2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学平衡.doc

2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学平衡一 、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比 ClO强。25时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：Cl2(g) Cl2(aq) K1=101.2Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl K2=103.4HClOH+ + ClO Ka=?其中Cl2(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数（）随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是ACl2(g)+ H2O2H+ + ClO + Cl K=10-10.9B在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H+)c(OH)C用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差D氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好2.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g) + Y(g) M(g) +N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln (X)n(Y)n(M)7000.400.100.0908000.100.400.0808000.200.30a9000.100.15bA. 实验中，若5 min时测得n (M) = 0.050 mol，则0至5 min 时间内，用N表示的平均反应速率(N) = 1.010-2 mol/(Lmin)B. 实验中，该反应的平衡常数K=2.0C. 实验中，达到平衡时，X的转化率为60%D. 实验中，达到平衡时，b0.0603.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料: 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率4.某温度下, 在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）, 下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是（ ）A. 气体总压强不再随时间而改变时B. 气体的总质量不再改变时C. 混合气体中各组成成分的含量不再改变时D. 单位时间内每消耗1 mol I2, 同时有2 mol HI生成时5.对已达平衡的反应：,如减小二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( ) A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压6.下列图示与对应叙述相符合的是A图a表示在含等物质的量NaOH.Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系B.图b表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C.图c表示10 mL 0.01 molL-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合 时， 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D.图d表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂7.在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ） A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.若正反应是放热反应，则A为气态 C.物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应 D.若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动8.已知273K时，N2（气）3H2（气） 2NH3（气）Q（Q0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1和Q2应满足的关系是A.Q2Q1Q B.Q2Q1/2 C.Q2Q1/2 D.QQ2Q1/29.在一密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g）2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（ ） A.不论加多大压强，此化学平衡也不会移动B.升温，此化学平衡肯定会发生移动C.在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大D.在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变10.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大二 、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）11.（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应：，已知加入1molA和3molB且达平衡后生成a molC，问：（1）平衡时C在反应混合气体中的体积分数是_（用字母a表示）。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为_mol（用字母a表示）。此时C在反应混合气中的体积分数 （填增大.减少或不变）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应混合气中的体积分数不变，则还应加入C_mol。（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡时C的物质的量为mmol，若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m之间变化，那么n与m的关系应是_(用字母m.n表示)。12.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M.N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中， （填t1.t2或t3）时刻处于平衡状态，此时V正 V逆（填.或=，）；达到平衡状态后，平均反应速率v(N)v(M)= 。（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变” （填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）已知M.N均为气体，则下列措施能增大反应速率的是 （选填字母） A.升高温度 B.降低压强 C.减小M的浓度 D.将反应容器体积缩小13.（15分）在80时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s） n（mol）020406080100n（N2O4）0.40a0.20cden（NO2）0.000.24b0.520.600.60（1）计算2040 s内用N2O4表示的平均反应速率为 molL-1s-1。（2）计算在80时该反应的平衡常数K= （请注明单位）。（3）反应进行至100 s 后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色 （填“变浅”“变深”或“不变”）。（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号） A.增大N2O4的起始浓度 B.向混合气体中通入NO2 C.使用高效催化剂 D.升高温度 2. 化学平衡答案解析一 、选择题1.C 2.C3.A4.C5.C 6.C7.C8.AB 9.B 10.C二 、填空、实验、简答题11.（1）a /4 （2）2a ，不变 （3）6。 （4）【解析】（1）中是化学平衡的基本计算： A(g) + 2B(g) 3C(g)起始： 1mol 3mol 0转化： +a mol平衡： a mol依题意解得：C在反应混合气体中的体积分数是。（2）中属于等效平衡问题，C的体积分数不变，物质的量是原来的2倍。（3）中必须保证将C转化为A和B，且此时n(A)：n(B)=1:3即可。（4）中若C的物质的量为m时，求得：；若C的物质的量为2m时，求得：；综合两种情况，n与m的关系应是12.（1）2NM （或M2 N）（2） t3 = 21 （3）能 （4）AD13.（1）0.0020（2）1.8 molL-1（3）变浅（4）D