学试题参考答案1-5 DDACB 6-10 DCACB 11-15 BDCAB 16-20 DACBC 21-24 DAAB25（8分）（1）第三周期第A族 2NaCl 2Na+Cl2（3分）（2）NaOH NaClO （2分） （3） （1分）（4）5ClO- + 2CN- + 2OH- = 2CO32- + 5Cl- + N2+ H2O （2分）26（10分。第（3）小题2分，其余每答1分）（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应，被完全吸收 偏小（2）除去水蒸气 防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I（3）53（m2-m1）/22n（4）序号改进意见缺少时的影响通入不含CO2的空气（或N2）使广口瓶中产生的CO2全部排出偏小通入不含CO2的空气（或N2）排除反应前装置中的空气偏大27（12分）（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分） （3）选用试剂实验现象方案1bCCl4层呈无色（2分）方案2d溶液变红色（2分）（4）2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-（2分） （5）Fe2+ （2分） 1molL-1（2分 ）28（8分）（1）三草酸合铁（）离子（三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根） （1分） （2）H2C2O4+H2O22CO2+2H2O （2分）（3）否。（1分）取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无。（2分，未提及“加热”或“溶解在酸中”不得分）（4）K4Fe（CN）6（2分）29（14分，每空2分）（1）BaSO4 温度升高，Ni2+的水解程度增大（2）CuSO45H2O（3）不合理。在调节pH前，应先在滤液中加入H2O2，使溶液中的Fe2+氧化为Fe3+（其他合理均给分）（4）310-6 布氏漏斗 吸滤瓶（5）ClO2Ni2+4OH=2NiOOHH2OCl