2019-2020年高中化学 专题检测卷（三）苏教版选修4.DOC

2019-2020年高中化学 专题检测卷（三）苏教版选修4一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意)1下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是()A液态溴化氢 B蔗糖C铝 D稀硝酸答案A解析溴化氢是电解质，但液态时不导电，A正确；蔗糖是非电解质；铝为单质，既不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸为混合物，能导电，但不属于电解质也不属于非电解质。2下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D答案C解析25 时NaNO2溶液pH7，说明NO水解，则HNO2为弱酸，符合。溶液导电性差，有可能是HNO2的浓度小，不能说明HNO2是弱电解质。HNO2不与Na2SO4反应，只能说明HNO2的酸性小于H2SO4，不能说明HNO2是弱酸。说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质。3水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是()A4 时，纯水的pH7B温度升高，纯水中的c(H)增大，c(OH)减小C水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子D向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小答案C解析25 时纯水的pH7，A错；升温，水的电离程度增大，c(OH)和c(H)均增大，B错；水是弱电解质，电离的程度很小，纯水中主要存在形态是水分子，C对；水的离子积与温度有关，加入酸或碱均能抑制水的电离，但水的离子积不变，D错。4常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H浓度接近于()A1.0104 molL1 B1.0108 molL1C1.01011 molL1 D1.01010 molL1答案D解析溶液中c(H)1.0104 molL1，c(OH) molL11.01010 molL1，即由水电离出的c(H)为1.01010 molL1。5下列有关实验操作的说法错误的是()A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘答案C解析滴定操作时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，C错。6在由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是()AFe2NaNOClBBa2NaNOClCSOSONHNaDMg2NaBrClO答案B解析由水电离出的c(OH)11013 molL1，说明溶液可能为强酸或强碱溶液。Fe2在强酸环境中与NO发生氧化还原反应，在强碱溶液中与OH反应；SO、ClO在强酸溶液中不能大量存在；NH、Mg2在强碱溶液中不能大量存在。7下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是()A能使pH试纸变红的溶液中：CO、K、Cl、NaB由水电离产生的c(OH)11010 molL1的溶液中：NO、Mg2、Na、SOC在c(OH)/c(H)11012的溶液中：NH、Fe2、Cl、NOD.1010 molL1的溶液中：Na、HCO、Cl、K答案B解析A项，使pH试纸变红说明该溶液呈酸性，CO不能大量存在；B项，水溶液可能呈酸性或碱性，Mg2和OH不能大量共存，但在酸性条件下这些离子可以共存；C项，常温下，由11012，Kwc(H)c(OH)11014知c(OH)1101 molL1，NH、Fe2不能大量存在。8在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大答案C解析A项，NaHCO3与Na2CO3溶液中均分别存在盐的水解平衡和水的电离平衡；B项，二者均存在HCO、CO、H2CO3、Na、H和OH；C项，水解程度HCOZnS，MgCO3Mg(OH)2，溶解或电离出S2的能力为FeSH2SCuS，下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S答案C解析C项，因为溶解度：Zn(OH)2ZnS，故应生成ZnS沉淀，即Zn2S2=ZnS。1225 时有三瓶溶液：pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液和pH11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是()A中和等体积的pH11的氢氧化钠溶液，所需pH3的醋酸溶液的体积大于pH3的盐酸的体积B往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全C将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH7的溶液，该溶液中c(Na)大于c(CH3COO)D25 时pH3的盐酸、pH3的醋酸溶液中水电离出的c(H)均为1011 molL1答案D解析醋酸为弱酸，盐酸为强酸，pH3的醋酸比pH3的盐酸浓度大，中和等量NaOH溶液消耗的醋酸体积少，故A错；加入锌粒反应开始后，醋酸中c(H)比盐酸中c(H)大，反应速率快，所以醋酸中锌粒先反应完全，故B错；醋酸和NaOH溶液混合后若pH7，则溶液呈中性，由电荷守恒知c(Na)c(CH3COO)，C错。13下列叙述中不正确的是()A一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红，其原因是发生了如下反应：CH3COOH2OCH3COOHOH，使得溶液中的c(OH)c(H)B在常温下，10 mL 0.02 molL1盐酸与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1 NH4Cl溶液中：c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)D5 mL 1 molL1 CH3COONa溶液与5 mL 1 molL1盐酸混合液中c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)答案D解析A项，CH3COONa溶液呈碱性正是因为CH3COO水解，所以A项正确；B项，混合后c(OH)0.01 molL1，故pH12，B对；C项，电荷守恒，正确；D项中CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，溶液中c(Na)c(Cl)，故D错。14已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 molL1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全Db、d点表示的溶液中均等于K答案C解析a点pH3，c(H)1103 molL1c(H)酸电离c(H)水电离，而CH3COOH电离的c(H)c(CH3COO)，故c(CH3COO)略小于1103 molL1，A正确；b点pHc(OH)，根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，则c(CH3COO)c(Na)，B正确；若CH3COOH与NaOH恰好完全反应，生成CH3COONa，溶液应显碱性，而c点pH7，故此时CH3COOH应过量，C错误；温度不变，平衡常数K不变，则D正确。15下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4)2SO4NH4HSO4溶液，NH大小顺序为BpH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)C0.2 molL1的Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 molL1 HCl与0.1 molL1 NaAlO2溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(Al3)c(H)c(OH)答案D解析由于NH4HSO4完全电离生成NH、H、SO，pH相等时，NH4HSO4中NH浓度最小，NH4Cl与(NH4)2SO4中NH水解使溶液呈酸性，若pH相等则水解的NH的量相等，则NH浓度相等，正确关系为；B项中pH相等，则两溶液中H与OH浓度均相同，根据电荷守恒有c(Na)c(H)c(F)c(OH)，c(Na)c(F)c(OH)c(H)，同理c(K)c(CH3COO)c(OH)c(H)，则由pH相等得c(Na)c(F)c(K)c(CH3COO)；C为质子守恒式，可由电荷守恒式与物料守恒式处理得到c(OH)c(HCO)c(H)2c(H2CO3)；D项中AlOHH2O=Al(OH)3，过量的H与Al(OH)3反应，溶液为NaCl与AlCl3的混合溶液，由于Al3水解使溶液呈酸性，所以c(OH)c(C2O)c(OH)c(HC2O)c(H)(6)解析(1)室温下Kw为1.01014。(3)点时两者11恰好完全反应生成KHC2O4，因此存在HC2O的电离平衡和水解平衡，但不要忘记还有水的电离平衡。(4)要注意到反应后溶液的体积为25 mL。(5)点溶液中的溶质只有K2C2O4，其水解显碱性。(6)H2C2O4的存在会抑制水的电离，而K2C2O4水解会促进水的电离。17(12分)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)_V(乙)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na)、c(CH3COO)的大小关系为c(Na)_c(CH3COO)。答案(1)向右向右减小(2)小于2(3)大于(4)小于解析(1)根据溶液越稀越易电离可知加水稀释后电离平衡正向移动，若加入冰醋酸，相当于增加了反应物浓度，因此电离平衡也正向移动。加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c(H)/c(CH3COOH)的值减小。(2)由于在稀释过程中醋酸继续电离，故稀释相同的倍数后pH(甲)小于pH(乙)，同时可得(3)中V(甲)大于V(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H浓度都是0.01 molL1，设CH3COOH的原浓度为c molL1，混合后平衡没有移动，则有CH3COOHHCH3COO原平衡浓度(molL1) c0.01 0.01 0.01混合后浓度(molL1) (c0.01)/2 0.01 0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。(4)两者反应后醋酸远远过量，溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na)小于c(CH3COO)。18(10分)25 时，将体积为Va、pHa的某一元酸与体积Vb、pHb的某一元碱混合，请完成下列各题。(1)若ab14,2VaVb，碱是NaOH，反应后所得溶液pH小于7。由此你能得到的结论是_。(2)若ab13，酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00 mL KOH溶液，当滴定到溶液的pH2时，消耗盐酸11.11 mL。则b_。(3)若已知VaVb和a0.5b，酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则a的取值范围是_。答案(1)酸是一种弱酸(2)12(3)a解析(1)酸中c(H)10a molL1，碱中c(OH)10b14 molL110a molL1讨论，若酸是强酸，则反应后碱过量一半，溶液呈碱性，现反应后所得溶液pH7，则不可能是强酸，应是弱酸。(2)102，由于ab13，解得b12。(3)由1可得10ab141，又知a0.5b,3a14，a7，即2a7，a，因此a的取值范围是ac(HCO)c(CO)c(OH)c(H)(3)a(4)b解析(2)由于Na2CO3对应的弱酸根离子“HCO”的电离平衡常数最小，根据水解规律“越弱越易水解”可知Na2CO3溶液的碱性最强。由于Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度，因此溶液中c(HCO)c(CO)。(3)c(H)增大，醋酸的电离平衡常数不会改变。(4)由电离平衡常数知，酸性：H2CO3HClOHCO，故少量CO2与NaClO溶液反应生成HClO和NaHCO3，a正确。由于HClO有极强的氧化性，因此b中不可能有CaSO3生成，应生成CaSO4。20(10分)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是_。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp(2)将100 mL 1 molL1 H2SO4加入100 mL含Ba2 0.137 g 的溶液中充分反应后，过滤出沉淀，滤液中残留的Ba2的物质的量浓度为_。(3)将沉淀用100 mL纯水和100 mL 0.01 molL1的H2SO4分别洗涤，两种情况下损失的BaSO4的质量之比为_。答案(1)C(2)2.021010 molL1(3)1031解析(1)类似于溶解度曲线，曲线上的任一点，如a点和c点均表示BaSO4饱和溶液，曲线上方的任一点，均表示过饱和溶液，如b点说明溶液中有BaSO4沉淀析出；曲线下方的任一点，均表示不饱和溶液，如d点，故选项C正确，D错；A项，在原饱和溶液中加入Na2SO4，增大了c(SO)，使平衡向生成BaSO4的方向移动，c(Ba2)减小，A错；B项，蒸发使得溶液体积减小，c(Ba2)和c(SO)均增大，B错。(2)由图像得BaSO4的Ksp11010。根据离子方程式SOBa2=BaSO4可知SO过量，滤液中c(SO)0.495 molL1，则c(Ba2)molL12.021010 molL1。(3)根据BaSO4的Ksp11010可知若用100 mL纯水洗涤，损失的n(BaSO4)11050.1 mol1106 mol。若用100 mL 0.01 molL1的H2SO4洗涤，损失的n(BaSO4)n(Ba2)0.10.1 mol109 mol，由此可得两者的质量之比为1031。