2019-2020年高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂随堂演练 新人教版必修1.doc

2019-2020年高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂随堂演练 新人教版必修1知识点一物质的氧化性和还原性及强弱比较1下列叙述中正确的是()A氧化物不可能是还原产物只可能是氧化产物B元素得到的电子数越多，该物质的氧化性就越强C非金属元素的单质不具有还原性D金属元素的单质不具有氧化性解析碳与氧气反应生成CO2的反应中，CO2既是氧化产物，又是还原产物，A错；得电子越容易，氧化性越强，而不是得电子越多越强，B错；大多数非金属单质化合价能升高，具有还原性，C错；金属单质化合价不能降低，金属单质不具有氧化性，D正确。答案D2xx肇庆高一检测已知：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl3根据两式判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()AFeCl3Cl2I2BCl2FeCl3I2CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl3解析反应中氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，故氧化性是FeCl3I2；反应中氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，故氧化性是Cl2FeCl3，所以结论是氧化性：Cl2FeCl3I2。答案B3常温下，下列三个反应均能发生：X22W2=2X2W3；Z22X=2ZX2；2W32Y=2W2Y2。则在相同条件下，下列三个反应：Y22X=2YX2；Z22Y=2ZY2；2W32Z=2W2Z2也能发生的是()A只有 B只有C和 D和解析对于反应：氧化剂还原剂=氧化产物还原产物，有以下规律，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物，这是判断物质氧化性、还原性强弱的依据，单质或离子的氧化性：X2W3，Z2X2，W3Y2，所以，氧化性强弱为Z2X2W3Y2，还原性强弱为YW2XZ。再根据“一定条件下，氧化性强的物质可以制取氧化性弱的物质，还原性强的物质可以制取还原性弱的物质”判断，反应不能发生；反应能够发生；反应不能发生。答案B知识点二氧化还原反应的规律4下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析F无正价，只有氧化性；K无负价，只有还原性；HCl中H有氧化性Cl有还原性。答案A5一定条件下，RO和氟气(F2)可发生如下反应：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5C6 D7解析由电荷守恒：n212n1，在RO中R显5价。答案B6xx唐山一中月考有反应2H2OCl2SO2=H2SO42HCl，2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O，针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为_，还原剂的还原性强弱顺序为_。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为_。(3)反应中氯化氢表现出的性质是_。a还原性b酸性c氧化性解析(1)在同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。由反应氧化性：Cl2H2SO4，还原性：SO2HCl。由反应氧化性：KMnO4Cl2，还原性：HClMnCl2。综合比较可知两反应的氧化剂分别为Cl2、KMnO4，氧化性：KMnO4Cl2；还原剂分别为SO2、HCl，还原性SO2HCl。(2)反应中氧化产物为H2SO4，还原产物为HCl，由反应方程式中各物质的计量数可知其质量比为98(36.52)9873。(3)反应中有一部分HCl被氧化，一部分未参与氧化还原这一过程，即该反应中HCl既表现出还原性，又表现出酸性。答案(1)KMnO4Cl2SO2HCl(2)9873(3)abPEI YOU BU LUO 培优部落易错点概念的深入理解，灵活运用1下列说法正确的是()A得电子越多，其氧化性越强B阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C要完成SOSO的转化，必须加入氧化剂D能使石蕊溶液变红的溶液中存在下列离子：Na、K、NO、Fe2易错选项D易错剖析(1)易错选项分析错选D的原因在于对题限条件忽视或未作深入分析。能使石蕊变红的溶液应该显酸性，溶液中一定含有H。在含有H的情况下，NO会表现出很强的氧化性，因此与还原性较强的粒子不能共存(如Fe2)。这一点一定要时刻注意。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析A项错选A的原因在于对氧化性概念的曲解，氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度。反应时，物质越容易得电子，说明氧化性越强，反之越弱。氧化性的强弱与得到电子的数目多少没有关系。还原性的强弱也是如此，还原性强弱取决于失去电子的难易。物质越容易失去电子，说明还原性越强，反之越弱。还原性的强弱与失去电子的数目多少没有关系B项错选B的原因在于对阴、阳离子的价态存在没有一个正确的认识。阳离子不一定是元素原子的最高价(元素的最高价态只有氧化性)，阴离子也不一定是元素原子的最低价(元素的最低价态只有还原性)。因此在不确定元素是否处于最高价态或最低价态的情况下，这种说法是错误的答案C2下列有关说法中正确的是()A在Fe Cu2=Fe2Cu的反应中Fe作还原剂，在其他反应中Fe一定也作还原剂B在上述反应中，氧化性：FeCuC金属活动性顺序表中，排在前面的金属阳离子氧化性强于排在后面的金属阳离子DSO中的硫原子化合价是6价，处于硫的最高价，因此SO氧化性一定很强易错选项D易错剖析(1)易错选项分析错选D的原因在于对基础知识的理解不到位，分析问题很片面。处于最高价态的元素一定都有氧化性，但不一定都具有很强的氧化性。如SO中的硫原子化合价是6价，但在反应时，不一定就体现强氧化性。氧化性的强弱要由得失电子难易程度来确定，不能简单地看化合价的高低。(2)其他错误选项分析错误选项错因剖析B项在一个具体的氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物，在FeCu2=Fe2Cu反应中，Cu2是氧化剂，Fe2是氧化产物，故对于氧化性来说应该是Cu2Fe2C项金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强于排在后面的金属。排在前面的金属阳离子氧化性弱于排在其后面的金属阳离子的氧化性。这一点一定要理解到位，在解题时经常使用答案A