2019-2020年高一化学上学期期末考试试题（无答案）(I).doc

2019-2020年高一化学上学期期末考试试题（无答案）(I)原子的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Mg:24Fe:56 Cu:64 K:39 Ag:108 Cl:35.5 Ca:40 Al:27 Zn:65一、选择题（每题3分，共60分）1、下列物质中，能导电且为电解质的是 （ ）A铜 B固体Na2CO3 C熔融态KOH D稀H2SO42、检验SO2气体中是否含有CO2气体应采用的方法是( )A通过石灰水 B先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C通过品红溶液 D先通过小苏打饱和溶液再通过石灰水3下列解释实验现象的反映方程式正确的是 ( )A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B少量铜片放入浓硝酸中，有红棕色气体生成： Cu + 4H+ + 2NO3= Cu2+ + 2NO2+2H2OCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3+Ca2+2OH= CaCO3+CO32+2H2O4、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是（ ） 将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解 烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯 实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水 读取容量瓶液面时采用俯视A B C D5、硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述不正确的是 （ ）A硅单质可用来制造太阳能电池 B硅单质是制造玻璃的主要原料C石英（SiO2）可用来制作工艺品 D二氧化硅是制造光导纤维的材料6、我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 ( )A胶体的电泳 B血液的氧化还原反应C血液中发生复分解反应 D胶体的聚沉7、既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 （ ） SiO2； Al(OH)3； NaHCO3； Al2O3； Na2CO3 A全部 B C D8、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个B58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/LC常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NAD5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA9、某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是（ ）AK、K2O、K2CO3、KHCO3 BNa、Na2O2、NaOH、Na2CO3CK、K2O、KOH、K2CO3DNa、Na2O、NaOH、Na2CO310Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1molL-1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是 ( )AAl B Mg C Na D三者产生的氢气一样多11、下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）AKClAgCl BCl2NaClO CSiO2Si DCuCuSO4 12、14g Cu-Ag合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12L O2(标况)混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中Cu 的质量是（ ）A.9.6g B.6.4g C. 3.2g D.4.8g13、一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是 （ ）A溶液中Na+浓度不变，有氧气生成 B溶液中OH-浓度增大，有氢气放出C溶液中OH-浓度不变，溶液总质量增大 D溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少14、向50ml 18moL/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热,充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A小于0.45mol B等于0.45mol C在 0.45mol与0.9mol之间 D大于0.9mol15下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 （ ）16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3B0.1molL1的NaOH溶液：K+、Na+、SO42、CO32C0.1molL1FeCl3溶液：K+、NH4+、SO42、SCND使紫色石蕊试液变红的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO317、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2，对此反应下列说法中正确的是 （ ）ANa2O2 只作氧化剂 B2 mo l FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移CFeSO4为还原剂 D铁元素被还原，氧元素被氧化18、将两种金属的混和物33g,加到足量稀硫酸中,共放出标准状况下气体11.2L,这两种金属可能是( ) A.Zn和Fe B.Al和Zn C.Al和Mg D.Mg和Cu19、在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最少的是（ ）ANa+ BFe3+ CAl3+ DFe2+20、向含有a mol FeBr2的溶液中通入x molCl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液中发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）A. x=0.4a, 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl B.x=0.6a, 2Br+Cl2=Br2+2ClC.x=a,2Fe2+2Br+2Cl2=Br2+2Fe3+4Cl D.x=1.5a,2Fe2+4Br+3Cl2=2Br2+2Fe3+6Cl二、非选择题21（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl22H2O。（1）该反应的氧化剂为 还原产物为 （填化学式）（2）浓盐酸在反应中表现出来的性质是 （填写编号） 只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）产生0.2molCl2，则转移电子的物质的量为 mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以1g质量的物质得到的电子数来表示）是Cl2的 倍。22（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： B 、G （2）写出下列反应的方程式：反应的化学方程式 。反应的离子方程式 。反应的离子方程式 。23（本题共 14分）实验室用足量MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其装置如图1所示：图1 图2（1）图1中仪器a的名称是： ；仪器b的名称是： ；b中加入碎瓷片的作用是： ;氯气通入水中可得氯水，其具有漂白性是因为含有 （填化学式）（2）请写出仪器b中发生的反应的离子方程式： A向烧瓶中加入MnO2粉末 B加热 C向烧瓶中加入浓盐酸（4）该反应会因为盐酸浓度下降而停止。为了测定反应残留液中盐酸的浓度，某探究小组提出下列实验方案：甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。乙同学的方案为：与足量的锌反应，测量生成气体的体积，实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残留溶液与锌粒反应的正确操作是 （“锌粒转移到残留溶液中”或“残留溶液转移到锌粒中”）。在正确读取量气管读数时，视线要平视，要注意使漏斗液面与量气管中液面相平，除此外还须注意： 。两种方案我认为 （填甲或乙）同学的方案可行。24（6分）向100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量浓度之比为2：1则：（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式： （2）生成碳酸钠的物质的量为 mol（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.25mol/L的盐酸，至少加入 ml后才会有CO2气体放出吕梁学院附中高一第一学期期末化学考试答题卡一、 选择题（每题3分，共60分）1234567891011121314151617181920二、 非选择题21、（10分）（1） （2） （3） （4） 22、（10分）（1）B 、G （2）反应的化学方程式 。反应的离子方程式 。反应的离子方程式 。23、（14分）（1） （2） （3） （4） 24、（6分）（1） （2） （3）