2019-2020年高一化学下学期期中联考试题(VI).doc

2019-2020年高一化学下学期期中联考试题(VI)可能用到的相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 Na:23 Al:27 Cl ：35.5 Fe:56 Cu:64 S:32 Mg:24 Ag:108 Pb:207 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%36.96624.23%35.453中 () A75.77%表示35Cl的质量分数 B24.23%表示35Cl在自然界所占的原子个数百分比C35.453表示氯元素的相对原子质量 D36.966表示37Cl的质量数2只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN和H2SO4、NaOH四种无色溶液区分，这种试剂是 () A. NaNO3溶液B. MgC12溶液C. BaC12溶液D. FeC13溶液3向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）甲：在500时，10mol SO2和6mol O2反应乙：在500时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5mol O2反应A甲、乙、丙、丁B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙D丁、丙、乙、甲4我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是( )A95Mo原子核内有53个中子B95Mo原子核外有42个电子C92Mo、95Mo、98Mo互为同位素D92Mo、95Mo、98Mo的化学性质有较大的不同5下列反应的离子方程式正确的是（）A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O=3I2+6OHB向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO 2制次氯酸：ClO+H2O+CO 2HClO+HCO3C向酸性KMnO 4溶液中滴入H 2O2：2MnO 4+6H+3H2O22Mn 2+4O2+6H2OD用Cl2与石灰乳反应制漂白粉：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的稀氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A9.02 gB8.51 gC8.26 gD7.04 g7已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸，下列有关氮化镓的说法中正确的是()A氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物B镓元素比铝元素金属性弱C氮化镓中氮元素显3价D氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子8热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO42LiClCa=CaCl2Li2SO4Pb ，下列说法正确的是()A正极反应式：Ca2Cl2e=CaCl2B放电过程中，Li向负极移动C每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g PbD常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转9在恒温恒容密闭容器中发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)，不能判断该反应已达到化学平衡的是()Av正(NH3)2v逆(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变D密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变10向一定量的FeO、Fe、Fe2O3的混合物中加入100 mL 1mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出112 mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为（ ）A2.8gB5.6gC8.4g D无法计算11已知某化学反应A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(A2、B2、AB2的结构式分别为 A=A、BB、BAB)，能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A. 该反应的进行一定需要加热或点燃条件B. 该反应若生成2molAB2(g)则放出的热量为 (E1E2) kJC. 该反应断开化学键消耗的总能量大于形成化学键释放的总能量D. 生成2 mol BA键放出E2 kJ能量12核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1)，下列有关元素X的说法中不正确的是 () A元素X的原子核内质子数为(2a21) B元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) 13盐酸与锌反应时，若加入少量可溶性的盐(CH3COO)2Cu，对该反应的反应速率产生的影响是()A增大B减少C不能确定D无影响14研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是（ ）A铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4C白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S15下列叙述中能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） AM原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少 B常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质与水不反应 C1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比l mol N从稀H2SO4中置换出的H2多 D在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高16X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYX BZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12 第卷（非选择题 共52分）17(10分)下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 ，D的结构式。（2）写出下列反应的化学方程式： F+JB+C+I ；（3）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I的体积为 ，若试管中的溶质不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为 。（该条件下的气体摩尔体积为22.4L/mol,结果保留两位有效数字。)18(12分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为浓硝酸时，正极的电极反应式为：_。（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为_，负极的电极反应式为： ，当反应中收集到标准状况下448 mL气体时，消耗的电极质量为 g。（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所产生的能量直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，乙醇（C2H5OH）为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液，则乙醇应通入_极(填“a”或“b”)，该电极的电极反应式为： 。19（8分）一定温度下，在容积为VL的密闭容器里进行反应：aN（g）bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：（1）此反应的化学方程式中ab = 。（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为： 。（3）t1时N的转化率为： ；（4）下列的说法中可以证明 H2（g）+I2（g） 2HI（g）已达平衡状态的是: 。 单位时间内生成n molH2的同时生成n mol HI一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂质量分数：w(HI)=w(I2)容器内HI(g)、H2 (g) 、I2 (g)共存c(HI): c(H2): c(I2)=2:1:1温度和体积一定时，容器内压强不再变化温度和体积一定时，HI（g）浓度不再变化温度和压强一定时，混合气体的平均摩尔质量不再变化温度和压强一定时，混合气体的颜色不再发生变化温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 20.(8分)化学小组利用下图装置进行某些气体的制备和性质实验，图中夹持装置有省略（1）为制取干燥氨气，可将装置C与装置D连接，则装置D中的固体可选用 。a.碱石灰b.无水氯化钙 c.五氧化二磷d.生石灰（2）装置F可用于探究氯气和氨气反应，实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入一种气体,然后关闭1、3，打开2,向烧瓶中缓慢通入另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟后在容器内壁凝结，并产生一种单质气体。写出足量氨气与氯气反应的化学方程式 。请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。（3）利用装置A、E，可设计实验比较氯离子和溴离子的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_ 。21(14分)A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；Cm、E(m1)具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）HmDm的电子式为 。（2）HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为： ，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为： 。（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程_，用电子式表示A2C的形成过程 。（4）在A、B、C、E形成的单质中，符合下列转化关系的是 (填元素符号)。（5）由A、B、D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2:7反应的离子方程式： 。七校期中联考高一化学试题答案题号12345678910111213141516答案CDCDBBDDDACDCCBB17（10分） NH4HCO3（2分） （2分） C + 4HNO3(浓) CO2+ 4NO2+ 2H2O（2分） 8.0mL（2分） 0.036 mol/L(2分）18. （12分）(1)2H NO3-+e= NO2+H2O（2分）(2)Mg（2分）Al+ 4OH- -3 e = AlO2- +2H2O （2分） 0.36（2分）(3)b（2分）C2H5OH+16OH-12e=2CO32-+11H2O（2分）19.（8分）. 2：1（2分） 1/(t2-t1)V mol/L min（2分） 25（1分） （4） （3分）（错选不得分，漏选一个扣1分）20 （8分）（1）ad（2分，错选不得分，漏选一个扣1分）（2） 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（2分）取少量固体于试管中，加入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝证明有铵根离子（2分）（其他合理答案给分）（3）溶液变为橙色或橙红色（2分）21（14分）(1) （2分）(2)2H2SSO2=2H2O3S（2分,S写沉淀符号不扣分） 2:1（1分）(3) （2分）（2也给分）（2分）(4)Na、S（2分，漏一个扣1分） (5)6AlO2-+21H+=5Al3+Al(OH)3+9H2O（3分）