2019-2020年高二上学期11月月考化学试卷 含答案.doc

2019-2020年高二上学期11月月考化学试卷 含答案xx.10可能用到的相对原子质量：H1 N14 O-16 Na23 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（ ）A. 固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高B. 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C. 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧2. 氢气是未来的理想能源，理由是（ ）热值高 燃烧时不污染环境 用于制取H2的水资源丰富 密度小，便于运输A. B. C. D. 3. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()AS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热)BNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热)CC2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJ/mol(燃烧热)D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热)4. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3, 10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（ ）A. 0.1 mol/(Lmin) B. 0.3 mol/(Lmin) C. 0.2 mol/(Lmin) D. 0.6 mol/(Lmin)5. 关于强、弱电解质叙述正确的是（ ）A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱6. 一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）2Y（g）2Z（g）。下列说法中能说明反应一定达到化学平衡状态的是：（ ） X、Y、Z的物质的量之比1:2:2 ；混合气体的密度不再改变； 容器中的压强不再发生变化； 单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y A. B. C. D. 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率8. 常温下，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是（ ）A. 1:11B. 9:1C. 11:1D. 1:99. 反应A(s)+2B(g)2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（ ）A. 增加A物质的量 B. 降低温度 C. 压缩反应容器体积 D. 消耗掉部分B物质10. 反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度时能自发向正反应方向进行，若该反应的H+17kJmol-1, |HTS|17 kJmol-1, 则下列关系中正确的是（ ）A. H0，HTS0B. H0C. H0，HTS0D. H0，HTS2p乙 B. SO3的质量m：m甲 =m丙 2m乙 C. c(SO2)和c(O2)之比k：k甲 =k丙 k乙 D. 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲 =Q丙 2Q乙13. 常温下，下列溶液中与1.0105 mol/L的NaOH溶液的pH相同的是（ ）.ziyuanku.A. 把pH=6的盐酸稀释1000倍 B. 把pH=10的Ba(OH)2溶液稀释10倍C. 把pH=10的氨水稀释10倍 D. 把pH=8的NaOH溶液稀释10倍14. 反应2A(g) 2B(g)+C(g) H0，达到平衡时，要使逆反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（）A. 减压B. 加压C. 增大B的浓度D. 降温15. 为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）$来&源：ziyuanku.酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度的变化 操作所需时间A. B. C. D. 全部16. 一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)+3Y(g)2Z(g), 经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）A. 以X浓度变化表示的反应速率为1/8mol/(LS)B. 12s后容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为原来的1/5C. 若增大X的浓度，则物质Y的转化率减小D. 若该反应的Ha2二、填空题（共46分）19.（8分） 1840年前后，瑞士科学家盖斯（Hess）指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知，在101kPa下，CH4(g)、 H2(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJmol-1、285.8kJmol-1和393.5kJmol-1,请回答下列问题：（1）写出甲烷燃烧的热化学方程式： ;（2）标准状况下，5.6L氢气完全燃烧生成液态水放出的热量为 kJ ;（3）反应：C(s) + 2H2(g) =2CH4(g)的反应热 H = 20. （8分）工业合成氨的原理是：N2 (g)+3H2 (g) 2NH3(g) H =93.0kJ/mol 回答下列问题: (1)在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是 。 A. 反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化 B. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 C. 三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比 D. 单位时间内断开3a个H-H键的同时形成6a个N-H键(2)理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 。A. 增大压强 B. 使用合适的催化剂 C. 升高温度 D. 及时分离出产物中的NH3(3)如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N2和H2的体积比为1:3时的平衡混合物中氨的体积分数，分别用vA（NH3）和vB（NH3）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则vA（NH3） vB（NH3）（填“”、“”、“”或“=”），在250 、1.0104 kPa下达到平衡，H2的转化率为 %（计算结果保留小数点后一位）21.（14分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：（1）将准确称取的4.3g烧碱样品配成250mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 。（2）取10.00mL待测液，用 量取。（3）用0.200molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液， 做指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视 ，当观察到 说明达到滴定终点。（4）根据下列数据，烧碱的纯度为 。滴定次数ziyuanku.待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)Ziyuanku.第一次10.000.5020.40第二次ziyuanku.10.004.0024.00读数：滴定前平视，滴定后俯视 ；用待测液润洗锥形瓶 ；滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 。 滴定前读数时有气泡，滴定后读书无气泡 。滴定时不慎将一滴酸溅出锥形瓶 。催化剂22.（10分） 有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2:1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)+O2 2SO3(g)，填写下列空格。（1）达到平衡时所需的时间A容器比B容器 ，A容器中SO2的转化率比B容器 。（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡 移动，B容器化学平衡 移动。（3）达到上述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）；B容器中SO3的体积分数与原平衡相比 （填“增大”、“减小”或“不变”）。23. （6分）已知水在25 和95 时，其电离平衡曲线如图所示。（1）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。（2）95时，若100体积pHa的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。（3）在曲线B所对应的温度下，将0.02 mol/L的Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH_。高二期中试题答案一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共46分）19、（1） （2） （3） 20、（1） （2） （3） 21、（1） （2） （3） （4） （5） 22. (10分) （1） （2） （3） 23、(6分) (1) (2) (3) 高二11月月考化学试题答案一、选择题（包括18个小题，每小题3分，共54分，每题只有一个正确选项）题号123456789答案DAACCDBDC题号101112131415161718答案ACBBDADBD二、填空题（共46分）19（8分）CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(l);H= - 890.3kJ/mol （3分） （2）71.45 （2分） （3）-74.8 kJ/mol （3分 没有单位不给分）20.（8分）（1） AB （2分） （2） AD（2分）（3） （1分） 66.7 （2分）21.（每空2分，共14分）（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2）碱式滴定管 (3)酚酞或甲基橙 锥形瓶中溶液颜色的变化 锥形瓶中溶液颜色由红色变为浅红色，并且30s不退色（合理给分） (4) 93%(5) 偏小 偏大 不影响 偏大 偏大22. (10分) （1）短 大 （每空1分） （2）向逆反应方向移动 不移动 （3）不变 增大 23、(6分) (1) 10:1 (2)ab14 (3) 10