2019-2020年高中化学 专题3 专题综合检测 苏教版选修4.DOC

2019-2020年高中化学 专题3 专题综合检测 苏教版选修4第1卷 选择题（共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D不同的弱电解质只要物质的量的浓度相同，电离程度也相同答案B解析强电解质不一定都是离子化合物如HCl，其导电能力不一定比弱电解质溶液强。而弱电解质不一定都是共价化合物，如Mg(OH)2。不同弱电解质，电离程度不同。2等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是()Ac(M)c(OH)c(A)c(H)Bc(M)c(A)c(H)c(OH)Cc(M)c(A)c(OH)c(H)Dc(M)c(H)c(A)c(OH)答案C3已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 molL1时，其pH5.1。现用0.1 molL1的盐酸滴定10 mL 0.05 molL1的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是()A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL答案C解析盐酸与氨水完全中和时生成NH4Cl，为强酸弱碱盐，水解后溶液的pH5.1，当用甲基橙作指示剂时，甲基橙的变色范围是3.14.4，小于5.1，因此，盐酸的用量要偏大。4已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HFCH3COOH，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强B0.1 molL1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小CNaF溶液中只含有Na、F、H、OH、H2O五种微粒DNaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F)变小答案A525 时，pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：c(NH3H2O)103 molL1的氨水b L，c(OH)103 molL1的氨水c L，c(OH)103 molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的数量大小关系为()Aabcd Bbadc Cbadc Dcadb答案B解析Ba(OH)2是强碱，则ad。由于HCl与NH3H2O的中和产物NH4Cl可水解呈酸性，则要使混合溶液呈中性，NH3H2O必需过量，则ba。由于NH3H2O是一种很弱的碱，只有少部分电离，则中的c一定小于a，即dc。6类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Kspc(An)mc(Bm)n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33104 g，则其Ksp为()A2.33104 B1105 C11010 D11012答案C7下列各组离子一定能大量共存的是()A在含有大量(AlO)的溶液中：NH、Na、Cl、HB在强碱溶液中：Na、K、CO、NOC在pH12的溶液 中：NH、Na、SO、ClD在c(H)0.1 molL1的溶液中：K、I、Cl、NO答案B解析选项A中，AlO与H、NH都不能大量共存；选项C中pH12，则c(OH)0.01 molL1，NH与OH不能大量共存；选项D中溶液呈酸性，NO在酸性溶液中具有强氧化性，与具有还原性的I不能共存。8下列有关叙述正确的是()A在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液B进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化C滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯D若用50 mL 0.55 molL1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 molL1的盐酸和50 mL 0.50 molL1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等答案A9常温下，pH12的一元弱碱和pH1的一元强酸等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A反应后的溶液呈酸性B弱碱的浓度小于强酸的浓度C弱碱中OH的浓度为0.1 molL1D弱碱的浓度大于强酸的浓度答案A解析两溶液恰好完全反应，说明恰好生成强酸弱碱盐，溶液呈酸性；同时也说明n(碱)n(酸)，又因它们等体积反应，所以c(碱)c(酸)；碱溶液的pH常温下为12，所以c(OH)0.01 molL1。10下列叙述正确的是()A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH4C0.2 molL1的盐酸与等体积水混合后pH1DpH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案C解析95的水尽管pH7，但因其电离出的c(H)c(OH)，故呈中性，A错；醋酸为弱酸，pH3的醋酸稀释10倍时，促进其电离，故3pH4，B错；pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，pHc(SO)，错误；B项中因为醋酸是弱电解质，pH相差1时浓度相差值大于10倍，错误；C项中醋酸是弱酸，pH相当等体积相混，谁弱谁剩余，显酸性，故滴入石蕊溶液呈红色，正确；D项中氨水中加入(NH4)2SO4固体抑制NH3H2O的电离，故减小。12下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 molL1NaHCO3溶液中离子浓度关系：c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 molL1 NH4Cl和0.1 molL1 NH3H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存答案C解析A项中应为 c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)；B项中：NH3H2O电离程度大于NH4Cl水解程度，c(OH)c(H)；C项中电荷守恒：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，因c(H)c(OH)，故C正确；D项：H、NO、Fe2发生氧化还原反应，不共存。13在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液的pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A19 B11 C12 D14答案D解析本题通过氢氧化钡与硫酸氢钠的反应综合考查了pH的计算和有关物质的量浓度的计算，侧重考查我们的计算能力。pH12的氢氧化钡溶液中c(H)11012 molL1，c(OH)11014/11012 molL11102 molL1，cBa(OH)20.5102 molL1；反应后溶液pH11，c(H)11011 molL1，c(OH)11014/11011 molL11103 molL1。设氢氧化钡溶液体积为V1，硫酸氢钠溶液的体积为V2。依题意知，n(Ba2)n(SO)。由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)nBa(OH)20.5102 V1 mol,0.5102V1 mol/(V1V2) L1103 molL1，V1V214。14对于重水D2O，在25时，KW1012，定义pDlgc(D)，则下列关于pD说法正确的是()A25 时，纯重水pD7B25 时，0.1 molL1NaCl的重水溶液pDpODC25 时，1 molL1DCl的重水溶液pD0，pOD14D25 时，0.1 molL1NaOD的溶液中pD10答案B解析依题意，类似于水的电离，D2OODD，c(D)c(OD)，KWc(D)c(OD)1012(molL1)2，c(D)106 molL1，pD6，A项错误；氯化钠是强酸强碱盐，不与水反应，所以pDpOD，B项正确；c(D)1 molL1，pD0，pOD12，C项不正确；c(OD)0.1 molL1，c(D)KW/c(OD)1011 molL1，pOD11，D项错误。15向1.0 L 0.30 molL1的NaOH溶液中缓慢通入8.8 g CO2气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是()A溶质为Na2CO3B溶质为NaHCO3C.c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)答案D解析n(NaOH)1.0 L0.30 mol/L0.30 mol，n(CO2)0.2 mol，则11.52，所以溶质为Na2CO3和NaHCO3，A、B错误；因为1.5，则c(Na)1.5c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，C错误；根据电荷守恒知c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，D正确。16室温时，将x mL pHa的稀NaOH溶液与y mL pHb的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是()A若xy，且ab14，则pH7B若10xy，且ab13，则pH7C若axby，且ab13，则pH7D若x10y，且ab14，则pH7答案D解析本题主要考查有关pH的简单计算。由题意知：n(NaOH)x10a14103 mol，n(HCl)y10b103 mol，所以n(NaOH)n(HCl)10(ab14)。若xy，且ab14，则n(NaOH)n(HCl)二者恰好完全反应，pH7；若10xy且ab13，则碱不足，pH7；若axby且ab13，则n(NaOH)n(HCl)b)，故pH1，NaOH过量，pH7。 第II卷 非选择题（共52分）二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(8分)将0.2 molL1 HA溶液与0.2 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na)c(A)，则(用“”、“”或“”填写下列空白)：(1)混合溶液中c(HA)_c(A)；(2)混合溶液中c(HA)c(A)_0.1 molL1；(3)混合溶液中由水电离出的c(OH)_0.2 molL1 HA溶液中由水电离出的c(H)；(4)25时，如果取0.2 molL1 HA溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则HA的电离程度_NaA的水解程度。答案(1)(4)解析(1)混合后恰生成NaA，由于c(Na)c(A)，根据电荷守恒得c(H)c(OH)，溶液呈碱性，A水解程度弱，c(HA)c(A)。(2)由物料守恒，c(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1。(3)混合溶液中促进了水的电离，故前者大。(4)HA剩余溶液呈酸性，故前者程度大。18(8分)现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。向所得混合液中滴入23滴酚酞指示剂，然后用c molL1的盐酸进行滴定。当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。计算样品的纯度。试回答下面的问题(1)滴定终点时溶液颜色如何变化：_。(2)第步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)_，理由是_。(3)第步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“是”或“否”)_，理由是_。(4)根据上述实验数据，列出计算NaOH纯度的表达式_。答案(1)溶液由浅红色变为无色，并且30 s内无变化(2)否指示剂变色前，混合液呈碱性，所加盐酸只与NaOH反应，而不与BaCO3反应(3)否因为当甲基橙变色指示滴定终点时，溶液呈酸性，加入的HCl与BaCO3反应，影响实验结果(4)100%19(8分)(1)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释10倍，溶液的pH分别变成m和n，则m与n的关系为_。(2)体积相同，浓度均为0.2 molL1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(3)体积相同，pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成3，则m与n的关系为_。(4)体积相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分别加水稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m与n的关系为_。答案(1)mn(3)mn解析(1)等浓度的盐酸和醋酸稀释过程的图象如右图所示：分别加水稀释10倍后，两者的浓度仍相同，由于盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度，因此盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中的氢离子浓度，因此有mn。(3)由于醋酸中存在电离平衡，在稀释过程中会继续电离出氢离子，其稀释过程中的图象如右图所示：若稀释后溶液的pH都变成3(画一条平行于x轴的水平线)易得mn。20(8分)水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的氢氧化钡溶液与pH5的盐酸溶液混合并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积Kc(Am)nc(Bn)m，式中c(Am)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g/cm3，其离子积为K_。答案(1)1101411012(2)29 (3)0.004 mol3L3解析(2)设氢氧化钡溶液和盐酸的体积分别为Vb、Va，(1012/108Vb105Va)/(VaVb)1012/107，Vb/Va29。(3)因为氢氧化钙的溶解度为0.74 g，所以该温度下1 000 g饱和氢氧化钙溶液含氢氧化钙质量为7.4 g，氢氧化钙物质的量为0.1 mol，即c(Ca2)0.1 molL1，c(OH)0.2 molL1，所以Kc(Ca2)c2(OH)0.004 mol3L3。21(10分)现有常温下0.1 molL1纯碱溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_；为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：_。(2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_。(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是()Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表示式：_。答案(1)COH2OHCOOH向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 molL1纯碱溶液的pH，若pH12，则该同学的观点不正确(3)BD(4)Kh解析(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液的酸碱性是否发生变化。(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果溶液酸碱性和酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定“水解度”。(3)A项中CO部分水解，所以c(Na)2c(CO)，A错误；B项是离子浓度大小排序：c(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，要从水解程度大小来考虑，正确。要说明的是：HCO水解的程度大于其电离的程度。C项c(CO)c(HCO)0.1 molL1右边是溶液浓度，因此考虑原子守恒，但由于疏漏碳酸，错误。D项c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)，一边是水解产物之一OH，一边是水解的另一产物，所以考虑物料守恒，考虑它们之间量的比例关系，D正确。(4)CO第一步水解的离子方程式COH2OHCOOH，先按照化学平衡常数的书写方式得：K，再根据平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，参考水的离子积的表达方式，得水解常数表达式：Kh。22(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。(2)B为0.1 molL1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_。(3)C为0.1 molL1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是_。(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)在25 时，AgCl的Ksp1.81010mol2L2。现将足量AgCl分别放入下列液体中：100 mL蒸馏水100 mL 0.3 molL1 AgNO3溶液100 mL 0.1 molL1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中Cl物质的量浓度为_。答案(1)c(NH)c(SO)c(H)c(OH)(2)HCOHCO；HCOH2OH2CO3OH；H2OHOH(3)(NH4)2Fe(SO4)2Fe2消解显酸性，对NH的消解有抑制作用(4)61010 molL1解析(1)NH消解显酸性且水解程度小，所以有：c(NH)c(SO)c(H)c(OH)。(2)NaHCO3溶液中存在三个平衡体系：HCO的电离平衡：HCOHCO；HCO的消解平衡：HCOH2OH2CO3OH；H2O的电离平衡：H2OHOH；(3)(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，Fe2消解产生的H对NH水解起抑制作用，NH水解程度小，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比，前者NH的浓度更大。(4)与相比，溶液中的Cl使AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Ag)最小，中溶液中的Ag虽然使AgCl的溶解平衡逆向移动，但溶液中Ag的浓度要比、中Ag的浓度大的多。所以中Ag浓度最大。中c(Cl) molL161010 molL1。