2019-2020年高三教学质量检测试题化学缺答案.doc

2019-2020年高三教学质量检测试题化学缺答案xx.01本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，将第1卷选择题的正确答案选项填涂在答题卡相应位置上，考试结束，将答题卡上交。考试时间90分钟，满分100分。注意事项：1.答卷前，考生务必用2B铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上。2.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答案不能答在试题卷上。3.第II卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Fe 56 Mn 55一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，多选、错选或不选得0分）1.“天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A.纯碱是重要的化工原料之一，可用于制化学品、清洗剂、洗涤剂B.氢氧化铝常用于治疗胃病C.明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水；硫酸钡可用于钡餐透视D.NO可用于某些疾病的治疗；SO2可用于食品防腐剂2.室温下，下列各组物质或微粒在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 CI、NO3、Na+、SO32B.c（H+）=1.01013mol/L的溶液中 Mg2+、K+、SO42、BrC.pH=12的溶液中 NO3、I、Na+、BrD.FeCl3溶液中 SO42、K+、Cl、Cu3.NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是A.28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为146.021023B.25时，1L Ph=14的Ba（OH）2溶液中，Ba2+数为NAC.电解58.5g熔解的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.Og金属钠D.常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中（不考虑氨气逸出），氮原子数为0.2NA4.下列涉及物质的性质或应用的说法，正确的是A.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.水解反应NHNH3H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.石油的裂解是为了提高汽油等轻质燃油的产量和质量D.饱和（NH4）2SO4溶液和饱和CuSO4溶液都是能使蛋白质溶液产生沉淀，且原理相同5.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池金属锂和钠板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法正确的是A.放电时负极上有大量氢气生成B.水既是氧化剂又是溶剂C.放电时OH向正极移动D.正极反应式为：2H+2eH26.下列说法正确的是非金属氧化物不一定是酸性氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物电解质溶液导电过程属于化学变化HCl既有还原性又有氧化性常温下16gO3含有NA个氧原子NaCl在水溶液中的电离、盐的水解、列解都属于化学变化稀有气体不活泼的原因是它们原子的最外层都达到8电子稳定结构Fe（OH）3、FeCl3、FeCl2都可以直接通过化合反应来制取Na2O2中的阳离子和阴离子物质的量之比是2：1A.B.C.D.除之外7.下列离子方程式正确的是加热A.实验室制取氯气：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H2O B.生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：CO32+2H2O H2CO3+2OHC.将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O .4Na+4OH+18O2D.用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO28.在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是 A.混合气体的平均相对分子质量B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量9.二元弱酸H2B的酸式盐KHB溶液显酸性。常温下，向10Ml、0.001molL1的KHB溶液中滴加0.001molL1的氢氧化钾溶液，随着KOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是A.V（KOH）=0时，c（H+）=1103molL1B. V（KOH）10mL时，可能存在c（K+）=2c（B2）+c（HB）C. V（KOH）=10mL时，c（OH）=1107molL1D. V（KOH）10mL时，c（K+）c（HB）c（B2）10.下列实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀生成说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去验证Na2CO3溶液中存在水解平衡C将SO2通入溴水中验证SO2具有漂白性D将红色的纸条加入到氯气的水溶液中验证氯气具有漂白性11.下列实验现象预测正确的是A.实验I：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明B.实验II：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色C.实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D.实验IV：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象12.如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中。下列说法正确的是A.M连接电源负极，N连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1LCuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀B.M连接电源正极，N连接电源负极，将C电极换成Cu电极，电解质溶液换成硫酸铜溶液，则可实现在铁上镀铜C.M连接电源正极，N连接电源负极，当两极产生气体总量为22.4mL（标准状况）时，则生成0.001molNaOHD.去掉电源，将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞试液，C电极周围溶液变红13.在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）XC（g），符合下图1所示关系。由此推断对图2的正确说法A.P3P4，y轴表示B的百分含量B. P3P4，y轴表示A的转化率C. P3P4，y轴表示混合气体中B的体积分数D. P3P4，y轴表示混合气体的密度14.常温下，下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1molL1NaHSO3溶液中（PH7）：c（Na+）c（HSO）c （H2SO3）c （SO）B.在0.1molL1Na2CO3溶液中： c（HCO）+2c（H2CO3）+c（CO）=（OH）c（H+）C.向0.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液： c（HCO）c（CO）c（OH）c（H+）D.CH3COONa和CH3COOH混合溶液： c（CH3COOH）c（Na+）=c（CH3COO）c（H+）=c（OH）15.下列说法中正确的是A.常温下pH为3的某酸溶液与pH为11的氧化钠溶液等体积混合得到的溶液可能显酸性或碱性。B.AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小C.AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）Ksp（AgI）D.向酸化的Ba（NO3）2溶液中通入CO2无沉淀生成，可推知向酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2也无沉淀生成16.某硫基乙酰氯是重要的有机合成间体，用于制备有生物活性的抗菌，抗炎药物等，广泛用于农药、医药等领域，是重要的酰化试剂。氯和硫还可以制成很多用途广泛的物质。下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是HCl比H2S稳定 HCl还原性比H2S弱 HClO氧化性比H2SO4强Cl最高正价是+7价而S的最高正价是+6价HClO4酸性比H2SO4Cl2能与H2S反应生成S Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS其水溶液酸性HCl比H2S强相同温度下，相同浓度的HClO4和H2SO4，HClO4的PH比H2SO4的大A.B.C.D.第II卷（非选择题，共52分）17.（4分）（1）常温下，下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质是_。某CH3COONa溶液的pH=9用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1molL1 CH3COOH溶液的pH2.8甲基橙的变色范围：pH4.4呈黄色，pH3.1呈红色。中间呈橙色。配制某浓度的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠固体，振荡。溶液由红色逐渐变为橙色配制相同浓度的硫酸和醋酸，分别测定两溶液的PH，硫酸的PH小于醋酸的PHCH3COOH的Ka值为1.75105mol/L（2）室温下，有下列四种溶液：0.1mol/L氨水 0.1mol/LNH4Cl溶液 0.2mol/L盐酸与0.2mol/LNH4Cl溶液等体积混合 0.2mol/LNaOH溶液与0.2mol/L氨水等体积混合；四种溶液中c（NH）由大到小排列_。（用序号表示）18.（13分）I、甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等；乙是一种正盐。在溶液中能发生下列反应：甲+乙丙+丁+水。请填写下列空白。若丙是NH3。（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是_。（2）一定温度下，一定量NH3和O2反应生成NO和H2O（g），若该反应消耗0.20molNH3，放出热量56.3kJ，结合上图所示能量关系写出N2与O2反应生成NO的热化学方程式：_。II肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，与氧气或氮氧化物反应均可生成氮气和水，用作火箭燃料。（1）肼一空气燃料电池是一种碱性燃料的电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_。（2）右图是一个电化学装置示意图。用肼一空气燃料电池做此装置的电源。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸硫酸铵，阴极的电极反应式是_。利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极上SO42被氧化成S2O82（过二氧酸根离子），S2O82与H2O反应生成H2O2，S2O82+2H2O=2SO42+H2O2+2H+。若要制取2molH2O2，该燃料电池理论上需消耗_molN2H4。（3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。装置甲中负极的电极反应式是_。装置乙中正极的电极反应式是_。装置丙中溶液的P H_。（填“变大”“变小”或“不变”）四种金属活泼发现上弱到强的顺序是_。19.（8分）某同学在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验：查阅教材可知，普通锌猛电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。请回答以下问题：（1）操作的名称是_，玻璃棒的作用是_；操作中玻璃棒下端应该触在_；（2）操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、_、_和三脚架；（3）操作的试管加入中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，试管中黑色固体的作用是_。（4）该同学要对滤液的成分进行检验，以确认是否含有NH4Cl和ZnCl2，下面是他做完实验后所写的实验报告，请你写出其空白处的内容：20.（12分）煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值问题。已知：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数随温度的变化如下表：请回答下列问题：（1）上述正向反应是：_反应（选填：放热、吸热）。（2）能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_。A.容器中压强不变B.混合气体中CO浓度不变C.v正（H2）=v逆（H2O）D.c（CO2）=c（CO）E.CO和H2O的体积比保持不变F.每消耗1molCO的同时生成1molH2O（3）在800发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有_（选填A、B、C、D、E、F）。（4）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2，则K、K1、K2之间的关系是：_。（5）若在850时进行，CO2、H2的起始浓度为0.020mol/L，在该条件下，CO2的最大转化率为_。（6）在850时，可逆反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），在该容器内各物质的浓度变化如下表所示：各物质的浓度变化：试计算：3min-4min达到平衡时CO2（g）的平衡浓度C1=_；H2（g）的转化率=_。 21.（15分）硫酸渣是用黄铁矿硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%），Al2O3（约10%）和MgO（约5%）。目前我国已经在技术上取得突破用硫酸渣炼铁。I、某学生探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验（已知25氢氧化镁Ksp=5.61012；氢氧化铁Ksp=3.51038；一水合氨电离常数K=1.8105，其饱和溶液c（OH）约为1103mol/L）方法一：请回答：（1）实验室用浓盐酸来配制100ml 0.2mol/L的稀盐酸，该实验所用的玻璃仪器是_。（2）写出固体E的化学式_。（3）试剂是_。A.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D.水（4）溶液F中通入过量二氧化碳所发生的离子方程式_；溶液H加热蒸干灼烧所得物质的化学式是_。方法二：请回答：（5）此方案的主要问题有_。（6）硫酸渣中加过量烧碱至固体不再溶解所发生的离子方程式是_。II、为了分析某硫酸渣铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应5Fe2+MnO+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O。（1）判断到达滴定终点的现象是_。（2）某同学称取4.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000102mol/L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是_。