2019-2020年高二化学衔接提高与拓展（三）物质的量教学案（无答案）.doc

2019-2020年高二化学衔接提高与拓展（三）物质的量教学案（无答案）【教学目标】1 知道物质的量是基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。2 知道可通过物质的量将微观粒子和宏观物质联系起来。3 认识物质的量的应用在化学研究中的作用。初步学会用物质的量、摩尔质量、物质的质量进行简单计算。【教学重难点】 重点：1.物质的量的单位 2.阿佛加德罗常数的大小与近似值. 3:物质的量与微粒数的关系. 难点：1.物质的量的含义 2.阿佛加德罗常数的大小及单位【导学提纲】请描述下面方程式中各物质（包括反应物和生成物）的化学量（质量和微粒个数）的关系： 2H2O22H2O _ 如何找到物质的微粒数目和物质质量之间的联系，是今天我们要研究的问题。【知识体系】 1 物质的量及单位 对比填表：基本物理量单位符号长度米（m）l质量千克（kg）m物质的量【问题探究】关键词“集合体”，请从这个关键词出发，思考下列问题： （1）为什么要用“物质的量”来衡量物质的多少？ _ （2）这个“集合体”的规模有多大？用什么物理量来衡量这个集合体？_2阿伏加德罗常数。如图：每摩尔指定微粒的数目含有阿伏加德罗常数个微粒，这个常数的大小是根据0.012kgC12中C12的原子(原子核中含有6个质子和6个中子)个数来确定的。阿伏加德罗常数的单位是_，符号是_。大量实验事实证明，阿伏加德罗常数的近似值为_，天文数字，大得惊人，阿伏加德罗常数只适用于微观粒子，例如分子、原子、电子、质子、中子、离子等。物质的量是宏观物理量，可用小数或分数来表示物质的量。例如：0.5molNa2CO3，molCl等。 总结：1物质的量及其单位摩尔（1）物质的量是一个物理量物质的量是国际单位制中七个基本 之一，它表示一定数目微粒的集合体。其符号为 ，单位是 。（2）摩尔基准的确定：摩尔是 的单位，我们把含有 个微粒的集合体计量为1mol其符号 （3）摩尔的使用范围 （4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数。用 表示，通常使用近似值 来计算 (5)物质的微粒数（N），物质的量（n）和阿伏加德罗常数（NA）的关系式为_ _。【课堂练习1】（1）1mol碳原子含有 个碳原子（2）1mol氧气含有 个氧分子 （3）1mol硫酸含有 个硫酸分子 （4）1mol氢气含有 个氢原子（5）1molSO42-可表示为 NA SO42- ，所含电荷数为 NA、 个。【课堂练习2】说出下列符号的含义（1）2H （2）2molH （3）2molH （4）2molH2 【课堂练习3】（1）3011023个氢原子，合多少摩尔？则其氢气的物质的量是多少？（2）5mol的氧气中有多少个氧分子？（3）N个水分子的物质的量是多少？【课堂练习4】（1）05mol水中含有 个水分子（2）2mol水中含有 个水分子， 个氢原子（3）1个水分子中有 个电子，1 mol的水分子中有 个电子（4）1mol硫酸溶于水，水中存在的溶质粒子是 ，它们的物质的量是 【例题】例1：下列说法中正确的是A.物质的量就是物质的质量 B.阿伏加德罗常数就是6.021023C. 6.021023mol-1叫做阿伏加德罗常数D.科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol【达标提高】 1摩尔是（ ）A物质的数量单位 B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位 D既是物质的数量单位又是物质的质量单位2下列叙述错误的是（ ）A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B0.012kgC-12 含有约6.021023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一3下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数C阿伏加德罗常数是6.021023 mol1D阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.021023 mol140.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（ ）A3.011023 B6.021023 C0.5 D15.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是( )A.1mol HCl B.3.01 x 1023 个碘分子 C.12g 12C D.0.5mol CH46. 下列物质中，与0.3moLH2O含相同氢原子数的物质是( )A、0.3moLHNO3 B、3.6121023个HNO3分子C、0.1moLH3PO4 D、0.2moLCH47. 1mol Na转变为Na+时失去的电子数为（ ）A、3.011023 B、6.021023 C、1.2041023 D、6.0210238.某盐的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.4mol Cl-，则SO42-为（ ）A、0.1mol B、0.3mol C、0.5mol D、 0.15mol 9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是（ ）A、1：1 B、1：3 C、3：1 D、2：310.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等( )A.0.4molH2O2 B.0.2molH2SO4C.0.8molHCl D.0.3molHNO311.a molH2SO4中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a/4b mol1 B.b/4a mol1C.a/b mol1 D.b/a mol112.相等物质的量的CO和CO2相比较,下列有关叙述中正确的是( )它们所含的分子数目之比为1:1 它们所含的O原子数目之比为1:2它们所含的原子总数目之比为2:3 它们所含的C原子数目之比为1:1它们所含的电子数目之比为7:11A. B. C. D. 【问题探究】 1mol不同物质的质量是否一样？为什么？如何计算1mol指定物质的质量？ 1mol物质的质量与它的状态有关吗？说明理由。3摩尔质量是指_ 它的单位是_，符号是_ 。结论：（1）当物质的摩尔质量以克/摩为单位时其数值上等于 （2）物质的质量（m）、摩尔质量(M) 、物质的量(n)间的关系:_ _ ；（3）物质的质量（m）、摩尔质量(M)、微粒数（N）间的关系:_ _ 。【知识体系】三、物质的量在化学方程式中的意义4化学计量数和物质的量之间的关系： 2H2O22H2O化学计量数之比 2 1 2微粒（分子）数之比 物质的量之比 结论：在化学方程式中，物质的化学化学计量数之比等于 【课堂练习1】（1）1molH2O的质量是 （2）1molNaCl的质量是 （3）1molNa+的质量是 （4）1molS的质量是 【课堂练习2】（1）Na的摩尔质量 （2）NaCl的摩尔质量 （3）NaHCO3的相对分子质量是 ，它的摩尔质量为 （4）001mol某物质的质量为1.08克，此物质的摩尔质量为 【课堂练习3】（1）1.5mol的氧气的质量是 （2）1.5mol的硫酸的质量是 （3）10克氢氧化钠的物质的量为 （4）10克H2的物质的量为 【课堂练习4】 （1）已知水的质量为54克,则此水中所含的水分子数目为 个 （2）3.011023个H2分子,其质量为 克【 精彩例题】例2：下列说法中不正确的是A. Na的摩尔质量为23g B、Na的摩尔质量为23C、Na的摩尔质量为23gmol-1 D、Na的摩尔质量为2.310-2kgmol-1【达标提高】1下列叙述中错误的是（ ）AH2SO4的摩尔质量是98 B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同 D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等2相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6 D硫元素的质量比为5:4 3如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ）Ax B4x C0.5x D3x41g O2和1g O3中（ ）A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多50.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ）A2:1:2:3 B1:2:2:3 C2:1:1:3 D3:1:2:26下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B3011023个N2分子C0.75mol H2SO4 D4g NaOH7、相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（ ）A、CH4 B、N2 C、CO D、O28NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NA B18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NA D16g O2与16g O3所含的原子数均是NA9. 下列叙述中正确的是（ ）A.硝酸的摩尔质量63g B.1mol CO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1mol D.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量10.现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ） A、1mol B、 0.5mol C、 0.275mol D、 0.25mol11. 2.16g X2O5中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )A、21.6 B、28 C、14 D、31 12. 某元素1个原子的质量为a，1 个 C-12原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ） A B C DaNA+13.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A、80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B、0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 NAC、2mol金属铝与足量的盐酸反应共失去4NA个电子 D、16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 二、填空题14.填写下列表格：物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）氧气16硫酸3.011023水2158.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。164.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。17. 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量_(填“相等”或“不相等”，下同)，所含分子数_，所含原子数_。18.试回答下列问题：（1）0. 3mol NH3分子中所含质子数与_mol H2O分子中所含质子数相等。（2）等物质的量的CO和CO2所含的原子个数之比是_。（3）已知16克A和20克B恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为_。19.科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂二氧化钛（TiO2）的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，即2H2O=2H2 + O2某同学看到此化学方程式，即想到以下两点：（1）水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解产生氢气和氧气；（2）每36g水可以分解生成4g氢气和32g氧气。你还能想到更多吗？请将你的想法填写到下面的空白中（再任写两点）。_20.Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_。（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为_，溶液增重的质量之比为_。（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等，则Na、Mg、Al的质量之比为_。（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是_。