高一期末试卷讲评课件.ppt

一 年 11 班,期末试卷讲评,试卷讲评 班,平均分：34.48 名 次: 7 最高分：78 最低分：7 及格率：8.2 优分率：0,10090：0 人 9080： 0 人 8070：2 人 7060：3 人 60-50： 1 人 50-40: 13人40以下： 41人,光荣榜（前五名） 王钰婷78 杨思源74 陈洪吉64 冯丁尧62 康文哲61,选择题前五名 王钰婷 42 杨思源 39 陈洪吉 30 冯丁尧 30 康文哲 30 张 正 30 尚姝欣 30,主 观 题 前 五 名 王钰婷 36 杨思源 35 陈洪吉 34 董 玥 33 冯丁尧 32,不好：18 17 7 11 15 14 2 9 3 16 4 5,难度：0.93,A 、 55 人 B 、 2 人 C 、 2人 D 、1人,1下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是( ),A火碱1 B甲烷2 C酒精3 D白磷4,考查：能识別化学品安全使用标识,A,均分：1.87,难度：0.42,A 、 5 人 B 、 20 人 C 、 15人 D 、21人,2下列有关物质分类或归类正确的一组是( ) 液氮、干冰、氯化银均为化合物 空气、盐酸、氨水均为混合物 明矾、纯碱、小苏打均为钠盐 牛奶、豆浆、碘酒均为胶体 Na2O2、Na2CO3、NaAlO2均为电解质 A B C D,考查：物质的分类,D,均分：0.84,难度：0.44,3.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是( ),A 、 14人 B 、 28 人 C 、 10人 D 、9人,考查：物质分离的基本操作,B,均分：0.89,难度：0.51,A 、 17人 B 、 7 人 C 、 9人 D 、28人,4.下列物质中，不能导电但本身属于电解质的是 ( ) A熔融的氯化钠 B石墨棒 C蔗糖 D固态氢氧化钾,考查：电解质的概念及导电的条件,D,均分：1.01,考查：能对常見物质进行分离和提纯,难度：0.56,A 、 2人 B 、 9 人 C 、 34人 D 、16人,5.粗盐提纯的试验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液；其中正确的操作顺序是( ) A B C D,C,均分：1.12,考查：摩尔的含义,难度：0.81,A 、 1人 B 、 7人 C 、 50人 D 、2人,6.下列对于“摩尔”的理解正确的是( ) A摩尔表示含有一定数目粒子的集合体 B摩尔是把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来的物理量 C摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol,C,均分：1.62,难度：0.38,7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A标准状况下，11.2L水含有的分子数为0.5NA B2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数为0.3NA C若1gO2含有m个O2分子，则NA= m/32 D物质的量浓度为0.2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4 NA,A 、 17人 B 、 18人 C 、 6人 D 、19人,考查：阿伏伽德罗常数的含义,B,均分：0.77,考查：阿伏伽德罗定律,难度：0.44,A 、 25人 B 、 9人 C 、 8人 D 、18人,8.等质量的CO和CO2相比较，下列叙述正确的是( ) A. 物质的量之比为11：7 B.分子个数之比为7：11 C. 体积比为11：7 D.原子个数之比为2：3,A,均分：0.87,考查：胶体的性质及应用,难度：0.42,A,9.下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是( ) A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血 C. 清晨，茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过一道道光柱 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗,A 、 24人 B 、 11人 C 、 18人 D 、8人,均分：0.84,考查：离子反应、离子共存,难度：0.6,D,A 、 5人 B 、 6人 C 、 13人 D 、36人,10.下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( ) AHCO3- 、Na+、K+、H+ BNO3、Cl-、Na+、Ag+ CMg2+、K+、NO3-、OH- DCu2+、H+、Na+、Cl-,均分：1.2,11.对于某些离子的检验及结论正确的是( ) A.某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中不一定含有CO32- B.某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定有SO42- C.某溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀，该溶液中一定有Al3+ D.某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，原溶液一定有Fe2+,难度：0.38,A,A 、 20人 B 、 21人 C 、 8人 D 、12人,考查：常见离子的检验,均分：0.77,考查：合金的概念,难度：0.91,B,A 、 1人 B 、 56人 C 、 3人 D 、1人,12下列物质中,不属于合金的是( ) A硬铝 B水银 C黄铜 D不锈钢,均分：1.82,考查：金属及其化合物的性质,难度：0.76,C,A 、 8人 B 、 2人 C 、 43人 D 、8人,13.下列说法不正确的是( ) A铝箔加热后，熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高 B铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物 C钠意外着火时，应立即用水扑灭 D区分苏打和小苏打时，可将少量样品溶解，再分别滴加CaCl2溶液，根据是否有白色沉淀加以区分,均分：2.27,考查：氧化还原计算,难度：0.41,D,A 、 17人 B 、 14人 C 、 8人 D 、22人,14在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则生成1.5mo1 Cr2O72 所需PbO2的物质的量为( ) A3.0 mo1 B6.0 mo1 C2.0 mo1 D4.5 mo1,均分：1.22,考查：电解质溶液电荷守恒计算,难度：0.4,A,A 、 28人 B 、 10人 C 、 17人 D 、6人,均分：1.19,15由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c(H+)=0.1mol, c(Al3+)=0.4mol/L，c(SO42-)= 0.8mol/L，则c(K+)为（ ） A0.3mol/L B0.2mol/L C0.15mol/L D0.4mol/L,考查：镁、铝计算,难度：0.5,B,A 、 3人 B 、 26人 C 、 22人 D 、10人,16. 将镁、铝的混合物10.2 g，投入到1000 ml 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（ ） A.100 ml B.500 ml C.600 ml D.700 ml,均分：1.5,考查：过氧化钠与CO2反应计算,难度：0.37,D,A 、 13人 B 、 8人 C 、 18人 D 、22人,均分：1.11,17将10g某物质在氧气中完全燃烧后的产物通过足量的Na2O2 ，Na2O2的质量增加了10g，则该物质不可能是( ) A. H2 B. CO C. H2和CO D. C2H5OH,考查：Na2CO3与盐酸反应计算,难度：0.2,A 、 15人 B 、 5人 C 、 12人 D 、29人,18.将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( ),C,均分：0.61,考查：一定物质的量浓度溶液的配制,难度：0.44,19.（14分） 实验室需要浓度为1.0molL1的稀硫酸245mL，现用98%的浓硫酸(密度为1.84gcm3)来配制。 所需仪器除烧杯、玻璃棒外还缺少的仪器是 _、 _、 _。 经计算，所量取浓硫酸的体积应为 _mL。,量筒,250ml容量瓶,胶头滴管,13.6ml,均分：6.22,配制溶液时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次） _。 A用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶 B准确量取计算量的浓硫酸置于烧杯中，然后沿烧杯壁慢慢加水稀释，并不断用玻璃棒搅动，使其充分溶解 C将溶解的硫酸溶液，沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处,B C A F E D,上述操作步骤中有一步操作明显有错误，请指出代码 _ （填A. 或B.） 对所配制的稀H2SO4进行测定，发现浓度大于1.0 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因(要答出两点)_、_。 镁、铝合金3 g与125 mL某一未知浓度的稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得到的溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则该硫酸溶液的物质的量浓度为_ molL1,B,溶液未冷却就移液,定容时俯视凹液面,1.2,考查：分离除杂试剂的选择及反应原理,难度：0.19,20（14分） 除去括号中的杂质，请写出最佳试剂的化学式和对应的离子反应方程式： CO2（HCl）试剂_， 离子方程式 _ CuO（Al2O3）试剂_，离子方程式 _ NaHCO3溶液（Na2CO3）试剂_，离子方程式_,饱和NaHCO3溶液,HCO3+ H+ =H2O+CO2,NaOH溶液,2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O,CO2,CO32 + CO2 + H2O = 2HCO3 ,均分：2.59,考查：氧化还原的有关計算,用固体KMnO4氧化溶质质量分数为36.5的盐酸，其反应方程式如下： 2KMnO4 16HCl（浓） 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 请按要求回答： 15.8g KMnO4能与_mol HCl参加上述反应; 其中有_g HCl被氧化; 产生的Cl2在标准状况下的体积为 _L ； 同时转移的电子数目为_。,0.8,18.25,5.6,3.01x1023 或 0.5NA或 0.5mol,考查：铝及其化合物的性质、应用,21(15分）中学常见的单质A、B、C（其中A为金属单质）和甲、乙、丙、丁四种化合物，有如下 的转化关系，已知C为密度最小的气体。,难度：0.2,均分：2.98,根据以上转化关系回答： 写出下列物质的化学式： B：_C：_ A与NaOH溶液反应的离子方程式：_ 乙与过量的CO2反应的离子方程式：_ 丁可用作治疗胃酸过多的药剂，中和胃酸时的离子反应方程式：_ 甲在工业上的主要用途：_(要答出两点),O2,H2,2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2,AlO2- + 2H2O + CO2 = Al(OH)3 + HCO3-,Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,工业上冶炼金属铝、耐火材料,乙中含有的阳离子主要是：_,检验其存在的方法是：_ 向100ml 0.1 mol/L的A的硫酸盐溶液中，滴加0.2 mol/L NaOH溶液，得到0.78g白色沉淀，则所加NaOH溶液的体积可能为_,Na+,焰色反应,150ml 350ml,考查：铁及其化合物的性质,难度：0.29,22（15分）下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：,均分：4.39,考查：,仪器A的名称：_；B中发生的化学反应方程式为_ 反应前向A中投放碎瓷片的目的是_ 某次实验后，取B中的固体物质少许，溶于适量稀盐酸得溶液E，向E中滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，试解释原因_；若再继续向E中滴加氯水，产生的现象：_;发生的离子反应方程式：_,烧瓶,防止溶液暴沸,在溶液中Fe3+被,未反应的铁粉完全还原 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液变红,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl -,另取少量E溶液，滴加NaOH溶液，产生的现象是：_。涉及到的化学反应方程式_ 上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行_操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，其操作的方法是_。,白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀,FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,氢气的验纯,关闭K3，打开K2，连续轻轻挤压,塑料矿泉水瓶，使氢气缓缓逸出,考查：,难度：,考查：,难度：,考查：,难度：,