2019-2020年高中化学 专题二 物质性质的探究单元综合测试 苏教版选修6.doc

2019-2020年高中化学 专题二 物质性质的探究单元综合测试 苏教版选修6一、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有1个选项符合题意)1下列关于铝的叙述中正确的是A由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属B由于铝在空气中容易锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很短C常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸D由于铝的导电性比铜、银的都强，所以常用其制造电线、电缆2不能用水浴加热的实验是A银镜反应B苯的硝化反应C由乙醇制乙烯D制酚醛树脂3按照下图所示装置持续通入X气体或蒸气，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体(假设每个反应均完全)，则X气体或蒸气可能是ACH3CH2OH BCO或H2CNH3 DH24某有机物的结构为CHH2COCH3OH，它不可能具有的性质是易溶于水可以燃烧能使酸性KMnO4溶液褪色能与KOH溶液反应能与NaHCO3溶液反应能与Na反应能发生聚合反应A BC D5下列物质与苯酚互为同系物的是A BC D6下列物质久置于空气中，颜色发生变化的是ANa2SO3 B苯酚 CNa2CO3 DCaO7某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案。方案：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液B若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小C溶液A和B均可选用稀硝酸D实验室中方案更便于实施8最近，美国普度大学的研究人员开发出一种利用铝镓合金加水制造氢气的新工艺。这项技术具有广泛的能源潜在用途，包括为汽车提供原料、潜水艇提供燃料等。该技术通过向铝镓合金注水，铝生成氧化铝，同时生成氢气。合金中镓(Ga，A)是关键成分，可阻止铝形成致密的氧化膜。下列关于铝、镓的说法正确的是A铝的金属性比镓强B铝的熔点比镓低CGa(OH)3与Al(OH)3性质相似，一定能与NaOH溶液反应D铝、镓合金与水反应后的物质可以回收利用冶炼铝9一种兴奋剂X的结构如下图所示。下列说法中不正确的是A1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHB1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗3 mol Br2CX遇FeCl3溶液显色，可看作酚类物质D兴奋剂X中所有碳原子有可能共平面10为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A向无色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有B用pH试纸测定氯水的pHC欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸D为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题包括4小题，共60分)11(16分)准确称取6 g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100 mL某浓度的H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL1的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图所示。请填空回答：(1)H2SO4溶液的物质的量浓度为_；(2)a2.3，用于沉淀铁离子，消耗NaOH溶液的体积是_，铝土矿中各组成成分的质量分数分别为：Al2O3_，Fe2O3_，SiO2_。(3)a值的范围应是_，在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。12(15分)某化学实验小组对“铝热反应”实验现象的描述是：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe2O3、Al2O3、Fe的熔点、沸点数据如下：物质AlFe2O3Al2O3Fe熔点/6601 4622 0541 535沸点/2 4672 9802 750(1)某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁的低，此时，液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？_(填“合理”或“不合理”)。(2)根据已有知识找出一个验证产物中有Fe的最简单方法：_。(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：所用试剂实验操作及现象有关反应的化学方程式13(12分)由氯苯制2,4,6三硝基苯酚有两种途径：你认为更合理的途径是_(填编号)，其主要理由为_。14(17分)含苯酚的工业废水处理流程图如下：(1)上述流程里，设备中进行的是_(填写操作名称)操作。实验室里这一步操作可以用_(填写仪器名称)进行。(2)由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_。(3)在设备中发生反应的化学方程式为：_。(4)在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是_，通过_(填写操作名称)操作可以使产物相互分离。(5)在上述流程图中，理论上能循环使用的物质是_。参考答案1. 答案：A解析：B项，铝在空气中易生成氧化膜，从而起保护作用，故B错；C项，钝化并非不反应，而是反应形成了氧化膜，C错；D项，Al的导电性没有Cu、Ag的强，用铝制电线、电缆主要是从价格方面考虑。2. 答案：C解析：由乙醇制乙烯需加热到170 ，已超过了100 ，故不能用水浴加热。3. 答案：A解析：选项中气体均可还原CuO，但本题要注意一个关键点，那就是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，所以一定是乙醛，X气体为乙醇。4. 答案：A解析：该有机物分子中有碳碳双键和酚羟基官能团，另外还有苯环和醚键。其中的碳碳双键具有的性质主要有：加成、氧化、聚合等性质。而酚羟基具有的性质主要有：弱酸性、易氧化等。另外苯环能发生与H2的加成反应，受酚羟基的影响苯环还可与溴水等发生取代反应等。而酚不易溶于水，烃或烃的含氧衍生物一般都具有可燃性。5. 答案：B解析：A选项是苯甲醇，属于醇类；C是2,4,6三溴苯酚；D是对苯二酚。只有B物质中存在着一个酚羟基而在组成上比苯酚多一个CH2，所以与苯酚互为同系物。6. 答案：B解析：A、B、D三项中的物质在空气中都易变质。A项：2Na2SO3O2=2Na2SO4；B项：苯酚在空气中易被氧化成粉红色物质；D项：CaOH2O=Ca(OH)2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。7. 答案：C8. 答案：D解析：Al和Ga位于同主族，镓的金属性比铝的强，A错；铝的原子半径比镓的小，铝中的金属键强，铝的熔点比镓的高，B错；Ga(OH)3的碱性比Al(OH)3的强，不能与NaOH溶液反应，C错。根据题中信息，D项正确。9. 答案：A解析：1 mol X与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5 mol NaOH，A错。10. 答案：D解析：A项中，若溶液中存在时，加入BaCl2后生成BaSO3白色沉淀，再加稀硝酸，BaSO3转化为BaSO4沉淀，无法确定一定存在，B项中氯水中的HClO具有漂白性，C项中，长时间煮沸会使Fe(OH)3胶体聚沉，D项正确。11. 解析：(1)由图像可知当加入35 mL NaOH溶液时，滤液中过量的硫酸被中和，且Fe3、Al3全部沉淀，用整体法分析反应的过程，消耗H的物质的量等于OH的物质的量，得硫酸的物质的量浓度为：0.035 L10 molL11/2/0.1 L1.75 molL1(2)用隔离法考查：从溶解Al(OH)3消耗NaOH的量，推知用于Al3沉淀所消耗的NaOH溶液为30 mL，则沉淀Fe3所消耗的NaOH溶液为：35 mL30 mL2.3 mL2.7 mL，再根据反应前后各元素原子的物质的量不变，可分别求出Al2O3、Fe2O3的质量分数为85%、12%，则SiO2的质量分数为3%。(3)用隔离法考查：沉淀Fe3所消耗的NaOH溶液为(3530a)(5a) mL，不难看出a值肯定应小于5，假设铝土矿样品中不含SiO2，则可求出a的最小值为1.64，故a的取值范围为1.64a5。答案：(1)1.75 molL1(2)2.7 mL85%12%3%(3)1.64a5SiO212. 解析：(1)铁在1 535 时熔化，而铝的熔点为660 ，所以铁熔化时铝也熔化，得到的是铁铝合金。(2)验证产物中是否含铁的最简单方法就是利用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成。(3)根据铝能与碱反应的性质，使样品与NaOH溶液反应，若有H2生成，则可证明样品中含有铝。答案：(1)合理(2)用磁铁吸引，若能吸附，说明有铁生成(3)NaOH溶液取少量样品置于试管中，加入NaOH溶液，若有气泡产生，说明该熔融物中有铝2Al2NaOH6H2O=2NaAl(OH)43H213. 解析：分析苯酚的性质，其具有弱酸性，不饱和，还具有一定的还原性。工业上用苯酚直接硝化是不能得到三硝基苯酚的。答案：苯酚具有还原性，能被硝酸氧化，故不能与硝酸直接发生硝化反应14. 解析：给出的含苯酚的工业废水处理的流程图可作如下分析：(1)工业废水与苯进入设备得到苯酚的苯溶液与无酚工业废水(此废水可以排放)，说明在设备中进行的是萃取，利用苯与苯酚具有相似的结构，将苯酚从工业废水里提取出来，用分液的方法将下层的工业废水放出排放，上层的苯酚、苯溶液进入设备。(2)向盛有苯酚和苯混合溶液的设备中注入氢氧化钠溶液，此时，具有酸性的苯酚跟氢氧化钠发生中和反应，生成苯酚钠和水，苯酚钠是离子化合物，易溶于水中。伴随上述化学反应的发生，在设备中的液体分为两层，上层是苯层，下层是苯酚钠的水溶液(即物质A)，上层的苯通过管道送回设备中继续萃取工业废水中的苯酚，循环使用，下层的苯酚钠(A)溶液进入设备()，其发生的反应是NaOHH2O(3)在盛有苯酚钠溶液的设备中，通入过量的二氧化碳气体，这两种物质间发生化学反应，生成苯酚和碳酸氢钠，这个化学反应的实质是弱酸盐与“强”酸发生的复分解反应(H2CO3的酸性比苯酚的酸性强)，化学方程式如下：CO2H2ONaHCO3在析出的苯酚中含有微量水，呈油状液体，沉于设备液体的下层，经分液后再精馏可得苯酚。上层液体B是NaHCO3溶液，经管道输送进入设备。(4)盛有碳酸氢钠溶液的设备中，加入生石灰(CaO)，生石灰与碳酸氢钠溶液里的水化合变为熟石灰Ca(OH)2，Ca(OH)2与NaHCO3发生复分解反应，生成NaOH和CaCO3沉淀，化学方程式如下：NaHCO3CaO=NaOHCaCO3。NaOH溶液与CaCO3沉淀通过过滤分离。反应所得NaOH溶液，通过管道进入设备，循环使用；所得CaCO3沉淀进入设备。(5)在设备中的原料是CaCO3固体，所得的产品是氧化钙和二氧化碳，由此可知，设备实质应是石灰窑，其中，发生的化学反应为：CaCO3CaOCO2，反应所得二氧化碳通入设备，反应所得氧化钙进入设备。综上所述，在含苯酚工业废水提取苯酚的工艺流程中，苯、氧化钙、氢氧化钠、二氧化碳4种物质均可以循环使用，理论上应当没有消耗。答案：(1)萃取(或萃取、分液)分液漏斗(2)C6H5ONaNaHCO3(3)C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3(4)CaCO3过滤(5)苯、CaO、NaOH水溶液和CO2