2019-2020年高三化学上学期期初联考试题.doc

2019-2020年高三化学上学期期初联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷 （共54分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）1下列说法不正确的是（ ）A探究温度对反应速率影响时，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，不是先将两种溶液混合后再用水浴加热BH2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快C使用含有氯化钠的融雪剂会加快铁桥梁的腐蚀D判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中2下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2 向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸向AlCl3溶液中逐滴加入过量稀NaOH溶液 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水A B C D3某反应2AB(g) C(g)3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的H、S应为()AH0， S0 BH0，S0 CH0，S0 DH0，S04下图所示的实验，能达到实验目的的是 A实验制取的氨气溶解在饱和NaCl溶液B实验通过观察右边试管有无倒吸现象说明铁钉是否发生吸氧腐蚀C实验可用于证明碳的非金属性比硅强D图是实验室洗涤胶头滴管的操作5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )pH = 0的溶液：Na+、C2O42、MnO4、SO42pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3、S2、SO32水电离的H+浓度c(H+)=1012molL1的溶液中：Cl、CO32、NO3、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl、K+、SO42使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4、NO3、Na+、SO42中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3、Cl、S2A B C D6. 在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-，该溶液在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物和还原产物的质量比是( ) A1:8 B8:1 C35.5:108 D108:35.57NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%标准状况下，5.6L SO3含有的分子数为0.25NA25 时，pH12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH的数目为0.01NA 0.lmolL-1Na2CO3溶液中含有CO32-数目小于0.1NA1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA B C D8将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是 （ ） A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂9X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径ZWM。下列叙述正确的是 ( ) AM的单质具有两性，所以能与NaOH溶液发生反应生成氢气BZ、W、M的氧化物均可做耐高温材料C工业上常用电解熔融氯化物的方法制备Z、W的单质DY的单质都有剧毒，而且其着火点低，常保存在冷水中10在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）AFe2S3、I2 BAl(OH)3、I2 CFe(OH)3、Al(OH)3 DFeS、S、Al(OH)311某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br - CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH4+、Na+ 有胶状物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 溶液中共发生了2个氧化还原反应A B C D12下列说法不正确的是（ ）A葡萄糖、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应B 的分子式为C17H26O3C等质量的甲醛与乳酸完全燃烧时消耗氧气的量相等D结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成的13利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如右图所示。下列说法不正确的是（ ）A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C. 电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol14下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）AAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-4NH4+2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2+2OH-=Fe(OH)2C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3： Ca2+ 2OH+2HCO3-= CaCO3+2H2O+ CO32-D向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2H2O15下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A图甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化B图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：abC图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变D图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的Hc(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3) Dc(ClO)c(HCO)c(H)17已知HCN的电离常数K6.21010.用物质的量都是0.1 mol的HCN和NaCN混合后配成1 L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（ ） Ac(CN)c(Na) Bc(CN) c(HCN)Cc(HCN)c(CN)0.2 molL1 Dc(CN)c(OH)0.1 molL118. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、I-、SO42中的4种，且溶液中各离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示： 下列有关说法正确的是（ ） A. 该溶液中一定有上述离子中的NO3-、Al3+、SO42、Cl-四种离子 B实验消耗Cu 14.4g,则生成气体丁的体积为3.36L C沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4 D.一定没有Fe3+，但是无法确定是否含有I-第卷 （共46分）二、填空题 19（10分）酸牛奶是人们喜爱的一种营养饮料。酸牛奶中有乳酸菌可产生乳酸等有机酸，使酸碱度降低，有效地抑制肠道内病菌的繁殖。酸牛奶中的乳酸可增进食欲，促进胃液分泌，增强肠胃的消化功能，对人体具有长寿和保健作用，乳酸的结构为：工业上它可由乙烯来合成，方法如下：(提示：（1）CH3Cl+NaOH CH3OH+NaCl,（2） 的加成类似于 的加成）（1）乳酸所含的官能团的名称是 （2）写出下列转化的化学方程式：A的生成 C的生成 乳酸在一定条件合成聚乳酸 (3)写出符合下列要求的乳酸的所有同分异构体的结构简式 a、属于酯类， b、含有-OH， c、能发生银镜反应20（18分）湿法炼锌的冶炼过程可用如图简略表示：请回答下列问题：（1）NH3的空间构型是 氨气易液化，液氨常做制冷剂，氨气易液化的原因是 （2）已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： （3）上述电解过程中析出锌的电极反应式为 （4）产生的SO2可用Ba（NO3）2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 （5）氨是最重要的化工产品之一。合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示,则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为 （6）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜()溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：(l)+CO(g)+NH3(g)CH3COOCO(l） H0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 _（填写选项编号）A高温、高压 B高温、低压 C低温、低压 D低温、高压（7）用氨气制取尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g） H0，恒温恒容密闭容器中，下列依据能说明该反应达到平衡状态的是 A、 容器中气体密度不变 B、容器中气体压强不变C、n(NH3):n(CO2)=1:2 D、单位时间内消耗1molCO2，同时消耗1molH2O E、容器内温度保持不变（8）某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，发生2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）反应，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为_上图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应从开始至平衡时的曲线。21、（18分）某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液。（1）稀硫酸应放在 中（填写仪器编号）.（2）本实验通过控制A、B、C三个开关，将仪器中的空气排尽后，再关闭开关 、打开开关 就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由 （3）该实验使用铁粉，除反应速率可能太快外，还可能会造成的不良后果是 （4）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体 （式量为392），该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。为洗涤(NH4)2SO4FeSO46H2O粗产品，下列方法中最合适的是 A用冷水洗 B先用冷水洗，后用无水乙醇洗 C用30%的乙醇溶液洗 D用90%的乙醇溶液洗为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c molL-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗高锰酸钾溶液体积/mL25.5225.0224.98滴定过程中发生反应的离子方程式为 .滴定终点的现象是 .通过实验数据计算的该产品纯度为 （用字母ac表）上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 。 A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积 B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡 C第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗 D该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低xx学年第一学期十校联合体高三期初联考化学参考答案一、选择题(每小题3分，共54分）题号123456789答案BCC CBBBCB题号101112131415161718答案DADCDDBCA19.（每空2分，共10分）羟基、羧基n CH3CH(OH)COOH nH2O + （3）HCOOCH2CH2OH HCOOCH(OH)CH320、（18分）（1）三角锥型（1分） 氨气分子间存在氢键 （1分） （2）2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O；（2分）（3） 2+2e=Zn+4NH3；（2分）（4）3SO2+2H2O+2NO3+3Ba2+=3BaSO4+2NO+4H+；（2分）（5）CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g）H+161.1 kJmol-1（2分） （6）B（2分）（7）ABD(2分)（8）2500（2分）；（说明：曲线的转折点在横坐标40之前，纵坐标必需在20的线上）（2分，画出纵坐标为20的直线给1分、画出曲线转折点在横坐标40之前给1分）21、（18分）（1）1（2分）（2）B （1分） A（或“AC”） （1分） 防止生成的氢氧化亚铁被氧化（2分）；（3铁粉进入导管从而堵塞导管（或其它合理答案）（2分） （4）D （2分） MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O （2分）最后一滴滴入，溶液由无色变为浅紫色，且30s不变色（2分）100% （2分） BC（2分）