2019-2020年高三化学上学期期中模块检测试题.doc

2019-2020年高三化学上学期期中模块检测试题1.化学与环境、科学、技术密切相 关。下列有关说法中正确的是A可使用填埋法处理未经分类的生活垃圾B合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C光化学烟雾的形成与汽车尾气中的氮氧化物有关D“鸟巢”使用钒氮合金钢，该合金熔点、硬度和强度均比纯铁高2.下列关于金属的说法中，不正确的是A常温下可用铁制容器盛装浓硝酸B在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属C常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属D将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A澄清透明溶液：H、Na、SO42、B常温下Kw/c(H)0.1 mol/L的溶液：K、Na、SiO32、NO3C铁片加入产生气泡的溶液：Na、NH4、I、NO3DNaHCO3溶液：K、Na、SO42、Al34. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A 5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA B 7.8gNa2S和 Na2O2中含有的阴离子数为1:2C 50mL18.4mol 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NAD 常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA 5.下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 用酒精洗涤粘有硫粉的试管 用托盘天平称量10.1g氯化钠晶体 实验中不慎将手指划破，可立即用FeCl3溶液止血 用瓷坩埚熔融NaOH 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2A B C D 6.下列离子方程式正确的是A用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：FeFe32Fe2B实验室制取NO2：Cu4H2NO3Cu22NO22H2O C硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：HSO42-Ba2OHBaSO4H2O D向氯化铝溶液通足量氨气：Al34NH34H2O4 NH4+7.下列说法中，正确的是A某气体能使品红溶液褪色，则该气体是SO2B向某溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有Cl-C向某溶液中加入Ba(NO3)2产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解,则原溶液中有SO42-D向某溶液中加入NaOH并加热，产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中有NH4+8下列有关电化学装置的说法正确的是 A利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为Ag2S2e2AgS2B图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀9.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A若2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJmol1，则H2燃烧热为241.8 kJmol1B若C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定C已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJmol1，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1；2C(s)O2(g) =2CO(g)H2，则H1H210.下列叙述正确的是A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H+2e-=H2C.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大D.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH-4e-=2H2O+O210. 下列有关实验装置的说法，正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3B用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C用图3装置可以完成“喷泉”实验D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积11.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A将海带灼烧成灰B过滤得含I溶液C萃取后放出碘的CCl4溶液D分离碘并回收CCl412. .将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2+2Fe3+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+，Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O,下列有关说法错误的是A氧化性Cr2O72-Fe3+SO2 BK2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g) H867 kJ/mol 2NO2(g)N2O4(g) H56.9 kJ/mol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。. SO2和NOx都是大气污染物。（3）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是 （4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：氨水SO2NH4HSO3溶液NO2N2铵盐溶液 NO2被吸收的离子方程式是 。（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，则下列说法正确的是 。A若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态B保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快C平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大D平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大E保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大F平衡后升高温度，平衡常数K增大18.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境中会生成单质S.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题： (1)仪器a的名称是_，其作用是_。(2)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_ _。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(3)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(4)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。（5）如果滴定终点时俯视刻度线，所的结果 （填“偏大”“偏小”或“不变”）.Na2S2O3的应用(6)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_ _。19.铁及其化合物与生产、生活关系密切。.为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。II为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。 用图甲所示装置进行第一组实验时：（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是 （填序号）。A石墨 B镁 C银 D铂（2）实验过程中，SO42 （填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动（3）滤纸上发生的化学方程式为： III该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色：停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根（FeO42-）在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（4）电解过程中，X极溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH4e=2H2O+O2和 。（6）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电极（铁电极）质量减小028g，则在Y极收集到气体为 mL（均已折算为标准状况时气体体积）。化学答案一、 选择题二、非选择题18、（1）冷凝管 冷凝回流 （2）Na2SO4、取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4（3）无色变蓝色 （4）18.10 3.620103M/W100%（5）偏小 （6）S2O32- +4Cl2 + 5H2O = 2SO42- +8Cl- +10H+