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2019-2020年高二化学衔接提高与拓展(三)物质的量教学案(无答案)【教学目标】1 知道物质的量是基本物理量之一,摩尔是物质的量的单位。2 知道可通过物质的量将微观粒子和宏观物质联系起来。3 认识物质的量的应用在化学研究中的作用。初步学会用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行简单计算。【教学重难点】 重点:1.物质的量的单位 2.阿佛加德罗常数的大小与近似值. 3:物质的量与微粒数的关系. 难点:1.物质的量的含义 2.阿佛加德罗常数的大小及单位【导学提纲】请描述下面方程式中各物质(包括反应物和生成物)的化学量(质量和微粒个数)的关系: 2H2O22H2O _ 如何找到物质的微粒数目和物质质量之间的联系,是今天我们要研究的问题。【知识体系】 1 物质的量及单位 对比填表:基本物理量单位符号长度米(m)l质量千克(kg)m物质的量【问题探究】关键词“集合体”,请从这个关键词出发,思考下列问题: (1)为什么要用“物质的量”来衡量物质的多少? _ (2)这个“集合体”的规模有多大?用什么物理量来衡量这个集合体?_2阿伏加德罗常数。如图:每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒,这个常数的大小是根据0.012kgC12中C12的原子(原子核中含有6个质子和6个中子)个数来确定的。阿伏加德罗常数的单位是_,符号是_。大量实验事实证明,阿伏加德罗常数的近似值为_,天文数字,大得惊人,阿伏加德罗常数只适用于微观粒子,例如分子、原子、电子、质子、中子、离子等。物质的量是宏观物理量,可用小数或分数来表示物质的量。例如:0.5molNa2CO3,molCl等。 总结:1物质的量及其单位摩尔(1)物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本 之一,它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ,单位是 。(2)摩尔基准的确定:摩尔是 的单位,我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol其符号 (3)摩尔的使用范围 (4)阿伏加德罗常数:1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示,通常使用近似值 来计算 (5)物质的微粒数(N),物质的量(n)和阿伏加德罗常数(NA)的关系式为_ _。【课堂练习1】(1)1mol碳原子含有 个碳原子(2)1mol氧气含有 个氧分子 (3)1mol硫酸含有 个硫酸分子 (4)1mol氢气含有 个氢原子(5)1molSO42-可表示为 NA SO42- ,所含电荷数为 NA、 个。【课堂练习2】说出下列符号的含义(1)2H (2)2molH (3)2molH (4)2molH2 【课堂练习3】(1)3011023个氢原子,合多少摩尔?则其氢气的物质的量是多少?(2)5mol的氧气中有多少个氧分子?(3)N个水分子的物质的量是多少?【课堂练习4】(1)05mol水中含有 个水分子(2)2mol水中含有 个水分子, 个氢原子(3)1个水分子中有 个电子,1 mol的水分子中有 个电子(4)1mol硫酸溶于水,水中存在的溶质粒子是 ,它们的物质的量是 【例题】例1:下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.021023C. 6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【达标提高】 1摩尔是( )A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是( )A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kgC-12 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA,近似值为6.021023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为( )A3.011023 B6.021023 C0.5 D15.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH46. 下列物质中,与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH47. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为( )A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.0210238.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-,则SO42-为( )A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 9.在一定质量的碳酸钠中,碳原子和氧原子的物质的量之比是( )A、1:1 B、1:3 C、3:1 D、2:310.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等( )A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.8molHCl D.0.3molHNO311.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a/4b mol1 B.b/4a mol1C.a/b mol1 D.b/a mol112.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3 它们所含的C原子数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11A. B. C. D. 【问题探究】 1mol不同物质的质量是否一样?为什么?如何计算1mol指定物质的质量? 1mol物质的质量与它的状态有关吗?说明理由。3摩尔质量是指_ 它的单位是_,符号是_ 。结论:(1)当物质的摩尔质量以克/摩为单位时其数值上等于 (2)物质的质量(m)、摩尔质量(M) 、物质的量(n)间的关系:_ _ ;(3)物质的质量(m)、摩尔质量(M)、微粒数(N)间的关系:_ _ 。【知识体系】三、物质的量在化学方程式中的意义4化学计量数和物质的量之间的关系: 2H2O22H2O化学计量数之比 2 1 2微粒(分子)数之比 物质的量之比 结论:在化学方程式中,物质的化学化学计量数之比等于 【课堂练习1】(1)1molH2O的质量是 (2)1molNaCl的质量是 (3)1molNa+的质量是 (4)1molS的质量是 【课堂练习2】(1)Na的摩尔质量 (2)NaCl的摩尔质量 (3)NaHCO3的相对分子质量是 ,它的摩尔质量为 (4)001mol某物质的质量为1.08克,此物质的摩尔质量为 【课堂练习3】(1)1.5mol的氧气的质量是 (2)1.5mol的硫酸的质量是 (3)10克氢氧化钠的物质的量为 (4)10克H2的物质的量为 【课堂练习4】 (1)已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个 (2)3.011023个H2分子,其质量为 克【 精彩例题】例2:下列说法中不正确的是A. Na的摩尔质量为23g B、Na的摩尔质量为23C、Na的摩尔质量为23gmol-1 D、Na的摩尔质量为2.310-2kgmol-1【达标提高】1下列叙述中错误的是( )AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是( )A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:4 3如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是( )Ax B4x C0.5x D3x41g O2和1g O3中( )A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多50.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn,它们之间的物质的量之比依次为( )A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:26下列物质中质量最大的是( ),分子数最多的是( )A64g SO2 B3011023个N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH7、相同质量的下列气体中,所含原子数最多的是( )A、CH4 B、N2 C、CO D、O28NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA9. 下列叙述中正确的是( )A.硝酸的摩尔质量63g B.1mol CO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量10.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得B18g,C49g,还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应,能生成D ( ) A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol11. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6 B、28 C、14 D、31 12. 某元素1个原子的质量为a,1 个 C-12原子质量为b,则该元素的这种原子的相对原子质量是( ) A B C DaNA+13.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( ) A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC、2mol金属铝与足量的盐酸反应共失去4NA个电子 D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 二、填空题14.填写下列表格:物质分子数质量(g)物质的量/mol摩尔质量(g/mol)氧气16硫酸3.011023水2158.4g N2与9.6g某单质Rx,所含原子个数相同,且分子数之比为3:2,则R的相对原子质量是 ,x值为 。164.5g水与 g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是 。17. 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”,下同),所含分子数_,所含原子数_。18.试回答下列问题:(1)0. 3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。(2)等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。(3)已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D,则C的摩尔质量为_。19.科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置,然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛(TiO2)的水,水就能有效地分解产生氢气和氧气,即2H2O=2H2 + O2某同学看到此化学方程式,即想到以下两点:(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下,能分解产生氢气和氧气;(2)每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗?请将你的想法填写到下面的空白中(再任写两点)。_20.Na、Mg、Al分别与盐酸反应:(1)若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_。(2)若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_,溶液增重的质量之比为_。(3)若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则Na、Mg、Al的质量之比为_。(4)若盐酸浓度相等,体积相等,投入的Na、Mg、Al质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属是_。
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