2019-2020年高一上学期质检化学试卷（直升班）含解析.doc

2019-2020年高一上学期质检化学试卷（直升班）含解析一、选择题（包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分）1下列物质分类正确的是( )AHCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质BSO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体D大理石、CuSO45H2O、氨水均为混合物2下列物质中属于电解质，且能导电的是( )A熔融的氢氧化钾B液态铜C液态氯化氢D固态氯化钾3下列说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动C纳米材料粒子直径一般在109m与107m之间，因此纳米材料属于胶体D在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关4下列除杂的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A128gC60中含有90NA个分子B46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.021023D100mL0.1 molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.01 molL16下列说法正确是( )A电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物7下列离子方程式中，正确的是( )A盐酸滴在大理石上：2H+CO32CO2+H2OB硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2C向NaOH溶液中通入过量CO2：OH+CO2HCO3D氢氧化钠与NaHCO3溶液反应：OH+H+H2O8下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK+、MnO4、S2、SO42BK+、OH、Cl、CO32CCa2+、CH3COO、Al3+、SO42DNa+、Ba2+、Cl、NO39下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2CNa2O2+SO2Na2SO4D5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O10下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( )ACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OBSO2+2H2S3S+2H2OC3NO2+H2O2HNO3+NOD3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O11对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )6.72L甲烷 3.011023HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3A质量：B密度：C体积：D氢原子数：12在一个密闭容器中盛有8g X气体（X的摩尔质量为64g/mol）时，压强为1104Pa如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A3.01023B3.01024C7.51022D7.5102313将12mol/L的盐酸（=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为( )A57.5mLB55mLC52.5mLD50mL二、根据题意填空（共4道大题，答案填写在答题纸上）14一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2gcm3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05molL1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液_mL从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品_（填序号）A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、50mL量筒E、100mL容量瓶 F、250mL容量瓶 G、玻璃棒实验中还缺少的重要仪器是_下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是_A在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D定容时俯视容量瓶刻度线E未洗涤烧杯和玻璃棒15某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：B_，C_，D_，E_（2）写出下列反应的离子方程式：A和水生成E：_B和水生成E：_E与D生成C：_（3）B物质是否属于电解质_（填：是、否）B物质是否属于碱性氧化物_（填：是、否）16氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：_（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式_乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_17（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为_（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为_，空气与HCl的体积比为_然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为_xx学年山东省青岛市平度市高一（上）质检化学试卷（直升班）一、选择题（包括13小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共52分）1下列物质分类正确的是( )AHCl、纯碱、硫酸钡均为强电解质BSO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C稀豆浆、油水、氯化铁溶液均为胶体D大理石、CuSO45H2O、氨水均为混合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；强电解质和弱电解质的概念【专题】物质的分类专题【分析】A、酸碱盐都是电解质，水溶液中全部电离的化合物为强电解质；B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体；D、硫酸铜晶体为化合物【解答】解：A、酸碱盐都是电解质，HCl、纯碱、硫酸钡在水溶液中全部电离的化合物为强电解质，故A正确；B、和碱反应生成盐和水的化合物为酸性氧化物，CO不能反应属于不成盐氧化物，故B错误；C、油水属于浊液、氯化铁溶液是溶液，不属于胶体，稀豆浆属于胶体，故C错误；D、大理石主要成分是碳酸钙为混合物、硫酸铜晶体为化合物、氨水是氨气的水溶液属于混合物，故D错误；故选A【点评】本题考查了物质分类方法，物质组成的分析判断注意物质组成和名称的分析应用，掌握基础是解题关键，题目较简单2下列物质中属于电解质，且能导电的是( )A熔融的氢氧化钾B液态铜C液态氯化氢D固态氯化钾【考点】电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】在水溶液或熔化状态下能导电的化合物为电解质，有自由移动电子或离子的物质能导电，以此来解答，注意电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物【解答】解：A熔融的氢氧化钾中有自由移动的离子，能导电，是化合物，则属于电解质，故A正确；B液态铜是单质，故不属于电解质，故B错误；C液态HCl中没有自由移动的离子，不导电；但HCl溶于水在水分子的作用下能电离出氯离子和氢离子，属于电解质，故C错误；D固态氯化钾中没有自由移动的离子，不导电；但氯化钾晶体为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故D错误；故选A【点评】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电3下列说法正确的是( )A胶体区别于其他分散系的本质依据是具有丁达尔效应B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体粒子也一定会向某一极移动C纳米材料粒子直径一般在109m与107m之间，因此纳米材料属于胶体D在江河入海处容易形成沙洲与胶体的聚沉有关【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A通电时溶质电离出的阴阳离子分别移向两极，溶质是非电解质时不移向任何电极； B根据胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同；C根据胶体的分散质的大小及胶体的定义判断；D电解质溶液使泥沙胶粒聚沉【解答】解：A通电时，溶液中的溶质粒子是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，若溶质是非电解质不移向电极，胶体中的分散质粒子向某一极移动，故A错误； B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B错误；C胶体是指分散质粒子直径在1 nm100 nm之间的分散系，胶体是一种分散系，纳米材料只是一种分散质，没有形成分散系，所以不是胶体，故C错误；D河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故D正确故选D【点评】本题考查胶体的性质，明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等，题目难度不大4下列除杂的方法正确的是( )A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入过量NaOH溶液，收集气体C除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤D除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入过量Na2CO3溶液，过滤，滤液中再加入过量盐酸，加热【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】A、氧气、氮气和氧化铜均不反应；B、CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收；C、KCl和MgCl2的混合物中加入适量NaOH溶液会引入新的杂质钠离子；D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠【解答】解：A、将氮气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜粉末时，氧气、氮气和氧化铜均不反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2以及HCl通入过量NaOH溶液，CO2和HCl都能被NaOH溶液吸收，最后得不到二氧化碳，故B错误；C、KCl和MgCl2的混合物中加入适量NaOH溶液，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，过滤会得到氯化钠和氯化钾的混合物，这样会引入杂质，故C错误；D、CaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤后，加盐酸除去多余的碳酸钠，最后得到的溶液中含有NaCl和HCl，加热，HCl挥发，最终得到纯净的NaCl，故D正确故选D【点评】本题考查了除杂试剂的选择和除杂方法，题目难度不大，首先分析杂质和物质性质的不同，然后选择适当的试剂和方法，只与杂质反应，不与物质反应，也不会引入新的杂质5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A128gC60中含有90NA个分子B46g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为3NAC标准状况下，22.4L CCl4所含的分子数为6.021023D100mL0.1 molL1CaCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.01 molL1【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、C60的摩尔质量为720g/mol；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；C、标况下四氯化碳为液态；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子来分析【解答】解：A、C60的摩尔质量为720g/mol，128gC60的物质的量为n=0.178mol，故含有的C60的分子个数为0.178NA个，故A错误；B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，则含3mol原子即3NA个，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、1mol氯化钙中含2mol氯离子，故0.1mol/L氯化钙溶液中氯离子的浓度是氯化钙浓度的2倍，故溶液中氯离子的浓度为0.02mol/L，故D错误故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6下列说法正确是( )A电解质在水中发生了的电离，产生了能够自由移动的离子B酸性氧化物都是非金属元素形成的氧化物C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D只含一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子所组成的物质一定是纯净物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题【分析】A、电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物，在水溶液中或熔融状态电离出了自由移动的离子；B、金属氧化物也可以是酸性氧化物；C、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；D、一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质，当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种【解答】解：A、电解质在水溶液中发生电离，电离出了自由移动离子，故A正确；B、酸性氧化物不都是非金属元素形成的氧化物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故B错误；C、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I；但Fe2+、SO32都既有氧化性又有还原性，故C错误；D、对于离子化合物来说，一种阳离子和一种阴离子只能得到一种物质（电荷守恒），当阴、阳离子个数比不同时，其组成物质的种类可能是多种，如FeCl3与FeCl2，故D错误故选A【点评】本题主要考查了混合物和纯净物的概念，氧化物分类，物质组成分析判断，题目难度不大，注意酸性氧化物可以是金属氧化物，题目难度中等7下列离子方程式中，正确的是( )A盐酸滴在大理石上：2H+CO32CO2+H2OB硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2C向NaOH溶液中通入过量CO2：OH+CO2HCO3D氢氧化钠与NaHCO3溶液反应：OH+H+H2O【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙不能拆开，需要保留化学式；B铜不与稀硫酸发生反应，无法书写离子方程式；C二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；D碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体形式【解答】解：A大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，故A错误；B铜活泼性较弱，不与稀硫酸反应，故B错误；C向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：OH+CO2HCO3，故C正确；D氢氧化钠与NaHCO3溶液反应生成碳酸钠和水，正确的离子方程式为：OH+HCO3H2O+CO32，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等8下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是( )AK+、MnO4、S2、SO42BK+、OH、Cl、CO32CCa2+、CH3COO、Al3+、SO42DNa+、Ba2+、Cl、NO3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，A高锰酸根离子为有色离子，高锰酸根离子与硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应；B氢氧根离子、碳酸根离子与氢离子反应；C醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸；D四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液【解答】解：溶液无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在，酸性溶液中存在大量氢离子，AMnO4为有色离子，MnO4、S2之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BOH、CO32与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCH3COO与氢离子反应生成醋酸，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNa+、Ba2+、Cl、NO3之间不反应，都是无色离子，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子共存的判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4等有色离子的存在9下列反应中，Na2O2只表现出氧化性的是( )A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B2Na2O2+2H2SO42Na2SO4+2H2O+O2CNa2O2+SO2Na2SO4D5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4SNa2SO4+K2SO4+2MnSO4+5O2+8H2O【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】Na2O2只表现出氧化性，则O元素的化合价由1价降低为2价，以此来解答【解答】解：A过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和还原性，故A不选；B过氧化钠中O元素的化合价升高也降低，表现氧化性和还原性，故B不选；C过氧化钠中O元素的化合价降低，只表示氧化性，故C选；D过氧化钠中O元素的化合价升高，只表示还原性，故D不选；故选C【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意O元素的化合价判断，题目难度不大10下列各组物质中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2的是( )ACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2OBSO2+2H2S3S+2H2OC3NO2+H2O2HNO3+NOD3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】ACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂；BSO2+2H2S3S+2H2O，H2S为还原剂，SO2为氧化剂；C3NO2+H2O2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂；D3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是还原剂【解答】解：ACu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，Cu为还原剂，H2SO4为氧化剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：1，故A不选；B.4NH3+5O24NO+6H2O，氨气为还原剂，氧气为氧化剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为4：5，故B不选；C3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，2mol作还原剂时，1mol作氧化剂，则被氧化与被还原的物质的物质的量之比为2：1，故C不选；D3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，S既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1：2，故D选；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的氧化还原反应及氧化剂、还原剂判断为解答的关键，注意还原剂被氧化、氧化剂被还原，题目难度不大11对标准状况下的四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )6.72L甲烷 3.011023HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3A质量：B密度：C体积：D氢原子数：【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】A、根据m=nM=M=M来计算；B、根据=来计算或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比；C、根据V=nVm=Vm=Vm来计算，或者根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，体积之比等于物质的量之比来回答；D、根据公式计算氢原子的物质的量，进而计算氢原子数【解答】解：A、6.72LCH4的质量是m=M=16g/mol=4.8g，3.011023个HCl的质量为0.5mol36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的质量是0.2mol17g/mol=3.4g，所以质量关系是，故A正确；B、根据阿伏伽德罗定律的推论：同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，所以密度关系为：，故B正确；C、3.011023个HCl的体积V=Vm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的体积V=Vm=22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的体积V=0.2mol22.4L/mol4.48L，所以体积关系为：，故C错误；D、6.72LCH4的物质的量为0.3mol，所以氢原子的物质的量为1.2mol，3.011023个HCl的物质的量为0.5mol，所以氢原子的物质的量为0.5mol，13.6gH2S的物质的量为0.4mol，所以氢原子的物质的量为0.8mol，0.2molNH3氢原子的物质的量为0.6mol，氢原子数目和氢原子的物质的量成正比，所以氢原子数关系是，故D正确故选C【点评】本题考查学生有关物质的量的相关计算知识，可以根据所学内容来回答，较简单12在一个密闭容器中盛有8g X气体（X的摩尔质量为64g/mol）时，压强为1104Pa如果在相同温度下，把更多的X气体充入容器，使容器内压强增至4104Pa，这时容器内气体X的分子数约为( )A3.01023B3.01024C7.51022D7.51023【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，8g该气体物质的量=mol，前后压强之比=1104Pa：4104Pa=1：4，则后来气体物质的量为原来的4倍，为mol4=0.5mol，根据N=nNA计算分子个数【解答】解：恒温恒容条件下，气体物质的量之比等于其压强之比，8g该气体物质的量=mol，前后压强之比=1104Pa：4104Pa=1：4，则后来气体物质的量为原来的4倍，为mol4=0.5mol，分子个数N=nNA=0.5mol6.01023=3.01023，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算，为高频考点，明确压强与气体物质的量的关系是解本题关键，熟悉物质的量公式中各个物理量关系，题目难度不大13将12mol/L的盐酸（=1.15g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（=1.10g/cm3），需加水的体积为( )A57.5mLB55mLC52.5mLD50mL【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的体积，根据稀释前后溶液的质量差计算出水的质量，再根据水的质量和密度之间的关系式计算出水的体积【解答】解：稀释过程中氯化氢的物质的量不变，则稀释后溶液的体积为：=0.1L=100mL，需要加入水的质量为：1.10g/mL100mL1.15g/mL50mL=52.5g，水的密度约为1g/mL，则需要加水的体积为：mL=52.5mL，故选C【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确各个物理量之间的关系是解本题关键二、根据题意填空（共4道大题，答案填写在答题纸上）14一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2gcm3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05molL1硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒 D、50mL量筒E、100mL容量瓶 F、250mL容量瓶 G、玻璃棒实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是ADA在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数B移液时不小心溅出少许溶液C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D定容时俯视容量瓶刻度线E未洗涤烧杯和玻璃棒【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【专题】定量测定与误差分析【分析】先根据c=计算出浓溶液的物质的量浓度为，然后根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀来计算；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析缺少的仪器和不需要的仪器；根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析【解答】解：由于实验室无240mL容量瓶，故应选择250mL的容量瓶，故配制出250mL溶液浓硫酸铜的物质的量浓度为c=mol/L=1.5mol/L，设所需的浓硫酸铜溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律c浓V浓=c稀V稀可知：1.5mol/LVmL=0.05mol/L250mL，解得：V=8.3mL，故答案为：8.3；根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故不需要的是ADE，还缺少的仪器是胶头滴管，故答案为：ADE；胶头滴管；A在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读，则所量取的硫酸铜溶液的体积偏大，配制出的溶液的浓度偏高，故A正确；B移液时不小心溅出少许溶液，会导致溶质的损失，则溶液浓度偏低，故B错误；C容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶液的浓度无影响，故C错误；D定容时俯视容量瓶刻度线，则溶液体积偏小，浓度偏高，故D正确；E未洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶质的损失，则浓度偏低，故E错误；故答案为：AD【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度中等，明确配制一定物质的量浓度的溶液步骤为解答关键，注意掌握误差分析的方法与技巧，试题培养了学生的化学实验能力15某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间最终变为C，B和气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C回答下列问题（1）写出下列物质的化学式：BNa2O2，CNa2CO3，DCO2，ENaOH（2）写出下列反应的离子方程式：A和水生成E：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2B和水生成E：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2E与D生成C：CO2+2OH=CO32+H2O（3）B物质是否属于电解质是（填：是、否）B物质是否属于碱性氧化物否（填：是、否）【考点】无机物的推断【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和气体D反应生成Na2CO3，则D是CO2，E和二氧化碳反应也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，结合物质的性质解答该题【解答】解：某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，则A是Na，得到淡黄色固体B，钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠，则B是Na2O2，钠露置在空气中足够长时间变为Na2CO3，所以C是Na2CO3，过氧化钠和酸性气体D反应生成Na2CO3，则D是CO2，E和二氧化碳反应也生成Na2CO3，钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠，则E是NaOH，（1）通过以上分析知，B、C、D、E分别是Na2O2、Na2CO3、CO2、NaOH，故答案为：Na2O2；Na2CO3；CO2；NaOH；（2）A为Na，与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，B为Na2O2，与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，E为NaOH，D是CO2，二者反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为CO2+2OH=CO32+H2O，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2；CO2+2OH=CO32+H2O；（3）B为Na2O2，为离子化合物，在熔融状态下可导电，为电解质，与水反应不仅仅生成盐，还生成氧气不是碱性氧化物，故答案为：是；否【点评】本题考查了钠及其化合物之间的转化，明确钠及其化合物的性质是解本题关键，以“A的颜色及焰色反应、B的颜色”为突破口来分析解答，注意钠放置在空气中很长时间后最终变为碳酸钠，难度不大16氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）写出该实验中产生氢气的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目：（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞BADC（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为iefdcj（或）k（或j）a（填仪器接口的字母编号）（4）实验结束后，甲同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，于是甲同学判断上述实验中确有CaH2生成请根据甲同学的现象写出CaH2与水反应的化学方程式CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2乙同学发现将单质钙加入水中也能发生上述现象，因此乙同学认为不能证明确有CaH2产生，请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验设计题；定量测定与误差分析；制备实验综合【分析】（1）根据题中装置图示可知，该实验用锌和盐酸反应制氢气，同时生成氯化锌，根据电荷守恒书写离子方程式；（2）实验过程中要保证整个装置内已充满氢气，实验的操作程序是：检查装置的气密性产生氢气收集氢气并进行验纯加热反应停止加热继续通氢气至冷却停止通入氢气；（3）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置除杂装置干燥装置等；（4）CaH2与水反应生成气体和能使酚酞显红色的溶液，则产物应为氢气和氢氧化钙，据此书写化学方程式，区分钙和氢化钙时可利用其组成、性质的差异来判断【解答】解：（1）根据题中装置图示可知，该实验用锌和盐酸反应制氢气，同时生成氯化锌，该反应的离子方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案为：；（2）由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC，故答案为：BADC；（3）钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：iefdcj（或）k（或j）a；故答案为：iefdcj（或）k（或j）a；（4）CaH2与水反应生成气体和能使酚酞显红色的溶液，则产物应为氢气和氢氧化钙，反应的化学方程式为CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，CaH2可以和氧气在加热条件下反应生成水，可用无水硫酸铜检验，现象是白色变为蓝色，所以用化学方法区分钙与氢化钙的实验为取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色，故答案为：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2；取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色【点评】本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验，注意实验的一般方法和实验评价，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等17（1）同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为AB（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为32g/mol，空气与HCl的体积比为3：2然后将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，那么烧瓶中盐酸的物质的量浓度为mol/L【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】物质的量的计算【分析】（1）相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比等于化学反应方程式的系数之比，据此书写方程式，再利用化学反应遵循原子守恒推断；（2）根据“烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2”计算出烧瓶内气体的平均摩尔质量；设出空气和氯化氢的体积，根据相同条件下体积之比等于物质的量之比列式计算出空气与HCl的体积比；设出烧瓶的体积，根据n=、c=计算出烧瓶中盐酸的物质的量浓度【解答】解：（1）相同温度和压强下，气体的体积之比等于物质的量之比，等于化学反应方程式的系数之比，所以1体积的X2气体与1体积的Y2气体化合生成2体积的气态化合物Z，反应方程式可以表示为：X2+Y2=2Z，根据原子守恒可知Z为XY，故答案为：AB；（2）有一只干燥的烧瓶，在标准状况下用排空气法收集HCl，测得烧瓶内气体在相同状况下对CH4的相对密度为2，气体的摩尔质量与相对密度成正比，则烧瓶内气体的平均摩尔质量为：16g/mol2=32g/mol；设空气的体积为x、HCl的体积为y，则：=32，解得：x：y=3：2，即：空气与HCl的体积比为3：2；将该烧瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假设溶质不从烧瓶中扩散出来，设烧瓶的容积为VL，则烧瓶中含有标准状况下HCl的体积为：VL=0.4VL，其物质的量为：=mol，烧瓶中溶液体积为0.4VL，所以烧瓶中盐酸的物质的量浓度为：=mol/L，故答案为：32g/mol；3：2；mol/L【点评】本题考查了混合物的计算、物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等之间的关系为解答关键，试题知识点较多、计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力