2019-2020年高考化学备考30分钟课堂集训系列专题2 化学物质及其变化 .doc

2019-2020年高考化学备考30分钟课堂集训系列专题2 化学物质及其变化一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1在下列变化过程中，只发生物理变化的是()A荔枝酿酒B酸雨侵蚀建筑物C空气液化制取氮气 D生石灰遇水成为熟石灰解析：A项荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO2气体；B项酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO4会与岩石反应；C项液化是一种物理变化；D项生石灰为CaO，与水反应生成熟石灰Ca(OH)2.答案：C2下列现象中，不能用胶体知识解释的是()A向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B清晨在密林中看到一缕缕光束C向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D在河水与海水的交汇处，有沙洲形成3xx年9月份，国家质检总局调查结果显示：三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸C3N3(OH)3制备三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为3价，有关反应原理为：C3N3(OH)33HCNO；8HCNO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是()A反应中的两种物质互为同素异形体B反应中HCNO是氧化剂C反应中NO2是还原剂D反应中N2既是氧化产物，又是还原产物解析：中两种物质是两种不同的化合物，不能互称同素异形体；反应中NO2为氧化剂，HCNO为还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物答案：D4下列说法正确的是()A铜、石墨均导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：A项均为单质；B项导电物质不是其本身；C项溶于水导电，故均为电解质答案：D5(xx山东模拟)下列离子方程式正确的是()AH2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OBCuSO4溶液吸收H2S气体：Cu2H2S=CuS2HCAlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O解析：A项，正确的离子方程式为：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解Al(OH)3，正确的离子方程式为：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH.答案：BD6下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、ClO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、IC有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2、Fe2、BrD在c(H)1.01013 molL1的溶液中：Na、S2、AlO、SO解析：A中为强酸性溶液，其中ClO会与H结合生成弱电解质HClO而不能大量共存；B中CaSO4属于微溶物，故Ca2与SO不能大量共存；C中NO在强酸性环境中会表现为HNO3的强氧化性，Fe2会被其氧化而不能共存；D中c(H)1013 mol/L107 mol/L，故该溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存答案：D7下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是()A用油脂制肥皂 B用铝土矿制金属铝C用氯气和消石灰制漂白粉 D用氢气和氮气合成氨解析：A项利用油脂在碱性条件下的水解答案：A8(xx张家界模拟)已知还原性：SOI，某无色溶液中只可能含有I、NH、Cu2、SO、Na、Cl中的某些离子，向该溶液中加入适量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是()肯定不含I 肯定不含Cu2 肯定含有SO 可能含有IA BC D解析：Br2能够氧化SO和I，故原溶液中一定有SO，可能有I，一定没有Cu2(显蓝色)答案：D9根据下表下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeB2FeCl3KMnOH2O2H2SO4O2MnSO4KClO3HCl(浓)Cl2Cl2KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl2A表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3)B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3Br2Fe2C还原性比较：H2O2Mn2ClD组的离子方程式配平后，H的化学计量数为16解析：组中若Cl2过量生成I2和FeCl3；B项Br2的氧化性比Fe3强；C项从知还原性ClMn2.答案：D10对于反应：CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列叙述：H2只是氧化产物H2只是还原产物水是氧化剂CaH2中的氢元素既被氧化、又被还原此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是11其中正确的是()A BC只有 D 解析：，因此可看出：H2既是氧化产物， 又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比为11；CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而H2O是氧化剂，其中的氢元素被还原，故选D.答案：D11下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、Na、MnO、SO；pH11的溶液中：CO、Na、AlO、NO；加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO、SO、NH；由水电离产生的c(OH)11013 molL1的溶液中：Na、Ba2、Cl、Br；有较多Fe3的溶液中：Na、NH、SCN、HCO；酸性溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl.A BC D解析：中MnO有颜色；中无论酸碱性，都不能与HCO共存；中Fe3与SCN不能大量共存；酸性溶液中，NO会将Fe2、I氧化答案：C12下列反应的离子方程式书写正确的是 ()A碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NHHSO2OH=SONH3H2OH2OC过量的CO2通入NaAlO2溶液中：CO22H2OAlO=Al(OH)3HCOD硫化钠溶于水中：S2H2O=HSOH解析：A项，应为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O；B项，应为HSOOH=SOH2O；D项，应为S2H2OHSOH.答案：C13在实验中手不慎被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血，其主要原因可能是()AFeCl3溶液有杀菌消毒作用BFeCl3溶液能使血液聚集沉降CFeCl3溶液能产生Fe(OH)3沉淀堵住伤口DFeCl3能使血液发生化学反应解析：止血就是要让伤口处血液快速凝固，堵塞伤口，不让血继续外流血液中的血红蛋白以胶体形式分散在血液中，用FeCl3止血，是使血液中胶体介稳性条件被破坏，即中和了胶体粒子吸附的电荷，使胶体粒子相互吸附变大而聚集沉降因血液中OH的量极少，肯定不是产生了Fe(OH)3.答案：B14下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是()CO2H=CO2H2OBa22OH2HSO=BaSO42H2OAgCl=AgClFeCu2=Fe2CuCl2H2OHClHClOA BC D只有解析：代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表Ba(OH)2与过量NaHSO4的反应，代表Cl2与H2O的反应答案：D15在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜表示这个氧化还原反应的离子方程式是()ACu23I=CuII2BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2D2Cu24I=2CuII2解析：根据现象生成CuI沉淀和I2，再由化合价升降守恒判断D项正确答案：D16(xx合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为5价，对于此反应，下列说法正确的是()A在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂BO2(PtF6)中氧元素的化合价为1价C在此反应中，每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子D在O2(PtF6)中不存在共价键解析：由题知O2(PtF6)中Pt为5价，F只有1价，所以O为价，O元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1个e；O离子中存在着共价键，所以D不正确答案：C二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17(7分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液变为黄色(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是_(填化学式)；乙同学认为这是发生化学反应所致，是_使溶液变黄色(2)现提供以下试剂：A酸性高锰酸钾溶液 B氢氧化钠溶液C四氯化碳 D硫氰化钾溶液根据所学知识判断，_同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法解析：溴水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2Fe3，所以溴水能使Fe2转化为显黄色的Fe3，所以乙同学的推断是正确的验证的方法可以向溶液中加入CCl4溶液，若有机层无色，说明溴单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明单质溴与Fe2已反应生成Fe3.答案：(1)Br2Fe3(2)乙选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红18(8分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的(1)现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据(写出两种分类方法)：_._.(2)从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_、_.(3)虽然分类的方法不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系：_.(4)生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的_和_，用_可以鉴别(填化学专用名词)答案：(1)SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物(答案不唯一，合理即可)(2)CaOSiO2CaSiO3(或MgOSO2MgSO3等其他合理答案)Na2O2SO2=Na2SO4(3) (意思正确、能表示二者的交叉关系即可)(4)溶液胶体丁达尔效应19(10分)现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K、Ag、Ca2、Ba2、Fe2、Al3，阴离子有Cl、OH、CH3COO、NO、SO、CO，现将它们分别配成0.1 molL1的溶液，进行如下实验：测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为AEC；向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是_；(2)E溶液是_，判断依据是_；(3)写出下列四种化合物的化学式：A_、C_、D_、F_.解析：由中碱性强弱顺序可知A是碱，有OH，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所给六种阳离子可以与CO形成可溶性盐的只有K，所以E是K2CO3.由中现象可知B中有Ag，则应是AgNO3.由中现象知D中无CO和SO.由中现象可知F中有Fe2.由题意知六种化合物均是可溶性的，则A是碱，则应是Ba(OH)2.C是强碱弱酸盐，则为Ca(CH3COO)2.D中无CO和SO，则F中有SO，F为FeSO4，D是AlCl3.答案：(1)AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)2OH2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO420(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2O；KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_.(2)反应中硝酸体现了_、_性质(3)反应中若产生0.2 mol 气体，则转移电子的物质的量是_ mol.(4)若1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_.解析：NO起氧化剂作用，则四种物质中选一种还原剂即可，只有Cu2O可能作还原剂，故可写出该化学方程式并配平答案：(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的HNO3，产物中有部分NO2生成21(9分)某溶液中可能含有CO、HCO、SO中的一种或两种离子为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀根据分类的思想，请做出合理假设，并基于假设设计简单合理的实验，验证自己的假设(可不填满)仪器任选，试剂限选：1 mol/L H2SO4、2 mol/L 盐酸、2 mol/L 硝酸、1 mol/L BaCl2、澄清石灰水，蒸馏水.分类假设存在离子情况实验操作预期现象与结论只有一种离子只有两种离子解析：根据小明的第一次实验，溶液中可能存在CO和HCO，或二者之中的一种，根据第二次实验，溶液中可能存在CO和SO，或者二者之中的一种答案：分类假设存在离子情况实验操作预期现象与结论只有一种离子CO向溶液中滴加过量BaCl2；再加入过量HCl产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解，只有CO只有两种离子CO、HCO向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀中加入过量盐酸；向滤液中滴加盐酸产生白色沉淀，沉淀全部溶解，含有CO，无SO；产生气泡，含有HCOCO、SO向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀中加入过量盐酸；向滤液中滴加盐酸产生白色沉淀；沉淀部分溶解，含有CO和SO；无气泡产生，无HCOHCO、SO向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀中加入过量盐酸；向滤液中滴加盐酸产生白色沉淀，沉淀不溶解，含有SO；产生气泡，含有HCO22(10分)实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4.请回答：(1)由软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_；(2)用K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是_；(3)若用2.5 g软锰矿(含MnO2 80%)进行上述实验，计算KMnO4的理论产量为_；(4)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2和CO2，该反应的化学方程式为_；(5)上述制得的KMnO4产品0.165 g，恰好与0.335 g纯Na2C2O4反应完全，该KMnO4的纯度为_解析：(1)根据化合价升降法可得软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应的化学方程式为3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O；(2)K2MnO4酸化得MnO2、KMnO4，离子方程式为3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)由以上两小题的两个方程式可知，反应物和生成物之间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO4 87158 25 g80%xx2.42 g.(4)2KMnO45Na2C2O48H2SO4K2SO42MnSO45Na2SO410CO28H2O.(5)设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知：KMnO4Na2C2O4158 g/mol134 g/mol0165 gy0.335 gy100%95.8%.答案：(1)3MnO26KOHKClO33K2MnO4KCl3H2O(2)3MnO4H=MnO22MnO2H2O(3)2.42 g(4)2KMnO45Na2C2O48H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO410CO28H2O(5)95.8%