2019-2020年高三上学期第十二次周考理综化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第十二次周考理综化学试题 含答案7.汉书中“高奴县有洧水可燃”，沈括在梦溪笔谈中对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述。下列对上文进行的分析中正确的是A.“洧水”的主要成分是油脂 B.“洧水”的主要成分是煤油C.烟的主要成分是炭黑 D.烟的主要成分是石墨8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是A.1 mol Cl2与足量NaOH反应，转移的电子数为NA B.常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA C.1 mol碳烯（CH2）所含的电子数目为6 NAD.T 时，1 L pH=6的纯水中含OH数为106 NA9.莽草酸可用来合成药物达菲，其结构简式如图所示，下列关于莽草酸的说法错误的是A.分子式为C7H10O5B.分子中含有两种官能团C.既可发生加成又可发生取代反应D.能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色10.下列对定量实验误差分析正确的是A.中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响 B.酸碱中和滴定实验中，滴定前无气泡而滴定后有气泡测定结果偏高 C.测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH测定结果无影响D.现需90 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制溶液浓度偏低 11.现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态。则下列推断不正确的是A.若X、Y位于第A族，则X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1:1或2:1的化合物B.若X、Y位于第三周期，则X、Y形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物C.若气态HnX的沸点高于HnY，则X、Y只能位于元素周期表的第A族D.若X，Y位于周期表的同一周期，则最高价含氧酸的酸性可能是HnXOmHaYOb12.已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8105Ka3.0108Ka14.4107Ka24.71011右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A.相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） c(ClO-） c(CH3COO-） c(OH-） c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度13碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（ ）A电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生BVB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+C外电路中电子由c电极流向VB2电极D若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L26（12分）某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究，查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu + Cu2+H2O实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成回答下列问题： （1）仪器组装完成后，夹好止水夹，_，则说明装置A的气密性良好。（2）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：_（填序号）打开止水夹 熄灭C处的酒精喷灯 C处冷却至室温后，关闭止水夹 点燃C处的酒精喷灯 收集氢气并验纯 实验探究二：（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是_。A若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体证明样品中一定含有_，写出产生上述气体的化学方程式_。实验探究三：（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体3.2g，测得滤液中Fe2+有1.0 mol，则样品中n(Cu2O)= _mol。27（15分）高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：（1）铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）用于定性检验酸性溶液中Mn2+的存在（铋的还原产物为Bi3+），Mn的氧化产物为+7价，写出反应的离子方程式 。（2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是 （填代号）。a84消毒液（NaClO溶液） b双氧水 c苯酚 d75%酒精（3）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）。（4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得 mol KMnO4。（5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式 ，所需气体发生装置可以是 （选填代号）。（6）操作的名称是 ；操作根据KMnO4和K2CO3两物质在 （填性质）上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4。28（16分）汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，汽车尾气的治理已经迫在眉睫。（1）尾气中的CO主要来自于汽油的不完全燃烧。有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) H= +221kJmol1，简述该设想能否实现_（填“是”或“否”）依据是：_。研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的H_0（填“”或“”）若反应在500时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020molL1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为 （2）用CO做燃料电池电解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极，转移0.4mol e-后，断开K。乙中产生的气体在标准状况下的体积为 。丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0molL1 NaOH溶液。（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_。（4）尾气中的碳氢化合物，如甲烷，可以用来制备氢气。其反应方程式为：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H = 206.2kJ/mol 。对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP，分压=总压物质的量分数）。平衡时CH4的转化率与温度、压强（总压）的关系如图所示：则p1_ p2 (填“”或“”)，p2时M点的平衡常数KP=_（小数点后保留3位）。38 （15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：（1）AB为加成反应，则B的结构简式是_；BC的反应类型是_。（2）G中含有的官能团名称是_；F的化学式为_。（3）DE的化学方程式是_。（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。H的结构简式是_。（5）由C通过加聚反应合成的顺式高分子化合物M的化学方程式为 _。（6）下列说法正确的是_。aA能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 bD和F中均含有2个键c1 mol G完全燃烧生成8 mol H2O dF能发生加成反应、取代反应、氧化反应化学答案7-13 C C B D C C A26（12分）（1）向装置A中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，过一段时间若液柱高度保持不变（2分） （2）（2分） （3）C（2分） Cu2O （2分） Cu2O+6HNO3（浓）2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O；（2分） （4）0.55 （2分） 27（15分）（1）2Mn25NaBiO314H=2MnO5Bi35Na7H2O（2分）（2）ab（2分） （3）MnO2KOH （2分） （4） （2分） （5）CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2（2分） AC（2分）（6）过滤（1分）溶解度（1分）蒸发浓缩（1分）28（16分）（1）否；（1分） 该反应是焓增、熵减的反应，任何温度下均不能自发进行（1分） （2分） 75%（2分）（2） 7.28L （2分） 280（2分）（3）2NOx + 4xe- = N2 + 2xO2-（2分）（4）（2分） 0.066（2分）38（15分）（1）HCCCH=CH2（2分）加成反应（1分）（2）醚键 酯基（2分） C10H14O3 （2分）（3）（2分）（4）（2分）（5） （2分）（6）ad（2分）