2019-2020年高三第一次模拟考试化学试题(II).doc

2019-2020年高三第一次模拟考试化学试题(II)注意事项： 1本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间60分钟。 2答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。 3请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。 可能用到的相对原子质量：H:l C:12 O:16 Cu:636一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个正确选项）1化学与环境、生活密切相关，下列有关说法正确的是 ACO2属于大气污染物 B酸雨是pH小于7的雨水 C用食醋可除去热水壶内壁的水垢 D淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物2下列说法正确的是 A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I B用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出 C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 D向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO243下列关于有机物的叙述正确的是 A乙醇不能发生取代反应 B乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 C苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应4分子式为C10H14的单取代芳烃，其可能的结构有 A2种 B3种 C4种 D5种5设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA B常温常压下，足量的镁粉与22.4L氯气反应，转移的电子数为2NA C50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA。 D常温常压下，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA6下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A用碘酸钾氧化酸性溶液中的碘化钾：5I十IO3 +3H2O=3I2+6OH B向碱性次氯酸钠溶液中通入SO2：SO2十ClO+2OH=SO24+Cl十H2O C用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+3NO3=Ag+NO+H2O D向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3 +Ca2+2OH=CaCO3+CO23+2H2O7下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A非金属元素组成的化合物中只含共价键 B是中子数不同质子数相同的同种核素 CA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构二、非选择题（本题包括两部分8-10题为必考题11-13为选考题。）8（15分）某校化学兴趣小组为研究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质，进行如下实验。该小组同学在实验中发现使用教材所提供的铜和浓硫酸反应的实验装置不仅安全性差而且易造成环境污染。经过同学们的讨论以及老师的指导，该小组设计了下图所示的装置并进行实验。 请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为 ； （2）请写出玻璃导管的作用 （只写一点就可）； （3）对试管A进行加热，发现D试管中有气泡逸出，品红溶液很快褪色，但最终未见C试管中氢氧化钡溶液出现浑浊，为探究C试管中未出现浑浊的原因，该小组同学在化学手册中只查阅到下列物质常温下的溶解度数据：请你应用类比研究方法帮他们预测C试管未出现浑浊的原因：_ ； （4）为验证C试管中溶液的组成，进行了下列实验，请你帮助完成下列实验报告： （5）实验完毕，取下试管B并加热，可观察的现象是 ，该实验可以达到的目的是 ； （6）试管D用于吸收多余的SO2，向吸收SO2后的混合溶液中加少许溴水，振荡后溶液变为无色，写出加溴水后褪色反应的离子方程式_。9（14分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性。各物质间的转化关系如下（部分生成物未给出，且未注明反应条件）：（1）写出反应的化学方程式_ ；（2）反应中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 ；（3）反应的离子方程式是 ；（4）写出工业冶炼金属乙的化学方程式 ；（5）实验室中保存I的浓溶液的方法是 ； （6）SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ，H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是 ； （7）有一种常见金属丙，常温时只能溶于稀的I溶液，写出过量的此金属溶于稀I溶液的离子方程式 ，向此溶液中加入H溶液，观察到的现象为 。10（14分）I某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、Cl、CO23、SO24。为了进一步确认，取样进行实验检测： 取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。 用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。 （1）由此可知，该污水中肯定含有的离子是_，肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是_。 （2）简述通过实验进一步确定溶液中可能存在离子的操作步骤及现象_。 实验室为化学兴趣小组的同学准备了四种红色溶液，它们分别可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品红溶液。另外还提供了常见的仪器和药品。为了培养同学们的创新精神和实践能力，只允许选用一种试剂对上述四种溶液加以鉴别。 （1）甲组同学选用了FeCl2溶液，试写出该组同学鉴别出NaOH溶液的有关离子方程式：_； （2）乙组同学选用了Na2SO3溶液，他们直接能鉴别出来的溶液及对应的现象分别是 ； （3）丙组同学选用了一种试剂，一次性鉴别出上述四种溶液，他们选择的试剂可能是 。选考部分（包括3小题，每题15分，请考生从中选1道试题作答。）11选修2-化学与技术（15分）合成氨的流程示意图如下： 回答下列问题： （1）设备A中含有电加热器，触媒和热交换器，其中发生的化学反应方程式为 ，设备A的名称是 ； （2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因是 ； （3）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ； （4）天然气、重油、煤都可以与水反应制得氢气。下表是某合成氨厂采用不同原料的相对投资和能量消耗。原料天然气重油煤相对投资费用 1.01.52.0能量消耗Jt-1 281093810948109 依据上表信息，你认为采用 为原料最好； 请写出甲烷在高温、催化剂的作用下与水蒸气反应生成氢气和一氧化碳的化学方程式：_； 已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为： 试写出由C与水蒸气在高温条件下反应生成氢气与一氧化碳的热化学方程式 ； （5）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。运用化学平衡的知识分析这样做的理由：_ _。12选修3-物质结构与性质（15分）铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。 （1）向一定物质的量浓度的Cu（NO3）2和Mn（NO3）2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。Mn2+基态的电子排布式可表示为_，NO-3的空间构型为_ （用文字描述）； （2）在铜锰氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。根据等电子原理，CO分子的结构式为 ，1molCO2中含有的键数目为_； （3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构（如下图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_，已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_； （4）用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积（如右图），边长为361pm，又知铜的密度为9.00g/cm3，则铜晶胞的体积是 cm3、晶胞的质量是 g，阿伏加德罗常数为 （列式计算）； （5）金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 .13选修5-有机化学基础（15分）化合物A（ C12H16O2）经碱性水解、酸化后得到B和C（C8H8 O2）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳558%，含氢-70%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题： （1）写出A的结构简式： ，G的分子式： ； （2）写出B的名称 ，D中官能团的名称 ； （3）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于_（填反应类型）； （4）写出满足下列条件的C的三种同分异构体的结构简式： ；是苯的对位二取代化合物；能与FeCl3溶液发生显色反应； 不考虑烯醇（）结构。 （5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（写出1种即可）： 。参考答案