2019-2020年高二化学上学期期中试题(III).doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题(III)（考试时间：90分钟，满分：100分） 第卷（共54分）一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）1合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是（） A “可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B 氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料 C 乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料 D 石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料2下列说法正确的是（） A 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B 放热反应在常温下一定很容易发生 C 反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断 D 吸热反应在常温下一定不能发生3下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（） A 铝片与稀盐酸的反应 B Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 C 灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应4.已知下列热化学方程式：2H2（g）O2（g）=2H2O（g）； H =483.6 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（g）； H =241.8 kJ/molH2（g）O2（g）=H2O（l）； H =285.8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）A438.6 kJ/mol B241.8 kJ/mol C285.8kJ/mol D285.8 kJ/mol5在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以H1、H2、H3表示，（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H1（2）2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H2（3）H2（g）+O2（g）H2O（g）；H3，则H1、H2和H3的关系是（） A H1=H2=H3 B H1H2，H1=2H3 C H1H2，H2=2H3 D 无法比较6.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（ ）AvA=1molL1min1 BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1 DvB=2molL1min17.在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是（ ）AvB=0.3molL1min1 BvA=0.5molL1min1CvC=0.8molL1min1 DvD=1molL1min18.甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ）A快 B慢 C相等D无法判断9.下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂（ ）A全部 B C D11.一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是 （ ）A单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB B容器内，3种气体AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率 D容器中各组分的体积分数不随时间变化12.在密闭容器发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 （ ）Aa cd B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 DA的转化率变大13在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为amol/L.若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比为起始物质，达平衡后，C的浓度仍为amol/L的是（ ） A 4molA + 2mol B B 2molA + 1molB + 3molC + 1molDC 3molC + 1molD + 1molB D1molA + 0.5molB + 1.5molC + 0.5molD14下列反应中，熵减小的是（） A （NH4）2CO3（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g） B 2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g） C MgCO3（s）=MgO（s）+CO2（g） D 2CO（g）=2C（s）+O2（g）11.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）AZ为0.3mol/L BY2为0.4mol/L CX2为0.2mol/L D Z为0.4mol/L15在某温度下，可逆反应mA+nB pC+qD平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）AK越大，达到平衡时，反应进行的程度越大BK越小，达到平衡时，反应物的转化率越大CK随反应物浓度的改变而改变DK随着温度的升高而增大16一定温度下，在10L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的（）A反应开始10s时，X的物质的量浓度减少了0.79molL1B反应的化学方程式为：2X（g）+2Y（g）3Z（g）C 反应开始到10s时，已用去的Y占起始量的百分比21% D反应进行到10s时已达到了平衡状态17. 增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是( ) 3X（g）+Y（g） 2Z（g）+2Q（s）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动18.可逆反应A（g）+2B（g） C（g） 在相同压强时，混和气体中A的百分含量跟反应时间t、温度T的关系如图所示，下列结论正确是( )AT1T2，正反应是放热反应BT1T2，正反应是吸热反应CT2T1，正反应是放热反应DT2T1，正反应是吸热反应 第卷（共46分）二.填空题（46分）19(9分) CaCO3= CaO + CO2 H=+177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) H=131.3kJ/molH2SO4(l) + NaOH(l) = Na2SO4(l) + H2O(l) H=-57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g) H=-393.5kJ/molCO(g) + O2(g) = CO2(g) H=-283kJ/molHNO3(aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l) H=-57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H=-517.6kJ（1）(4分)上述热化学方程式中，不正确的有 ；（2）(2分)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_。（3）(3分)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有 ；表示中和热的热化学方程式有 。20(4分)（1）（s，白磷） （2） 则白磷转化为红磷的热化学方程式_ _ 。相同状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。21.(4分)家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101 kPa时，10 kg丁烷完全燃烧生成CO2和液态H2O放出热量5105 kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式_。22（4分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_。（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：_。（3）同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢：_。（4）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_。23. (9分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:(1)该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_ _。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_ _。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_ ；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_ (填“变深”“变浅”或“不变”)。24（6分）现有可逆反应.2NO2(g) N2O4(g) H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。 t2： ；t3： ；t4： 。25(10分)已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，（1）830K时，若起始时：c(CO) = 2 mol/L，c(H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为_；平衡常数K值为_。（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_。（3）若830K时，起始浓度c(CO) = a mol/L，c(H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c(H2) = c mol/L，a、b、c之间的关系式是 _；（用含a,b,c的式子表示）当a = b时，则a = _ c。芒市一中xx第一学期期中考试高二化学试题 参考答案一.选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。）12345678910111213BCCCBBADCDADD1415161718AADCA二.填空题（46分）19.(9分)（1）(4分)； （2）（2分）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol（3）（3分）；20.(4分)P4(s)=4P(s) H = 29.2 kJ/mol 红磷 低21.(4分)2900 kJ/mol2C4H10（g）13O2（g）=8CO2（g）10H2O（l）；H=5800 kJ/mol22.(4分) （1）光照（2）催化剂（3）反应物本身的性质（4）温度23.（9分）(1)放 (2)增大(3)增大 减小(4)变小(5)不变(6)变深 变浅24.（6分）t2 ：增大生成物N2O4的浓度；t3 ：降低压强；t4 ：加入催化剂25(10分)（1）40% , 1 （2）25% （3） 或c=ab/(a+b)， a = b，则a = 2c