2019-2020年高考化学二轮专题复习 滚动测试卷二.doc

2019-2020年高考化学二轮专题复习 滚动测试卷二第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点。一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是()A放电过程中OH移向正极B电池的总反应式为MgClOH2O=Mg(OH)2ClC镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应D镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O22H2e=2H2O解析：本题以镁燃料电池为背景考查了原电池原理、不同条件下电极反应式的书写。镁燃料电池，镁作负极，失电子，产物由电解质溶液决定，若为酸性溶液，生成Mg2，若为碱性溶液，生成Mg(OH)2。ClO在正极反应，由图可知有Cl和OH生成：ClOH2O2e=Cl2OH，OH向负极移动，生成Mg(OH)2。答案：A2某化学兴趣小组同学受“铝空气海水电池”的启发，在老师的指导下用丢弃的易拉罐(铝合金)、家庭常用的漂白水、食盐、氢氧化钠(化学药品店常见试剂)、石墨电极(从废旧干电池中获得)等原料制作了一个原电池。电池的总反应方程式为2Al3ClO2OH=3Cl2AlOH2O。下列说法不正确的是()A该电池的负极反应式为：2Al8OH6e=2AlO4H2OB该电极的正极反应式为：3ClO3H2O6e=3Cl6OHC外电路中电子从石墨电极流向易拉罐D当有0.1 mol Al完全溶解时，流经外电路的电子个数约为1.8061023解析：根据题目信息，Al作负极失去电子产生Al3，生成的Al3和溶液中的OH反应生成AlO和水，故A选项正确；原电池的总反应方程式减去负极反应式可以得到正极反应式，B正确；该原电池中易拉罐作负极，外电路中电子从易拉罐流向石墨电极，C选项错误；0.1 mol Al完全溶解时，失去电子的物质的量是0.3 mol，流经外电路的电子个数约为1.8061023，D选项正确。答案：C3用石墨作电极电解2 mol/L的NaCl和1 mol/L的MgSO4混合溶液时，下列曲线合理的是()ABCD解析：依据2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2MgSO42NaOH=Mg(OH)2Na2SO4，溶液起始及最终的pH均接近于7，沉淀量从起始至最终应是先逐渐增加，后期保持不变，故D项正确。答案：D4500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是()A原混合溶液中c(K)为2 mol/LB上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为4 mol/L解析：根据题意：阳极反应式为4OH4e=2H2OO2，阴极反应式为Cu22e=Cu、2H2e=H2；根据阴阳两极上转移电子相同，则2n(Cu)2n(H2)4n(O2)，则n(Cu)(1 mol41 mol2)1 mol，因此原溶液中c(Cu2)2 mol/L，根据电荷守恒得：2c(Cu2)c(K)c(NO)，则c(K)2 mol/L，A对，C错；根据阳极反应，产生22.4 L O2，转移4 mol电子，B对；根据电极反应，阳极消耗4 mol OH阴极消耗2 mol H，若溶液体积不变则电解后溶液中c(H)4 molL1，实际上电解后溶液体积减小，故电解后溶液中c(H)4 mol/L，D错。答案：AB5海水的进水钢闸门易被腐蚀，对此下列说法不正确的是()A钢闸门腐蚀的本质是Fe2e=Fe2B钢闸门腐蚀主要是发生电化学吸氧腐蚀，其正极反应式是O22H2O4e=4OHC将钢闸门与浸入海水的锌块用导线相连，可防止钢闸门腐蚀D将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀解析：钢闸门在腐蚀过程中铁被氧化为Fe2，腐蚀原理为吸氧腐蚀型的电化学腐蚀，A、B项对；当将钢闸门与浸入海水的锌块用导线连接起来后就构成了原电池，锌块作负极，钢闸门作正极受到保护，C项对；若将钢闸门与电源正极相连，则其成为阳极被加速腐蚀掉，D项错。答案：D6某化学学习小组利用含有杂质硫酸、Fe2(SO4)3的CuSO4溶液，通过电解方法测定铜的相对原子质量。通直流电后，一个电极质量增加m g，另外一个电极产生标准状况下的气体V mL。下列说法正确的是()A含有上述杂质的CuSO4溶液不经提纯即可进行实验B若用铜和石墨作电极时，铜电极应接电源的正极C若用铜和石墨作电极时，石墨电极上的电极反应式是4OH4e=O22H2OD实验测得的铜的相对原子质量为解析：首先找出溶液中存在哪些阴、阳离子，再根据其放电顺序来确定电解产物，从而进行相关计算。CuSO4溶液中杂质Fe3可与电解产生的Cu反应，使实验的误差增大，A错；铜若连接电源正极，则发生氧化反应，铜溶解进入溶液中，就不会产生气体，B错；石墨连接电源正极，发生氧化反应，生成氧气，而铜连接电源负极，铜离子得电子在铜极析出，C正确；根据电解硫酸铜的电极方程式得出阴极与阳极产物量的关系为2CuO2，再结合相关数据可得铜的相对原子质量为。答案：C7下列应用化学科学对物质进行研究的基本方法或所得的结论，不正确的是()A焰色反应实验，若火焰呈黄色，不能确认是否含有钾元素B根据CO2和SiO2都是酸性氧化物，推知两者物理性质相似C根据电解质在水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质与弱电解质D测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的pH，可以比较对应酸的酸性强弱解析：焰色反应实验，若火焰呈黄色，则一定含有钠元素，而钾元素的焰色为紫色，应透过蓝色钴玻璃片观察，A对；CO2形成的晶体属于分子晶体而SiO2属于原子晶体，二者的物理性质不相似，B错；根据电解质的电离程度，可以将其分为强电解质和弱电解质，C对；若组成钠盐的酸根为强酸根，则其盐溶液呈中性，若组成钠盐的酸根为弱酸根，则弱酸根对应的弱酸酸性越弱，盐溶液碱性越强，因此可以通过测定物质的量浓度相同的NaA和NaB溶液的pH比较HA和HB的酸性强弱，D对。答案：B825 时，几种弱酸的电离常数如下：25 时，下列说法正确的是()A等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(CH3COONa)pH(Na2S)pH(NaCN)Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)D某浓度的HCl溶液的pHd，则其中c(OH)10d mol/L解析：A项，电离常数越大，酸越强，则其强碱盐所对应溶液的pH越小，则等物质的量浓度的各溶液的pH关系为pH(NaCN)pH(Na2S)pH(CH3COONa)，故不正确；B项，若ab，两者恰好完全反应生成NaCN，由于CN水解使得溶液中c(Na)c(CN)，故不正确；C项，所列关系式为电荷守恒式，正确；D项，某浓度的HCN溶液的pHd，则c(OH)10d14 mol/L，不正确。答案：C9室温下四种溶液如图所示，有关叙述正确的是()编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.中分别加入适量的氯化铵晶体后，溶液的pH减小，溶液的pH不变B温度降低，四种溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：D两溶液等体积混合后，所得溶液中：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)解析：中分别加入NH4Cl晶体后，溶液中NH抑制NH3H2O的电离，c(OH)减小，pH减小，溶液中，NH与OH结合，使c(OH)减小，pH也减小，A错；温度降低，KW与弱电解质的电离平衡均受影响，故pH都发生变化，B错；等体积混合后，由于二者pH之和等于14，所以氨水过量，溶液呈碱性，离子浓度大小关系应为c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D错。答案：C10向一定量某浓度的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量。下列关于实验过程的描述正确的是()A实验过程中水的电离程度先变大后变小B当氨水与盐酸恰好反应时，c(NH)c(Cl)C实验过程中离子浓度的关系可能为c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)D实验结束时离子浓度的关系一定为c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)解析：实验过程中先反应生成铵盐，后酸过量，因此水的电离程度先变大后变小，A项正确；当氨水与盐酸恰好反应时，由于铵根离子水解，则c(NH)c(Cl)，B项错误；C项不符合电荷守恒，故错误；D项盐酸过量时，离子浓度的关系可能为c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)、c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)或c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)，故错误。答案：A11下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()ANaHCO3BKMnO4CFeCl3 DNaCl解析：NaHCO3、KMnO4灼烧易分解，FeCl3溶液蒸干得Fe(OH)3，灼烧分解生成Fe2O3。答案：D12已知25 时，几种物质的溶度积常数为AgCl1.81010；AgBr7.71013，AgI8.511016，下列有关说法错误的是()A三种物质在常温下溶解度最小的是AgIB饱和AgCl溶液中，c(Ag)1.34105 mol/LC将氯化银置于饱和KI溶液中，固体慢慢会由白色转变为黄色D将浓度均为1106 mol/L的AgNO3溶液、KBr溶液等体积混合会生成沉淀解析：由溶度积常数的含义及三种盐组成形式相同知，A对；由溶度积计算公式Kspc(Ag)c(Cl)1.81010，可求得c(Ag)1.34105 mol/L，B对；因AgI的溶度积远小于AgCl的，故白色AgCl可转化为黄色AgI，C对；混合后反应前溶液中c(Ag)c(Br)5107 mol/L，c(Ag)c(Br)2.510137.71013，D错。答案：D13短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列说法中，正确的是()A.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸BY的原子半径在同周期主族元素中最大CW的非金属性比Z的弱DZ的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强解析：根据四种元素在周期表中的相对位置关系，可以推断X为He，Y为F，Z为S、W为Cl。Cl的最高价氧化物对应的水化物HClO4是强酸，A对；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，因此Y的原子半径在同周期主族元素中最小，B错；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，因此非金属性WZ，C错；S为A族元素，A族元素中O的气态氢化物最稳定，D错。答案：A14如表所示是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素的非金属性最强Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：首先需根据元素在周期表中的位置，准确推断出af分别是何种元素，然后再结合元素周期律进行推断。a是Na，b是Mg，c是C(碳)，d是O，e是S，f是Cl。H2O比H2S稳定，A错误；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径：abe；在四种非金属元素中，Cl元素的非金属性最强；非金属性为ClSC，所以酸性为HClO4H2SO4H2CO3。答案：D15低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)NO(g)NO2(g)2N2(g)3H2O(g)H0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：由于H0，升高温度，平衡常数减小，A项错误；增加氨气的浓度，氮氧化物的转化率增大，B项错误；因为NO是反应物、N2是生成物，当单位时间内消耗的NO和N2的物质的量之比为12时，可转化成v(正)v(逆)，即达到了平衡状态，C项正确；D项加入催化剂，不影响平衡状态，即对氮氧化物的转化率无影响。答案：C16下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是()A(g)3B(g)2C(g)FeCl33KSCNFe(SCN)33KClA(g)3B(g)2C(g)A(g)B(g)2C(g)A是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应H0B是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1p2解析：根据图像，升高温度，平衡正向移动，正反应H0，A错；反应实质是Fe33SCNFe(SCN)3，K和Cl不参加化学反应，KCl浓度增大不影响化学平衡，B错；使用催化剂，反应速率加快，先达到平衡，C正确；反应前后气体物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，且由于不断加入B，A的转化率应一直增大，最终接近完全转化，D错。答案：C第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示：(1)上述元素形成的简单离子中离子半径最大的是_(填元素对应离子)。(2)已知A、B、C、D、E五种化合物均由上述元素中的几种组成。它们之间的转化关系如图所示，且A、B、E三种物质含有相同的一种金属元素，C和D分别是常见的强酸和强碱，则：A、B、E所含的该金属元素的原子结构示意图为_；若将D的溶液逐滴滴入A的溶液中至过量，反应过程中的离子方程式依次为_。解析：根据五种短周期元素在周期表中的相对位置，可以推断a为H，b为O，c为Na，d为Al，e为S。(1)五种元素形成的简单离子中离子半径最大的为S2。(2)根据E既能与酸反应又能与碱反应，且A和B反应可以得到E，可以推断E为Al(OH)3。A、B、E所含金属元素为Al，其原子结构示意图为。向可溶性铝盐溶液中逐滴滴入强碱溶液，离子方程式为Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O。答案：(1)S2(2)Al33OH=Al(OH)3、Al(OH)3OH=Al(OH)4或Al(OH)3OH=AlO2H2O18如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。请回答下列问题：(1)画出元素的原子结构示意图：_。(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”中国香港科学家高锟。制造光纤的材料由上表中_和_组成(填写表中的序号)。(3)三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为_(用分子式表示)。(4)元素的最高价氧化物溶解于三种元素组成的化合物的溶液中，发生反应的离子方程式为_。解析：(1)元素为C，其原子结构示意图为。(2)光纤的主要成分为SiO2，由Si和O两种元素组成。(3)元素分别为N、O、Si，非金属性为ONSi，因此气态氢化物稳定性为H2ONH3SiH4。(4)元素为Al，其最高价氧化物为Al2O3，元素分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O32OH=2AlOH2O。答案：(1)(2)(3)H2ONH4SiH4(4)Al2O32OH=2AlOH2O19某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H1206.1 kJ/molCH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H2247.3 kJ/molCO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3请回答下列问题：(1)在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。图1反应进行的前5 min内，v(H2)_；10 min 时，改变的外界条件可能是_。(2)如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。图2图3(3)反应中H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av(正)v(逆) bv(正)v(逆)cv(正)v(逆) d无法判断(4)用该合成气制取甲醚的化学方程式为_，该反应的原子利用率为_(设反应完全进行，用质量百分比表示)。解析：(1)反应根据图像先计算CH4的反应速率，再计算H2的生成速率。10 min时，改变的条件不可能是增大容器体积(否则改变条件的瞬间CH4浓度应突然减小)，改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大，乙容器压强不变、体积增大，可看成是由甲减压得到乙，故乙容器的反应速率慢、CH4的转化率大。(3)根据盖斯定律，反应减去反应即可得到反应，进而通过计算求得H3。根据浓度商：1K，可知反应向正反应方向进行，即v(正)v(逆)。(4)根据质量守恒定律可知，反应的化学方程式为2CO4H2CH3OCH3H2O，可以求出甲醚质量占反应物总质量的71.9%。答案：(1)0.3 mol/(Lmin)升高温度(或充入水蒸气)(2)(3)41.2 kJ/mola(4)2CO4H2CH3OCH3H2O71.9%2025 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108请回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列四种物质的溶液：a.Na2CO3，b.NaClO，c.CH3COONa，d.NaHCO3，pH由大到小的顺序是_(填编号)。(2)常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_(填序号)。Ac(H)Bc(H)/c(CH3COOH)Cc(H)c(OH)Dc(OH)/c(H)(3)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的电离平衡常数；理由是_，稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H)_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来c(H)，理由是_。(4)25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_(填准确数值)。解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性大小顺序为CH3COOHH2CO3HClOHCO，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为abdc。(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH3COOH、 CH3COO、H的浓度却都减小，c(OH)却是增大的，且CH3COOH的浓度减少最多。(3)根据图像分析知道，起始是两种溶液中c(H)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(H)一直大于较强酸的c(H)，稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大；HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，变形得c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)106 mol/L108 mol/L9.9107 mol/L。答案：(1)abdc(2)A(3)大于稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大大于HX酸性强于CH3COOH的，稀释后HX溶液中的c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以其对水电离的抑制能力也较弱(4)9.9107 mol/L。21一种处理废铅蓄电池的主要工艺流程如下： (1)铅蓄电池中的两个电极分别为Pb和PbO2，放电时PbO2为电池的_(填“正”或“负”)极。(2)下列对聚丙烯、硬橡胶等处理方法正确的是_(填序号)。A直接填埋 B露天焚烧C粉碎还田 D回收再生(3)湿法溶解时，加入酸化过的FeSO4溶液将PbO2还原为PbSO4，该反应的离子方程式为_。(4)湿法溶解时，加入石灰可以除去的杂质离子是_(填序号)。AFe3 BSO(5)电解硫酸钠溶液的装置如图所示，图中阳极产生的气体B为_(填分子式)；阴极的电极反应式为_。解析：(1)铅蓄电池放电时，Pb为负极，PbO2为正极。(2)聚丙烯、硬橡胶等有机物可回收再利用。(3)PbSO4为沉淀，写离子方程式时不能拆开，根据电子守恒配平。(4)石灰中的Ca2可以结合SO生成微溶物CaSO4，OH可以和Fe3反应生成沉淀。(5)由图可知，阳极产生的气体B为O2，阴极为H放电。答案：(1)正(2)D(3)PbO22Fe24HSO=PbSO42Fe32H2O(4)AB(5)O22H2e=H2