2019-2020年高二化学下学期第一次月考试题(VII).doc

2019-2020 年高二化学下学期第一次月考试题(VII) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1常温下，下列事实能说明 HClO 是弱电解质的是 ANaClO、HClO 都易溶于水 BHClO 与 Na2SO3溶液反应，可以得到 Na2SO4 CNaClO 的电离方程式：NaClO = Na +ClO D0.01 molL -1 的 HClO 溶液 pH2 2常温下，将 0.1molL-1CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时，都会引起 A溶液的 pH 增大 BCH 3COOH 电离程度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中 c（OH ）减小 3相同温度下,等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 ANH 4Cl BNH 4HCO3 CNH 4HSO4 D (NH 4)2SO4 4常温下，现有电解质溶液：NaClO NaOH NaHCO 3 CH 3COONa ，当几种溶液的 pH 相同时， 其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是 A B C D 5将 0.1 mol/L 的 NaHC2O4溶液与 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合后，关于该混合溶液说法不正确 的是 A该混合溶液中有：c(Na )c(H ) = c(HC2O4 ) c(OH ) 2 c(C 2O42 ) B该混合溶液中有：c( Na ) = 2 c(HC2O4 )c(H 2C2O4) c(C 2O42 ) C该混合溶液中有：c(OH )c(H ) = c(HC2O4 )2 c(H 2C2O4) D该混合溶液中有：c(Na ) c(C 2O42 ) c(HC 2O4 ) c(OH ) c(H ) 6据报道，最近某公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池，电量可达现 在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH 3OH + 3O2 + 4OH- 2CO32- + 6H2O，则下列说法不正确的是 A放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极 B充电时电解质溶液的 pH 逐渐增大 C放电时负极的电极反应为：CH 3OH-6e-+8OH- = CO32- +6H2O D充电时每生成 1 mol CH3OH 转移 6 mol 电子 7如果慢慢把下列溶液加热蒸干并灼烧，可以得到该溶液溶质固体的是 A高锰酸钾 B亚硫酸钠 C氯化铁 D碳酸钾 8常温下，pH 均为 9 的 NaOH 溶液与 Na2S 溶液，由水电离出的 c(H+)分别为 x mol/L、y mol/L，两者 关系是 A xy Bxy Cxy D无法判断 9已知 BaSO4（s） Ba 2+（aq）+SO 42 （aq），25时 Ksp=1.0710-10，且 BaSO4的溶解度随温度升高 而增大如下图所示，有 T1、T 2不同温度下两条 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正 确的是 A温度为 T1时，在 T1曲线上方区域任意一点时，均有 BaSO4沉淀生成 B蒸发溶剂可能使溶液由 d 点变为 T1曲线上 a、b 之间的某一点 C升温可使溶液由 b 点变为 d 点 DT 225 10将 PH=3 的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的 a 倍和 b 倍，稀释后两溶液的 PH 仍相 等，则 a 和 b 的关系是 Aab Bab Ca=b D无法确定 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 1140时，在氨水体系中不断通入 CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A在 pH=9.0 时，c(NH 4+)c(HCO 3-)c(NH 2COO)c(CO 32 ) B随着 CO2的通入， 不断增大 c(OH )c(NH3H2O) C在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含 NH2COO的中间产物生成 D不同 pH 的溶液中有： c(NH4+)c(H +) = 2c(CO32-)c(HCO 3-)c(NH 2COO)c(OH) 12有关100ml 0.1 mol/L NaHCO 3、100ml 0.1 mol/L Na 2CO3两种溶液的叙述不正确的是 A溶液中水电离出的 H+个数： B溶液中阴离子的物质的量浓度之和: C溶液中: c (CO 32 ) c（H 2CO3） D溶液中: c (HCO 3 ) c（H 2CO3） 13下列选项中的数值前者小于后者的是 A25和 l00时 H2O 的 KW B同温同浓度的 KHCO3溶液和 NH4HCO3，溶液中的 c(HCO3-) C同温同浓度的 NaHCO3溶液和 CH3COONa 溶液的 pH D中和 25mL01molL NaOH 溶液所需 CH3COOH 和 HCl 的物质的 量 14常温下，有体积相同的四种溶液：pH=3 的 CH3COOH 溶液； pH=3 的盐酸；pH=11 的氨水；pH=11 的 NaOH 溶液下列说法正 确的是（ ） A和混合溶液中：c（H +）=3.0molL 1 B和混合溶液中：c（Na +）=c（CH 3COO ）+c（CH 3COOH） C和混合溶液中：c（Cl ）+c（H +）c（NH 4+）+c（OH ） D四种溶液稀释 100 倍，溶液的 pH： 15常温下，将 pH 为 4 的硫酸溶液稀释 10000 倍，稀释后溶液中 c(SO42-):c(H+)约是 A. 1:20 B. 1:2 C. 1:10 D.10:1 1625时,由水电离出 c(OH)110 11 mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是 AAl 3 、NH 4 、Cl 、SO 42 BNa 、CH 3COO 、K 、CO 32 CFe 2 、Cl 、Na 、NO 3 DK 、NO 3 、Cl 、Na 17下列说法错误的是 NaHCO 3溶液加水稀释，c(Na +)/ c(HCO3 )的比值保持增大 浓度均为 0.1 molL-1的 Na2CO3、NaHCO 3混合溶液：2c(Na +)=3c(CO32-)+c(HCO3-) 在 0.1 molL-1氨水中滴加 0.lmolL-1盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生的 c(OH-)=l0-amolL-1 向 0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c（Na +）、c（SO 32-）均增大 在 Na2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH-)+c(HS-)+c(H2S) 物 质 的 量 分 数 A B C D 18向一定体积的 BaCl2溶液中加入 V mL 的 0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶 液的 PH 是 3.0，原 BaCl2溶液物质的量浓度是 A 5.0510 -4 mol/L B5.2610 -4 mol/L C5.0510 -3 mol/L D5.2610 -3 mol/L 19室温下,向 10 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中加入 0.1 molL1 的一元酸 HA 溶液 pH 的变化曲线如图 所示(横坐标单位是 mL)。下列说法不正确的是 Aa 点所示溶液中有 c(Na+)c(A-) c(HA) c(H+) Ba、b 两点曲线之间某时刻的溶液中有 c(Na+)= c(A-) Ca、b 两点所示溶液中水的电离程度相同 Db 点所示溶液中有 2c(Na +) = c(A-) c(HA) 20温度为 T 时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 1.0 molPCl5，反应 PCl5(g) PCl3(g)Cl 2(g)经一段 时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法不正确的是 A反应在前 50 s 的平均速率为 v(PCl3)= 0.0016 molL1 s1 B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl 3)= 0.11 molL1 ,则反应的H0 C相同温度下，起始时向容器中充入 1.0 molPCl5、0.20 molPCl 3和 0.20 molCl2，达到平衡 前 v(正) v(逆) D相同温度下，起始时向容器中充入 2.0 molPCl3、2.0 molCl 2，达到平衡时，PCl 3的转化 率小于 80% 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 三、填空题（本题共 4 道小题，共 50 分） 21.（12 分） A、B、C、D、E 为前四周期原子序数依次增大的五种元素。A 原子半径是周期表中原子半 径最小的；B 可以和 A 形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是 1:1 和 1:2；C、 D 为同周期元索，C 是所属周期的主族元素中电负性最小的；D 的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层 有两个未成对电子；E 位于周期表的 ds 区，E 元素原子最外层有一个未成对电子。回答下列问题： （1) E 2+基态时的简化电子排布式是 ；甲和乙，沸点较高的是 (填化学式)。 （2）D 与 B 形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则 D 显最高正价时与 B 形成的常 见化合物的中心原子的杂化类型是 。 （3）同时由 ABCD 四种元素组成的两种盐 M 和 W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式 。 （4）由 B、D、E 三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量 NaOH 溶液可生成E(OH) 42 ，不 考虑空间构型，E(OH) 42 的结构可用示意图表示为 。 （5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和 C 的最高正价氧化物对 应水化物溶液发生反应的离子方程式是 。 22(6 分) . 常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 NaOH 溶液等体积混合， 两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的 pH 如下表所示： 实验编号 HA 的物质的量浓度 (molL-1) NaOH 的物质的量浓度 (molL-1) 混合后溶液的 pH 甲 0.1 0.1 pH=a 乙 0.12 0.1 pH=7 丙 0.2 0.1 pH7 丁 0.1 0.1 pH=10 (1)从甲组情况分析，（填“能”或“不能”）_判断 HA 是强酸还是弱酸。 (2)乙组混合溶液中离子浓度 c(A )和 c(Na+)相等，则乙组混合溶液中存在_个动态平 衡。 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na+)-c(A-)= molL-1 (5)用离子方程式解释丁溶液 pH=10 的原因是 。 .某二元酸(化学式用 H2B 表示)水溶液电离是：H 2BH +HB- HB-H+B2-。 回答下列问题： (6) 在 0.1 mol/L 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。 Ac( B 2 )+c(HB )= 0.1 mol/L Bc(Na +)=2（ c( B 2 )+ c(HB )+c(H2B)） Cc(OH ) =c(H+)+ c(HB ) +2 c(H2B) Dc(Na +)+ c(H+)= c(OH) +c(HB )+c( B2 ) 23 (18 分)化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题： （1）己知：CH 4、H 2的燃烧热（H）分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol，则 CO2和 H2反应 生成 CH4和液态 H2O 的热化学方程式是 。 图 1 是用 Pt 作电极，N 2和 H2的原电池。请写出正极的电极反应式 ，电解质 A 是 。 （2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业 上可用合成气制备甲醇。反应为 CO（g）+2H 2（g）CH 3OH（g）。某温 度下，在容积为 2L 的密闭容器中进行该反应，其相关数据见图 2： 从反应开始至平衡时，用 CO 表示化学反应速率为 ，该温度下的平衡常数为 。 5min 至 10min 时速率变化的原因可能是 ； （3）常温下，将 V mL、0.1000mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL、0.1000mol/L 醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变 化）。如果溶液 pH=7，此时 V 的取值 20.00（填“”、“=”或“”）。 常温下，将 a mol/L 的醋酸与 b mol/L 的氢氧化钠溶液等体积混合， 反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为 （用含有 a、b 字母的代数式表示）。 （4）NH 4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向 100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加 0.1 molL-1NaOH 溶液， 得到的溶液 pH 与 NaOH 溶液体积的关系曲线如右图所示。 试分析图中 a、 b、 c、 d、e 五个点， b 点时，溶液中发生水解反应的离子是 ； 在 c 点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 24（14 分）绿矾（FeSO 47H2O）是治疗缺铁性贫血药品中的重 要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料 生产纯净绿矾的一种方法： V(NaOH 溶液)/mL 10275abcdepH II I H2S(pH=2) II IVI FeSO 4 7H2O. 已知：室温下饱和 H2S 溶液的 pH 约为 3.9；SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6；FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH 为 5.5。 请回答下列问题： （一）绿矾的制备 （1）检验制得的绿矾中是否含有 Fe3+的实验操作是 。 （2）操作 II 中，通入硫化氢至饱和的目的是 ； 在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是 。 （3）操作 IV 的顺序依次为： 、冷却结晶、 。 （二）绿矾中 FeSO47H2O 含量的测定 若用容量法测定绿矾中 FeSO47H2O 的含量。滴定反应是： 5Fe2+ + MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O 实验方案如下： 称取 15.041 g 绿矾产品，溶解，在 250mL 容量瓶中定容。 量取 25.00mL 待测溶液于锥形瓶中。 用 0.0500mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）滴定至终点，记录初读数和末读数。 。 数据处理。 （4）上述实验方案中的步骤是 。 （5）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作有： 检验活塞是否漏水； ； 向滴定管中加入 KMnO4标准溶液到 0 刻度以上，赶走尖嘴部位的气泡，调液面至 0 或 0 刻度线以下， 初读数。 （三）数据处理 某小组同学的实验数据记录如下：（FeSO 47H2O 的摩尔质量为 278g/mol） （6）上述样品中 FeSO47H2O 的质量分数为 （用小数表示，保留 三位小数）。 射洪中学校高 xx 级高二下期第一次学月考试 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题（每小题 2 分，共 20 分） 1-5 DACCD 6-10 ADACB 二、选择题（每小题 3 分，共 30 分） 实验次数 初读数（mL） 末读数（mL） 1 0.20 21.40 2 0.00 21.00 3 1.60 26.60 11-15 BCADA 16-20 DBBCD 三、填空题（简答题只要合理的答案都给分，灵活机动给分，不要把答案改得太死板） 21、（12 分,各 2 分）（1）Ar3d 9，H 2O2；（2）sp 2 （3）H +HSO3-=H2O+SO2 （4）（氧原子要向着铜原子） （5）Be+2OH -=BeO22-+H2 22、（6 分，各 1 分） （1）不能 （2）3 （3）c(Na +) c(A-) c(OH-) c(H+)（错一种就扣完） （4）10 -4-10-10 （5）A -+H2OHA+OH- （无可逆符号不给分） （6）A 23、（18 分） （1）CO 2（g）+4H 2（g）=CH 4（g）+2H 2O（l）H=252.9 kJ/mol；（2 分） N 2+8H+6e =2NH4+（2 分）；氯化铵或 NH4Cl（1 分）； （2）0.03mol/（Lmin）（2 分）；75/8 或 9.375 或 9.38 或 9.4（2 分，任意一种均给分） 升高温度或使用了催化剂或增大压强（2 分，答对一种就给 2 分） （3）；（2 分） 或 10-7b/(a-b) mol/L；(不带单位也给满分) （2 分） （4）NH 4+（1 分）；c(Na +) c(SO42-) c(NH4+) c(H+)c(OH-)（2 分，错一种就扣完） 24、（14 分）（1）取少量溶于水配成溶液，滴加 12 滴 KSCN 溶液，振荡，若变为红色溶液则含有 Fe3+,否则不含 Fe3+。（2 分） （2）把 Fe3+还原成 Fe2+，除去溶液中的 Sn2+离子，并防止 Fe2+被氧化；（2 分，答对一点就给 1 分， 答对两点给满分） 防止 Fe2+离子生成沉淀。（2 分） （3）蒸发浓缩（1 分）、过滤洗涤（1 分） （4）重复操作 23 次；（2 分） （5）洗涤、润洗（2 分） （6）0.975（2 分，0.01 都给 2 分） （0.05000.02110510278）/15.0410.975