2019-2020年高三第一次调研（一模） 理综化学试卷.doc

2019-2020年高三第一次调研（一模） 理综化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16F 19Mg 24S 32Ca 40Zn 657化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是A稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应 B利用生物质能就是间接利用太阳能C钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温常压下，28 g CO 和 C2H4 混合气体中的碳原子数为 NA B1 mol N2 与 3 mol H2 充分反应，产物的分子数为 2NAC标准状况下，11.2 L 己烷中含有的碳碳键数为 2.5NAD32 g 硫粉与足量的 Cu 粉完全反应，转移的电子数为 2NA9下列关于有机化合物的说法正确的是ACH2CHCH(CH3)2 的化学名称是 3-甲基-1-丁烯 B由乙醇生成乙醛属于还原反应C乙烯与苯乙烯为同系物 D乙苯分子中所有碳原子一定共面10下列实验操作正确且能达到实验目的的是A在蒸发皿中加热胆矾晶体制无水硫酸铜B用向下排空气法收集 NO2 气体C用 K3Fe(CN)6溶液检验 FeCl2 溶液中的 Fe2+D将 CO2 与 HCl 混合气体通过碱石灰可得到纯净的 CO211利用如图所示装置可制取 H2，两个电极均为惰性电极，c 为阴离子交换膜。下列叙述正确的是Aa 为电源的正极B工作时，OH-向左室迁移C右室电极反应为：C2H5OHH2O-4e-CH3COO-5H+D生成 H2 和 CH3COONa 的物质的量之比为 2:112短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f 是由这些元素组成的化合物，d 是淡黄色粉末，m 为元素 Y 的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是A简单离子半径：ZYB阴离子的还原性：YWC简单气态氢化物的热稳定性：YXDW2Y2 中含有非极性键1325时，将浓度均为 0.1 molL-1、体积分别为 Va 和 Vb 的 HA 溶液与 BOH 溶液按不同体积比混合，保持 VaVb100 mL，Va、Vb 与混合液的 pH 的关系如图所示。下列说法正确的是AKa(HA)10-6 molL-1Bb 点时，c(B+)c(A-)c(H+)c(OH-)Cc 点时，随温度升高而减小Dac 过程中水的电离程度始终增大26（14分）二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为 11，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究 ClO2 与 Na2S 的反应。回答下列问题：（1）ClO2 的制备已知：SO22NaClO3H2SO42ClO22NaHSO4装置 A 中反应的化学方程式为_。欲收集干燥的 ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为 a_（按气流方向，用小写字母表示）装置 D 的作用是_。（2）ClO2 与 Na2S 的反应将上述收集到的 ClO2 用 N2 稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的 ClO2 通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 I 中反应的产物。ClO2 与 Na2S 反应的离子方程式为_。用于处理含硫废水时，ClO2 相对于Cl2 的优点是_（任写一条）。27（15 分）氧化锌、硫化锌都是重要的基础化工原料。（1）ZnO 与 Al2O3 的化学性质相似，ZnO 在 NaOH 溶液中转化成Zn(OH)42-的离子方程式为_。（2）火法炼锌得到的氧化锌中含有铅、铜等杂质，提纯步骤如下：上图中的“冷凝物”为_（填化学式）。某温度时，在反应的反应炉中，起始时 c(CO)为 0.3 molL-1，反应过程中 CO2 的体积分数 (CO2)如图所示，则反应的平衡常数 K_。下列措施有利于提高反应中 ZnO 转化率的是_。a增大 ZnO 的投料量 b适当加压 c将锌蒸气及时分离反应中，每转移 1mol 电子，反应放热 174 kJ，则H2_。（3）测定氧化锌样品纯度：称取 0.5000g 样品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，摇匀。量取 25.00 mL 该溶液，用 0.04000 molL-1 的 EDTA（Na2H2Y）标准液滴定其中的 Zn2+（反应方程式为 Zn2+H2Y2-ZnY2-2H+，杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 标准液 15.12mL。若滴定管未用 EDTA 标准液润洗，测定结果将_（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。样品纯度为：_（列出计算式即可）。（4）彩电荧光屏中的蓝色荧光粉含有 ZnS。将含有 0.05mol ZnS 的荧光粉溶于 500mL盐酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2-)_ molL-1。（已知：Ksp(ZnS)2.510-23，忽略溶液体积的变化）28（14 分）石棉尾矿主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶须（MgCO3nH2O）的工艺如下：已知“焙烧”过程中的主反应为：焙烧Mg3(Si2O5)(OH)45(NH4)2SO4=3MgSO410NH32SiO27H2O2SO3。（1）写出焙烧产物 NH3 的电子式_。（2）为提高水浸速率，可采取的措施为_（任写一条）。“浸渣”的主要成分为_。（3）“除铁、铝”时，需将 pH 调至 8.0 左右，适宜作调节剂的是_（填字母代号）。aNaOHbMg(OH)2cNH3H2O（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为_。“沉镁”时若温度超过 60，将产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是_。（5）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（6）某小组同学称取 13.8 g MgCO3nH2O 进行热重分析，并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示，则 n_。35化学选修 3：物质结构与性质（15 分）卤族元素的单质和化合物在生产生活中有重要的用途。（1）溴原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。（2）在一定浓度的 HF 溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)2 存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是_。（3）根据下表数据，分析熔点和硬度变化的原因：_。（4）HIO3 的酸性_（填“强于”或“弱于”）HIO4，原因是_。（5）ClO-2中心氯原子的杂化类型为_，ClO3-的空间构型为_。（6）晶胞有两个基本要素：原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是 CaF2 的晶胞，其中原子坐标参数 A 处为(0，0，0)；B 处为( ，0)；C 处为(1，1，1)。则 D 处微粒的坐标参数为_。 晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知 CaF2 晶体的密度为 c gcm-3，则晶胞中 Ca2+与离它最近的 F-之间的距离为_nm（设 NA 为阿伏加德罗常数的值，用含 c、NA 的式子表示）。36化学选修 5：有机化学基础（15 分）聚酯类废品的综合利用具有重要的意义。下面是以聚酯类废品的生物降解产物 A （CH2OHCOOH）为原料合成食用香料香兰素 E 及聚酯类高分子化合物 H 的路线：回答下列问题：（1）下列关于高分子化合物的说法正确的是_。（填标号）a蛋白质的盐析过程是物理变化b淀粉和纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，它们互为同分异构体c制备聚乙烯、酚醛树脂的反应都属于聚合反应d油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物（2）A 中的官能团名称为_。（3）B 生成 C 的反应类型为_，F 生成 G 的反应类型为_。（4）F 的化学名称是_，由 G 生成 H 的化学方程式为_。（5）苯环上含有两个取代基的化合物 W 是 E 的同分异构体，W 可以发生水解反应，也可与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 W 共有_种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式：_。（6）参照上述合成路线，以 CH2OHCH2COOH 和为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线_ OH