2019-2020年高一化学下学期6月月考练习试题（含解析）.doc

2019-2020年高一化学下学期6月月考练习试题（含解析）一、单选题 1关于元素周期表的说法正确的是A.第A族的元素都为金属元素B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.过渡元素全部是金属元素D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，共16个族16个纵行【答案】C【解析】本题考查元素周期表。A.第A族的元素H是非金属元素，错误；B.第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，错误；C.过渡元素全部是金属元素，正确；D.周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个VIII族，VIII族包括3列，其余每组1列，共16个族18个纵行，错误，故选C。2把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸和缓地进行反应。其中反应速率最大的是A.20 mL 3mol/L 的X溶液B.20 mL 2mol/L 的X溶液C.10 mL 4mol/L的X溶液D.10 mL 2mol/L的X溶液【答案】A【解析】本题考查反应速率与浓度的关系及物质的量的计算，明确影响化学反应速率的因素，物质的量与浓度的关系是解答本题的关键，难度不大。20mL3mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L3mol/L=0.06mol；20mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02L2mol/L=0.04mol；10mL4mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L4mol/L=0.04mol；10mL2mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01L2mol/L=0.02mol，显然四种情况下A中浓度最大，所以反应速率是最大，故选A。3设C+CO22CO正反应为吸热反应，反应速率为v1；N2+3H22NH3，正反应为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.v1增大，v2减小D.v1减小，v2增大【答案】A【解析】本题考查温度对化学反应速率的影响，题目难度不大，注意温度对反应速率的影响与反应的吸、放热无关。化学反应无论是吸热反应还是放热反应，温度升高，活化分子的百分含量增大，有效碰撞的次数增大，化学反应速率都增大；故选A。4短周期元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数：cdB.离子的还原性：Y2ZC.氢化物的稳定性：H2YHZD.原子半径：XZ，故B正确；氢化物稳定性应为HZH2Y，故C错误；原子半径大小关系应为XW，故D错误；故选B。5A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2+与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是A.A和M的原子序数之差为6B.A和M原子的最外层电子数之差为7C.A和M原子的最外层电子数之和可能为9D.A和M原子的电子总数之和可能为11【答案】C【解析】本题考查结构与位置的关系，难度中等。第一种情况A、M在同一周期，则A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，分别是Be和F、Mg和Cl；第二种情况（特殊情况）A是Mg，M是H（形成H）。A.第一种情况，原子序数之差为5；第二种情况为11，故A错误；B.若A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之差为5，若A为Mg，M为H，二者最外层电子数之差为1，故B错误；C.若A和M处于同一周期，A和M的原子的最外层电子数分别为2和7，A和M原子的最外层电子数之和为9，故C正确；D.若A、M是Be和F、Mg和H，A和M原子的电子总数之和为13；若A、M为Mg和Cl，A和M原子的电子总数之和为29，都不可能为11，故D错误；故选C。6NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1.0 L 1.0 molL1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NAB.总质量为a g的CO和N2的混合物中所含原子总数为aNA/14C.2.24 L的2H35Cl分子中的中子数是1.9NAD.某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，形成NH键的数目为0.6NA【答案】B【解析】本题主要考查了物质的量等考点的理解。A、要考虑水中的氧原子，所以A错误。B、CO和N2都是双原子分子，而且摩尔质量相同，所以B正确。C、没有标准状态，所以C错误。D生成氨气的反应为可逆反应，所以D错误。7如图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。当电池工作时，下列有关说法不正确的是A.此电池的能量转化率未达到100B.铝罐将逐渐被腐蚀，电池供电时铝罐上发生氧化反应C.炭棒应与玩具电机的正极相连D.电池工作一段时间后炭棒和碳粒的质量会减轻【答案】D【解析】本题主要考查了原电池原理，电解池原理等考点的理解。A、化学能有一部分转化为热能，故A正确。B、碳棒、铝罐和食盐水构成了原电池，较活泼的金属铝作负极，发生氧化反应，故B正确。C、碳棒作原电池的正极，所以应与玩具电池的正极相连，故C正确。D、在原电池工作时，炭棒作正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-，由此可知炭棒和碳粒的质量不会改变，故D错误。第II卷（非选择题）二、填空题8A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，X可使带火星的木条复燃，请回答下列问题。(1)Z的原子结构示意图为; ；化合物BA4的电子式为 。(2)化合物Y2X2中含有的化学键类型有_(填序号)。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.氢键(3)化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因_。(4)用电子式表示Y2Z的形成过程 _。【答案】(1)(2)AC (3)H2O H2O中存在氢键 (4)略【解析】本题主要考查了物质性质的研究，极性键、非极性键等考点的理解。A与B和A与X均可形成10个电子化合物，则A应为H元素，A与Y同主族，则Y为Na元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则X为O元素，Y2X2为Na2O2，X与Z同主族，则Z为S元素，B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，根据A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，B应为C元素，(1)Z为S元素，核电核数为16，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则原子结构示意图为，化合物BA4为CH4，为共价化合物，电子式为。(2)Y2X2为Na2O2，为离子化合物，化合物中含有过氧键，氧原子之间为非极性共价键，所以答案为：AC。(3)O原子半径较小，非金属性较强，H2O存在氢键，沸点在同主族元素中形成的氢化物最高，所以答案为：H2O；H2O中存在氢键。(4)用电子式表示Y2Z的形成。故答案为) (2)AC (3)H2O H2O中存在氢键 (4)三、推断题9X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：(1)五种元素原子半径由大到小的顺序是 (写元素符号)。(2)X与Y能形成多种化合物，其中最简单的烃类化合物是 (写分子式)。(3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则由A转化为B的离子方程式 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。写出由A到B的反应方程式： 。【答案】(1) NaAlCOH (2) CH4 (3) O=C=O 2+3H2O+CO22Al(OH)3+Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。短周期元素，原子序数依次增大，X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0，分别是氢和碳； Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，分别是氧和铝。Q与X同主族，Q是钠。(1) 五种元素原子半径由大到小的顺序是：NaAlCOH；(2) X与Y形成的最简单烃类化合物是CH4。 (3) 溶于水显酸性的气体是二氧化碳，结构式为：O=C=O ；淡黄色固体D是过氧化钠，电子式为：。A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，是氢氧化铝，则由A转化为B是偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为：2+3H2O+CO22Al(OH)3+；如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性，A、B分别是碳酸钠和碳酸氢钠，由A到B的反应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3。四、实验题10(1)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是_。(2)将CH4设计成燃料电池，其总利用率比直接燃烧更高，装置如下图所示(A、B为多孔碳棒)。 _(填A或B)处电极入口通甲烷，其电极反应式为 。当消耗甲烷的体积为22.4L(标准状况下)时，假设化学能全部转化为电能，则导线中转移电子的物质的量为，消耗KOH的物质的量为_。【答案】(1)；(2)A；CH48e+10OH+7H2O8mol； 2mol【解析】本题主要考查了原电池原理的应用，原电池的形成条件，原电池原理等考点的理解。(1)验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，在原电池中，铜作负极、其它导电的金属或非金属作正极，电解质溶液为可溶性的铁盐；中铁作负极、Cu作正极，电池反应式为Fe+2Fe3+3Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；中铜作负极、银作正极，电池反应式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故正确；中铁发生钝化现象，Cu作负极、铁作正极，电池反应式为：Cu+2+4H+Cu2+2NO2+2H2O，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；中铁作负极、铜作正极，电池反应式为：Fe+Cu2+Cu+Fe2+，不能验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，故错误；故选；(2)根据电子流向知，A为负极、B为正极，燃料电池中通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以A处通入甲烷，甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH4-8e-+10OH-+7H2O；甲烷的物质的量为1mol，导线中转移电子的物质的量=1mol8=8mol，根据负极CH4-8e-+10OH-+7H2O知，消耗KOH的物质的量为甲烷物质的量的10倍，所以消耗氢氧化钾的物质的量是10mol。正极：+2H2O+4 e-4OH-，转移8mol电子时，生成8mol OH-，故消耗2molKOH。五、综合题11下表为长式周期表的一部分,其中的编号分别代表对应的元素。请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是(填编号)。(2)科学研究发现,由、三种元素的原子形成的晶体具有超导性,其晶胞的结构特点如图所示(图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心),则该化合物的化学式为(用对应的元素符号表示)。 (3)元素的一种氢化物是重要的化工原料,其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是。A.分子间含有氢键B.属于含有极性键的非极性分子C.只含有4个键和1个键D.该氢化物分子中原子采用sp2杂化(4)某元素原子的价电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子核外未成对电子数为;该元素与元素形成的18电子的分子X的电子式为;该元素还可与元素形成10电子的气体分子Y,将过量的Y气体通入盛有硫酸铜水溶液的试管里,现象为。【答案】(1)(2)MgNi3C(3)BD(4)3 先有蓝色沉淀产生,后逐渐溶解,得到深蓝色的透明溶液【解析】(2)体心为C原子,面心为Ni原子,顶点为Mg原子,故1个晶胞中,N(Mg)=8=1,N(Ni)=6=3,N(C)=1,则晶体的化学式为MgNi3C。(3)该氢化物是乙烯(CH2=CH2),是含有极性键的非极性分子,含有5个键和1个键,C原子采用sp2杂化。(4)该元素原子的价电子排布式为2s22p3,是N。N与H形成的18电子的分子X为N2H4,10电子的分子Y为NH3,将NH3通入CuSO4溶液中,先出现Cu(OH)2沉淀,后继续通入NH3,NH3与Cu(OH2)反应生成Cu(NH3)42+配离子,使溶液呈深蓝色。