2019-2020年高考化学一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率及其影响因素学案苏教版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习专题7化学反应速率和化学平衡第一单元化学反应速率及其影响因素学案苏教版 考试标准知识条目必考要求加试要求1.化学反应速率及简单计算ab2.影响化学反应速率的因素，控制反应条件在生产和科学研究中的作用ab3.活化分子、活化能、有效碰撞的概念a4.碰撞理论b5.实验数据的记录与处理c考点一化学反应速率1表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2数学表达式及单位v，单位为molL1min1或molL1s1。3规律同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。题组一正确理解概念1下列说法正确的是()A对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C化学反应速率为0.8 molL1s1是指1 s时某物质的浓度为0.8 molL1D同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同答案D题组二“v”的应用2.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)从反应开始到10 s时，v(Z)_。(2)反应的化学方程式为_。答案(1)0.079 molL1s1(2)XY2Z解析(1)n(Z)1.58 molv(Z)0.079 molL1s1。(2)n(X)n(Y)n(Z)0.79 mol0.79 mol1.58 mol112所以反应的化学方程式为XY2Z。3在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O2=2NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，则6 s末NO的浓度为()A1.2 molL1 B大于1.2 molL1C小于1.2 molL1 D不能确定答案C解析本题考查化学反应速率的计算，意在考查学生对化学反应速率公式的灵活运用能力。前3 s用N2表示的反应速率为0.1 molL1s1，即用NO表示的反应速率为0.2 molL1s1，如果36 s的反应速率仍为0.2 molL1s1，则NO的浓度为1.2 molL1，由于随着反应进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢，故NO的浓度应小于1.2 molL1。题组三化学反应速率的大小比较4已知反应4CO2NO2N24CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(CO)1.5 molL1min1Bv(NO2)0.7 molL1min1Cv(N2)0.4 molL1min1Dv(CO2)1.1 molL1min1答案C解析转化为用相同的物质表示的反应速率进行比较，B项v(CO)1.4 molL1min1；C项v(CO)1.6 molL1min1；D项v(CO)1.1 molL1min1，C项反应速率最快。5对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1Dv(C)0.1 molL1s1答案D解析本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)0.2 molL1min1；D项中对应的v(A)3 molL1min1。题组四“三段式”模板突破浓度、化学反应速率的计算6可逆反应aA(g)bB(g)cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L的容器中，1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1。这时B的浓度为_ molL1，C的浓度为_molL1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_。答案x(x)molL1min1解析 aA(g) bB(g)cC(g) dD(g)起始量 a b 0 0(mol)转化量 (aVx) b c d(mol)1 min时 Vx bb c d(mol) 所以此时c(B)molL1 molL1，c(C)molL1()molL1，v(A)(x)molL1min1。1.计算速率时忽略体积，用物质的量变化值除以时间。2化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aAbB=cCdD，比较与，若，则A表示的反应速率比B的大。3对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下步骤和模板计算(1)写出有关反应的化学方程式。(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。(3)根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnB pC起始浓度(molL1) a b c转化浓度(molL1) x 某时刻浓度(molL1) ax b c考点二影响化学反应速率的因素1内因(主要因素)反应物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件)3理论解释有效碰撞理论(加试)(1)活化分子、活化能、有效碰撞活化分子：能够发生有效碰撞的分子。活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1E2。(注：E2为逆反应的活化能)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系题组一正确理解影响化学反应速率的因素1按要求填空(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁_(填“大于”、“小于”或“等于”)铝。(2)对于Fe2HCl=FeCl2H2，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)升高温度：_；增大盐酸浓度：_；增大铁的质量：_；增加盐酸体积：_；把铁片改成铁粉：_；滴入几滴CuSO4溶液：_；加入NaCl固体：_；加入CH3COONa固体：_；加入一定体积的Na2SO4溶液：_。(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？答案(1)小于(2)增大增大不变不变增大增大不变减小减小(3)不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化。2一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。(填“增大”、“减小”或“不变”)(1)缩小体积使压强增大：_；(2)恒容充入N2：_；(3)恒容充入He：_；(4)恒压充入He：_。答案(1)增大(2)增大(3)不变(4)减小题组二浓度与压强对化学反应速率的影响3对反应ABAB来说，常温下按以下情况进行反应：20 mL溶液中含A、B各0.01 mol50 mL溶液中含A、B各0.05 mol0.1 molL1的A、B溶液各10 mL0.5 molL1的A、B溶液各50 mL四者反应速率的大小关系是()A BC D答案A解析中c(A)c(B)0.5 molL1；中c(A)c(B)1 molL1；中c(A)c(B)0.05 molL1；中c(A)c(B)0.25 molL1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。4反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入N2使容器体积变大A BC D答案C解析增大固体的量、恒容时充入惰性气体对化学反应速率无影响。题组三温度、浓度、固体表面积等因素对化学反应速率的影响5已知下列各组反应的反应物(表中的物质均为反应物)及温度，则反应开始时，放出H2速率最快的是()选项金属(大小、形状相同的粉末)的物质的量酸的浓度及体积反应温度/AMg 0.1 mol3 molL1的硝酸 10 mL60BMg 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL30CFe 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL60DMg 0.1 mol3 molL1的盐酸 10 mL60答案D解析HNO3与Mg反应产生的不是H2而是NO，A错；B中温度为30 ，低于C、D两项，反应慢些；C、D相比，温度、酸的浓度一样，Mg比Fe活泼，反应速率大些。6等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是()组别对应曲线c(HCl)/molL1反应温度/铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A第4组实验的反应速率最慢B第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 molL1C第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 molL1D第3组实验的反应温度低于30 答案D解析由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于2.5 molL1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于2.5 molL1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30 ，D错误。题组四有效碰撞理论(加试)7下列说法正确的是()活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞A BC D答案B解析只有活化分子间合理取向的碰撞才能发生化学反应，、错误；使用催化剂改变反应过程，降低反应的活化能，增大活化分子百分数，使有效碰撞频率增大，提高反应速率，错误。8在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生有合适取向的碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol1表示。请认真观察下图，然后回答问题。(1)图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H_(用含E1、E2的代数式表示)。(2)对于同一反应，图中虚线()与实线()相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_。答案(1)放热需要(E1E2)kJmol1或(E2E1)kJmol1(2)使用了催化剂解析(1)由题图可知反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应是放热反应，反应热为(E2E1)kJmol1，由题中信息可知只有活化分子才能发生化学反应，因此该反应需要加热才能引发反应的发生。(2)催化剂在化学反应中起催化作用的原理是改变了反应过程，降低了反应的活化能。因此，降低反应活化能的途径是使用催化剂。9下列说法正确的是()A增大压强一定能使活化分子数增加，从而反应速率一定增大B普通分子间的碰撞都为无效碰撞CMnO2也可使合成NH3反应中活化分子的百分数大大增加DN2和H2合成NH3，减少NH3浓度，可以使正反应速率加快答案B解析对没有气体参与的反应，改变压强不会改变反应速率，A选项不正确；MnO2不是合成NH3反应的催化剂，C选项不正确；减少NH3浓度，正反应速率减慢，故D选项不正确。气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响1恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。2恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素(加试)在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让学生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让学生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2解题策略(1)确定变量解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。1某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度/molL1体积/mL浓度/molL1体积/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050(1)已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，KMnO4溶液转化为MnSO4，每消耗1 mol H2C2O4转移_mol电子。为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4)n(KMnO4)_。(2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_。(3)实验测得KMnO4溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMnO4)_molL1min1。(4)已知50 时c(MnO)t(反应时间)的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25 时c(MnO)t的变化曲线示意图。答案(1)22.5(2)和和(3)0.010(或1.0102)(4)解析(1)H2C2O4中碳的化合价是3价，CO2中碳的化合价为4价，故每消耗1 mol H2C2O4转移2 mol电子，配平化学方程式为2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O，为保证KMnO4完全反应，c(H2C2O4)c(KMnO4)2.5。(2)探究温度对反应速率的影响，则浓度必然相同，则编号为和；同理探究浓度对反应速率的影响的实验是和。(3)v(KMnO4)(0.010 molL1)()0.010 molL1min1。(4)温度降低，化学反应速率减小，故KMnO4褪色时间延长，故作图时要同时体现25 时MnO浓度降低比50 时MnO的浓度降低缓慢和达到平衡时间比50 时“拖后”。 2Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其他实验条件见下表)，设计如下对比实验。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验编号实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe2为以下实验作参照29836.00.30探究温度对降解反应速率的影响298106.00.30【数据处理】实验测得pCD的浓度随时间变化的关系如图所示。(2)请根据图中实验曲线，计算降解反应在50150 s内的反应速率：v(pCP)_molL1s1。【解释与结论】(3)实验、表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： _。(4)实验得出的结论是pH等于10时， _。【思考与交流】(5)实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法： _。答案(1)实验编号实验目的T/KpHc/103molL1H2O2Fe231336.00.30探究溶液的pH对降解反应速率的影响(2)8.0106(3)过氧化氢在温度过高时迅速分解(4)有机物pCP不能降解(5)将所取样品迅速加入一定量的NaOH溶液中，使pH约为10(或将所取样品骤冷等，其他合理答案也可)解析(1)实验是对照实验，所以与实验相比，实验和只能改变一个条件，这样才能达到对比的目的，则实验是探究温度对反应速率的影响，则T313 K，其他条件与实验相同；实验显然是探究pH的大小对反应速率的影响。(2)在50150 s内，c(pCP)0.8103molL1，则v(pCP)8.0106molL1s1。(3)温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)减小，导致反应速率减小。(4)从图中看出，pH10时，c(pCP)不变，即反应速率为零，说明该条件下，有机物pCP不能降解。(5)从第(4)小题的结论可以得出，使溶液的pH迅速增大到10，反应即可停止，另外，降低温度也是一种方法。1(xx上海，20)对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是()A升高温度，对正反应的反应速率影响更大B增大压强，对正反应的反应速率影响更大C减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大答案B解析A项，合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆反应速率的影响更大，错误；B项，合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确；C项，减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所以化学平衡逆向移动，错误；D项，加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。2(xx海南，8改编)10 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2SO4 BH2SO4CCuSO4 DNa2CO3答案A解析锌与稀盐酸反应过程中，若加入物质使反应速率降低，则溶液中的氢离子浓度减小，但由于不影响氢气的生成量，故氢离子的总物质的量不变。A项，硫酸钾为强酸强碱盐，不发生水解，若加入其溶液，则对盐酸产生稀释作用，氢离子浓度减小，但H物质的量不变，正确；B项，加入H2SO4，使溶液中的H的浓度和物质的量均增大，导致反应速率增大，生成氢气的量增大，错误；C项，加入硫酸铜溶液，Cu2会与锌反应生成铜，构成原电池，会加快反应速率，错误；D项，加入碳酸钠溶液，会与盐酸反应，使溶液中的氢离子的物质的量减少，导致反应速率减小，生成氢气的量减少，错误。3(xx福建理综，12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。下列判断不正确的是()c/molL1v/mmolL1min1T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A.a6.00B同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变Cb318.2D不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析A项，根据表中的数据可知：328.2 K时，蔗糖溶液的浓度越大，水解的速率越快。根据浓度与速率的变化关系可知，蔗糖的浓度每减小0.100 molL1，速率减小1.50 mmolL1min1，所以在浓度为0.400 molL1时，蔗糖水解的速率a6.00 mmolL1min1，正确；B项，根据表中的数据可知：温度越高，水解速率越快，浓度越大，水解速率也越快，同时改变反应物的浓度和反应的温度，若二者对反应速率的影响趋势相反，并能相互抵消，反应速率也可能不变，正确；C项，在物质的浓度不变时，温度升高，水解速率加快，温度降低，水解速率减慢。由于在物质的浓度为0.600 molL1时，当318.2 K时水解速率是3.60 mmolL1min1，现在该反应的速率为2.16 mmolL1min1，小于3.60 mmolL1min1，所以反应温度低于318.2 K，即b318.2，正确；D项，由于温度不同时，在相同的浓度时的反应速率不同，所以不同温度下，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，错误。4(xx.浙江10月选考.20) 某温度时，2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)反应2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL1，则以O2表示该时段的化学反应速率是()A0.03 molL1s1 B0.015 molL1s1C0.12 molL1s1 D0.06 molL1s1答案B5(xx全国新课标卷，9)已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO 慢H2O2IOH2OO2I快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)答案A解析A项，H2O2的分解速率取决于第一步的慢反应，该反应中I为反应物，故反应速率与I的浓度有关，正确；B项，该反应的催化剂为I，IO只是该反应的中间产物，错误；C项，98 kJmol1是1 mol H2O2分解的反应热，反应热与活化能无关，错误；D项，将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO2，由化学反应速率与其对应物质的化学计量数的关系可知，该反应中不同物质的反应速率关系应为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，错误。6(xx北京理综，12)一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应到6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应到6 min时，H2O2分解了50%答案C解析2H2O22H2OO2A项，6 min时，生成O2的物质的量n(O2)1103 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)2103 mol，所以06 min时，v(H2O2)3.3102 molL1min1，正确；B项，610 min时，生成O2的物质的量n(O2)0.335103 mol，依据反应方程式，消耗n(H2O2)0.335103 mol20.67103 mol,610 min时，v(H2O2)1.68102 molL1min13.3102 molL1min1，正确；C项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，剩余n(H2O2)0.40 molL10.01 L2103 mol2103 mol，c(H2O2)0.20 molL1，错误；D项，反应至6 min时，消耗n(H2O2)2103 mol，n(H2O2)总4103 mol，所以H2O2分解了50%，正确。7xx新课标全国卷，27(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：计算反应在第8 min时的平衡常数K_；比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”或“”)；若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)_molL1；比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小：v(56)_v(1516)(填“”或“”)，原因是_。答案0.234 molL1v(23)v(1213)在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大解析根据图像得出以下数据：COCl2(g)=Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1开始 0.055 0.095 0.07(molL1)8 min 0.04 0.11 0.085(molL1)K molL10.234 molL1。2 min和8 min时反应都处于平衡状态，在4 min时生成物浓度都增大，反应物浓度减小，则改变的条件是升高温度，故T(2)v(23)v(1213)。分析图像可知反应在56 min和1516 min时，反应温度相同，因为在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大，故v(56)v(1516)。练出高分1合成氨反应：3H2N22NH3，其反应速率分别为v(H2)、v(N2)、v(NH3)，则正确的关系式是()Av(H2)v(N2)v(NH3)Bv(N2)2v(NH3)Cv(H2)v(NH3)Dv(N2)3v(H2)答案C解析反应中各物质的反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，即v(H2)v(N2)v(NH3)312，对比各选项，C项正确。2反应4A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 molL1。对此化学反应速率的表述正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内B和C两物质浓度都逐渐减小答案B解析A是固体，其浓度视为常数，一般不用固体来表示反应速率，A项错误；在同一反应中，不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，B项正确；v(B)0.3 molL1min1，这里的0.3 molL1min1表示的是2 min内的平均反应速率，不是2 min末的反应速率，C项错误；B是反应物，且B浓度逐渐减小，而C是生成物，所以C的浓度逐渐增大，D项错误。32 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)。若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)0.25 molL1s1，下列推断正确的是()Av(C)0.2 molL1s1Bz3CB的转化率为75%D反应前与2 s后容器的压强比为43答案C解析A的起始量为2 mol，转化率为50%，即转化1 mol，根据反应关系知B转化1.5 mol，C生成1 mol，又因为v(D)0.25 molL1s1，可计算出2 s时D的生成量为0.25 molL1s12 L2 s1 mol，故知z2，B项错误；v(C)v(A)0.25 molL1s1，A项错误；B的转化率为100%75%，C项正确；反应达2 s时，容器内总物质的量为1 mol0.5 mol1 mol1 mol3.5 mol，故反应前、后的容器中气体总物质的量之比为43.5，压强比为43.5，D项错误。4在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前 10 s 内A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s末，容器中B的物质的量是()A3.4 mol B3.2 molC2.8 mol D1.2 mol答案C解析前10 s内消耗A的物质的量为0.12 molL1s110 s2 L2.4 mol，可以求得消耗B的物质的量为1.2 mol，因此剩余B的物质的量为4 mol1.2 mol2.8 mol。5一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol N2和10 mol H2，发生反应N23H22NH3,2 min时测得剩余N2为1 mol，此时表示化学反应速率不正确的是()Av(N2)0.25 molL1min1Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1Dv(NH3)0.5 molL1min1答案C6对于可逆反应ABC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是()A增加A的物质的量B升高体系的温度C增大体系压强D减少C的物质的量答案B解析A项，若物质A为固体或纯液体，增加A的物质的量，反应速率不变，A项不符合题意；B项，升高体系的温度，反应速率加快；C项，该反应中不一定有气态物质，增大压强反应速率不一定加快；D项不可能增大反应速率。7盐酸倒在碳酸钠粉末上，能使最初的反应速率加快的是()A增加碳酸钠的用量B盐酸浓度不变，使用量增加一倍C盐酸浓度增加一倍，使用量减半D盐酸浓度不变，使用量减半答案C解析A项因碳酸钠为固体粉末，其浓度为定值，其量多少不影响反应速率；B项因浓度没变，反应速率也不变；C项虽用量减少，但浓度增大，初始反应速率增大；D项反应物浓度不变，速率也不变。8设反应CCO2=2CO为吸热反应，反应速率为v1，反应N23H22NH3为放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A同时增大 B同时减小Cv1增大，v2减小 Dv1减小，v2增大答案A解析当其他条件不变时，升高温度可使化学反应速率加快，降低温度可使化学反应速率减小。9对于100 mL 1 molL1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度；改用100 mL 3 molL1盐酸；改用300 mL 1 molL1盐酸；用等量铁粉代替铁片；改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是()A BC D答案B解析在其他条件不变时升高温度，化学反应速率加快，正确；增大反应物的浓度，化学反应速率加快，正确；在反应物浓度相同时，改变量的多少，对化学反应速率无影响，错误；若用等量铁粉代替铁片，即增大了反应物的接触面积，化学反应速率加快，正确；在98%的硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，在室温下Fe在浓硫酸中会发生钝化，错误。因此其中能使反应速率加快的是。选项为B。10在反应C(s)CO2(g)2CO(g)中可使反应速率增大的措施是()缩小容器的容积增加碳的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA BC D答案C11(加试题)对于有气体参加的化学反应，下列说法不正确的是()A增大压强，活化分子浓度增大，化学反应速率增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大C加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D使用催化剂，降低了反应的活化能、增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大答案C12(加试题)在有气体参与的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入正催化剂A BC D答案C解析增大反应物的浓度，能增大单位体积内的分子总数，增大单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，不符合题意；升高温度，使一些普通分子变为活化分子，增大了活化分子总数和活化分子百分数，符合题意；增大压强，使气体体积减小，反应物的浓度增大，能增大单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变，不符合题意；移去生成物，对反应物中的活化分子数和活化分子百分数不产生影响，不符合题意；加入正催化剂，降低了反应的活化能，使活化分子百分数增大，活化分子数也同时增加，符合题意。13下列有关化学反应速率的说法正确的是()A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢答案D14为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断不正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)加快B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小答案D15反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均反应速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(O2)0.001 molL1s1Bv(NH3)0.01 molL1s1Cv(NO)0.001 molL1s1Dv(H2O)0.045 molL1s1答案C16某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式是_；(2)反应开始至2 min时，用Z表示的化学反应速率为_；(3)若X、Y、Z都是气体，反应达到平衡时的压强和开始时的压强比为_。答案(1)X3Y2Z(2)0.05 molL1min1(3)78解析(1)反应过程中，X、Y的量减少，Z的量增加，故X、Y为反应物，Z为生成物，由于n(X)0.8 mol0.7 mol0.1 mol，n(Y)0.8 mol0.5 mol0.3 mol，n(Z)0.2 mol，n(X)n(Y)n(Z)132，故该反应的化学方程式为X3Y2Z。(2)反应开始到2 min时，v(Z)0.05 molL1min1。(3)由图示可知，反应开始时，n(气体)0.8 mol0.8 mol1.6 mol，反应达到平衡时，n(气体)0.7 mol0.5 mol0.2 mol1.4 mol，故反应达到平衡时的压强和开始时的压强比平衡时和开始时的气体的物质的量之比1.4 mol1.6 mol78。17(加试题)(1)Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有_和_。(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察_进行判断，也可通过实验测定。通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是_或_。(3)为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(氢气体积已换算为标准状况下的体积)：时间/min12345体积/mL50120232290310试分析13 min时间段里，反应速率变大的主要原因是_。答案(1)温度浓度(2)反应放出H2的快慢锌的质量变化生成氢气的体积(3)反应放热，温度升高解析(1)当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快，说明温度和反应物的浓度对反应速率产生影响。(2)锌与盐酸反应速率可以通过观察反应放出H2的快慢进行判断。锌与盐酸的反应速率可以用单位时间内c(Zn2)增加量来表示，也可以用单位时间内产生氢气的体积来表示，故通过实验测定锌与盐酸反应速率，除测量反应时间外，还需要测量的物理量是锌的质量变化或生成氢气的体积。(3)13 min时间内，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，但该反应是放热反应，温度逐渐升高，而温度的升高使反应速率增大的程度超过了反应物浓度的降低使反应速率减小的程度，故反应速率变大。18(加试题)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。编号反应物催化剂10 mL 2%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液无10 mL 5%H2O2溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量HCl溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液10 mL 5%H2O2溶液少量NaOH溶液1 mL 0.1 molL1 FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_。(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_。(3)实验和的目的是_。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_。(4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是_。答案(1)降低了反应的活化能(2)H2O2HHO(3)探究浓度对反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率解析(1)加入催化剂可降低反应的活化能，使反应速率增大。(2)因过氧化氢显示出弱酸性，因此能部分电离出H。(3)实验和中过氧化氢溶液的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响；因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢溶液提供相同的温度或催化剂，进行探究浓度对反应速率