2019-2020年高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2019-2020年高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（）A23592U中的中子数为235B23592U和23892U是同一种核素C核反应属于化学变化D合理利用核能符合“低碳经济”要求2（3分）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3（3分）下列说法正确的是（）A16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价DCa的原子结构示意图为 4（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20 的氯原子：xxClDNH3 的电子式：5（3分）25，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（）A2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；H=57.3 kJ/molBKOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molCC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=5518 kJ/mol6（3分）下列关于氯的说法正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）7（3分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强8（3分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O9（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、PO43、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4DAl3+、Mg2+、SO42、CO3210（3分）下列叙述正确的是（）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等11（3分）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液，则反应后的溶液中最不可能存在的离子是（）AIBFe2+CClDBr12（3分）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙13（3分）下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色14（3分）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H+的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀16（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O17（3分）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、SCNB常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl、BrC含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+D能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、Fe2+18（3分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性BX与Y形成化合物的化学式为X2Y3CY的氧化物是离子化合物DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸二、解答题（共4小题，满分46分）19（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为20（10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是（2）推测A中可能含有的金属阳离子：Fe3+； 只有Fe2+； 甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是（3）乙同学继续探究溶液A的组成查阅资料：16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去实验结论：（填写字母序号）a可能有Fe2+ b可能无Fe2+ c一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由：21（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子ClCO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g22（12分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应产生的A、B混合物的工业名称是（2）写出框图中D、E的化学式：D；E（3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是L，同时反应中转移电子总数是（NA表示阿佛加德罗常数）（4）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10gmol1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重g，并得到O2mol陕西省渭南市澄城县寺前中学xx高三上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能23592U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是（）A23592U中的中子数为235B23592U和23892U是同一种核素C核反应属于化学变化D合理利用核能符合“低碳经济”要求考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；物理变化与化学变化的区别与联系 分析：A利用质子数+中子数=质量数来计算；B核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；C核反应不属于化变化；D合理利用核能可以减少化石燃料的应用解答：解：A中子数=质量数质子数=23592=143，故A错误； B23592U和23892U质子数相同中子数不同，是不同的核素，故B错误；C核反应是原子核发生变化，化学变化中原子核不变，核反应不属于化学变化，故C错误；D合理利用核能可以减少化石燃料的应用，减少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，符合“低碳经济”要求，故D正确故选D点评：本题考查原子组成和结构、核能、核素等，题目难度不大，注意核反应属于物理变化2（3分）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：ACl2溶于水中，发生的反应为：Cl2+H2OHCl+HClO，该反应为可逆反应；B根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；C标准状况下，CH3CH2OH 为液态；D从气体摩尔体积的应用条件分析判断；解答：解：ACl2+H2OHCl+HClO中得到的电子为Cl2HCle，失去的电子为Cl2HClOe，1molCl2完全反应，转移1mol电子，0.1molCl2转移的电子数为0.1NA，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1NA，故A错误；B常温常压下，18 g H2O 中n=1mol，1mol水中含有3mol氧原子，所以18 g H2O 中含有的原子总数为3NA，故B正确；C标准状况下，CH3CH2OH为液态，所以11.2 L CH3CH2OH的物质的量不为0.5 mol，含有的分子数目不为0.5NA，故C错误；D常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体的物质的量不是0.1mol，所以2.24 L CO 和CO2 混合气体所含的分子数不一定是0.1NA，含有的碳原子数目不一定为0.1NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算等是解答的关键，题目较简单3（3分）下列说法正确的是（）A16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物B除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸C非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价DCa的原子结构示意图为 考点：同位素及其应用；同素异形体；常见元素的化合价；原子结构示意图 分析：A、质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素；同种元素形成的不同单质互称同素异形体；结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B、金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐；C、Na为+1价，R应为正价；D、钙原子质子数为22，有4个电子层，最外层电子数为2解答：解：A、16O2与18O2均为氧气单质，属于同种物质，H2O、D2O、T2O均为水，属于同种物质；N60和N2均为氮元素形成的单质，互为同素异形体，故A错误；B、金属性较弱的金属也可形成含氧酸或含氧酸盐，如铝、锰等，故B错误；C、由化合价代数和为0可知，Na为+1价，R应为正价，故C正确；D、钙原子质子数为22，有4个电子层，最外层电子数为2，此为钙离子结构示意图，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期律知识，为xx高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累4（3分）下列有关化学用语表示正确的是（）A乙酸的结构简式：C2H4O2BF的结构示意图：C中子数为20 的氯原子：xxClDNH3 的电子式：考点：原子结构示意图；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；结构简式 专题：化学用语专题分析：A结构简式就是结构式的简单表达式（通常只适用于以分子形式存在的纯净物，如有机分子），应表现该物质中的官能团：只要把碳氢单键省略掉即可，碳碳单键、碳氯单键、碳和羟基的单键等大多数单键可以省略也可不省略；B阴离子核外电子数=质子数+电荷数；C元素符号的左上角为质量数；D氮原子未参与成键的孤对电子对没有画出解答：解：A乙酸的分子式为C2H4O2，乙酸的结构简式：CH3COOH，故A错误； B氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，故B正确；C质量数=质子数+中子数=17+20=37，故C错误；D氮原子未成键的孤对电子对没有标出，氮原子与氢原子形成一对共用电子对，氨气电子式为，故D错误故选B点评：本题考查了分子式、结构简式、原子结构示意图、电子式书写的正误判断，侧重考查对这几个概念的辨别能力；写结构简式时要体现其官能团；书写共价化合物的电子式时，不仅要写每个原子间的共用电子对，还要写每个原子最外层上的孤对电子5（3分）25，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol下列热化学方程式书写正确的是（）A2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；H=57.3 kJ/molBKOH（aq）+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H=57.3kJ/molCC8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；H=5518 kJ/molD2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=5518 kJ/mol考点：热化学方程式 分析：A在稀溶液中，稀的酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，该反应生成2mol水；B根据中和热的定义分析解答；C燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量；D依据燃烧热概念分析判断解答：解：A中和热的概念酸跟碱发生中和反应而生成1mo水时的反应热，所以2H+（aq）+SO42（aq）+Ba2+（aq）+2OH（aq）BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6kJ/mol，选项中焓变值应乘以2，故A错误；B在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mo水，这时的反应热叫做中和热，故B正确；C反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C错误；D辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，该热化学方程式中不是1mol物质燃烧，焓变值应乘以2，应为2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；H=11036kJ/mol，故D错误；故选B点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，注意概念的内涵理解是解题关键，题目难度不大6（3分）下列关于氯的说法正确的是（）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12L Cl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）考点：氯气的化学性质；核素；物质的量的相关计算；氯气的实验室制法 分析：（1）氯气具有很强的氧化性，能够和一些具有较强还原性的物质发生反应，氯有最低化合价1价，最高化合价+7价，而氯气中氯元素的化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂；（2）同位素的质子数相同，则核外电子排布相同，具有相同的化学性质；（3）氯气难溶于饱和食盐水，可用排饱和食盐水集气法收集；（4）在标准状况下，1.12L Cl2含有1.7NA个质子，但该题未指明状况解答：解：A、氯有最低化合价1价，最高化合价+7价，而单质中元素的化合价为0价，在化学反应中既可做氧化剂又可做还原剂，故A错误；B、同位素具有相同的化学性质，故B错误；C、氯气难溶于饱和食盐水，实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故C正确；D、没有说明是在标准状况下，故D错误；故选C点评：本题考查氯气的性质和实验室制备，以及同位素的概念和对阿伏伽德罗常数的理解，学习时注意总结氯气的性质，D项易分析错误7（3分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素；B第二周期元素中，O、F没有正价；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子解答：解：AA族为H和碱金属，A族元素为非金属元素，H与卤族元素形成共价化合物，碱金属元素与卤族元素形成离子化合物，故A正确；B第二周期元素中，O、F没有正价，则第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+5，故B错误；C同主族元素的简单阴离子还原性越强，越难水解，如卤族元素中，碘离子还原性最强，不水解，故C错误；D同周期金属元素的化合价越高，越难失去电子，如第三周期中，Na比Al容易失去电子，故D错误；故选A点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，注意同周期、同主族元素的性质变化规律是解答本题的关键，注意利用实例分析问题，题目难度中等8（3分）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（）A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+BNa2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O2H+Cl+ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O考点：离子方程式的书写 专题：压轴题；离子反应专题分析：AFe3+具有氧化性，可与Cu反应；BNa2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2；CHClO为弱电解质；DMnO4可与Cl发生氧化还原反应解答：解：AFe3+具有氧化性，可与Cu反应，反应的离子方程式为Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故A正确；BNa2O2和H2O写成化学式，二者反应生成NaOH和O2，反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2，故B正确；CHClO为弱电解质，应写成化学式，反应的离子方程式为Cl2+H2OH+Cl+HClO，故C错误；DMnO4可与Cl发生氧化还原反应，产物中有Cl2生成，不能用盐酸酸化，故D错误故选AB点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题易错点为D，注意不能用盐酸酸化高锰酸钾溶液9（3分）能在溶液中大量共存的一组离子是（）ANH4+、Ag+、PO43、ClBFe3+、H+、I、HCO3CK+、Na+、NO3、MnO4DAl3+、Mg2+、SO42、CO32考点：离子共存问题 专题：热点问题；元素及其化合物分析：根据离子能否相互结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，能否发生氧化还原反应、能否相互促进水解来分析离子在溶液中能否大量共存解答：解：A、因Ag+、Cl能结合生成氯化银沉淀，则该组离子在溶液中不能大量共存，故A错误；B、因Fe3+、I能发生氧化还原反应，Fe3+、HCO3能发生相互促进水解的反应，H+、HCO3能结合生成水和二氧化碳气体，则一定不能大量共存，故B错误；C、因该组离子不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应、不能相互促进水解，则能大量共存，故C正确；D、因Al3+、CO32能互促进水解生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳或HCO3离子气体，Mg2+、CO32能结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选：C点评：本题考查离子的共存问题，明确复分解反应发生的条件、离子之间能否发生氧化还原、能否相互促进水解是解答本题的关键，学生只要熟悉常见离子的性质即可解答10（3分）下列叙述正确的是（）A同周期元素中，A族元素的原子半径最大BA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C室温时，零族元素的单质都是气体D所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等考点：元素周期律的作用；元素周期表的结构及其应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同周期从左到右，半径依次减小；B同主族，从上到下，半径逐渐增大，得电子能力依次减弱；C常温下，稀有气体都是气体；D注意一些元素的特殊性解答：解：AVIIA族的原子半径是最小的，故A错误；BA族半径越大，说明非金属性越弱，越不容易得电子，故B错误；C零族元素俗称稀有气体，常温下呈气态，故C正确；D例如氯原子形成的单原子离子是Cl，化合价是1价，与其族序数不相等，氟只能形成1价，而氟位于第7主族，故D错误；故选C点评：本题考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素结构和性质的特殊性11（3分）在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入一定量的Cl2，再滴加KSCN溶液，则反应后的溶液中最不可能存在的离子是（）AIBFe2+CClDBr考点：氯气的化学性质；氧化性、还原性强弱的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 专题：氧化还原反应专题分析：还原性IFe2+Br，由于通入一定量的Cl2，不能确定离子反应情况，不可能存在的离子是应还原性最强的离子解答：解：还原性IFe2+Br，通入氯气，首先氧化I，然后氧化Fe2+，最后氧化Br，由于通入一定量的Cl2，不能确定离子反应情况，但I一定被氧化，不可能存在的离子是还原性最强的离子I，故选：A点评：本题考查氧化还原反应，难度中等，清楚反应的先后顺序是解题的关键12（3分）短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如图所示下列判断正确的是（） 甲 乙 丙 丁戊A原子半径：丙丁戊B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊D最外层电子数：甲乙考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小；B同主族自上而下金属性增强；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；D同周期自左而右最外层电子数增大解答：解：由短周期金属元素甲戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，A同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：丙丁戊，故A错误；B同主族自上而下金属性增强，故金属性：甲丙，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙丁戊，甲丙，故C正确；D甲、乙同周期，乙的原子序数较大，故最外层电子数：甲乙，故D错误，故选C点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础，注意对元素周期表的整体把握13（3分）下列推断正确的是（）ASiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应BNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同CCO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：ASiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水；B过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；CNO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；D因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性解答：解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确；B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下：Na2O+CO2=Na2CO3；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误；C、NO在空气中易发生反应：2NO+O22NO2，故C错误；D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误故选A点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生14（3分）亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH下列有关说法正确的是（）ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi+和H+的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同考点：氧化还原反应 分析：Li2NH中H元素的化合价是+1，氮元素的化合价为3；LiNH2中氮元素的化合价为3，H元素的化合价是+1；LiH中H元素的化合价是1，可以从化合价变化的角度来判断氧化还原反应的有关概念；离子核外电子层数越多，半径越大；钢瓶储氢是物理过程解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合价为3；故A错误；B、反应物H2中的氢元素的化合价为0价，反应后生成LiNH2中H元素的化合价是+1，LiH中H元素的化合价是1，所以H2既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C、Li+核外有一个电子层，H+核外无电子，离子核外电子层数越多，半径越大，故Li+半径大于H+；故C错误；D、钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应的有关概念，离子半径的大小比较等问题，做题注意从化合价变化的角度判断氧化剂、还原剂的等概念，注意离子半径大小比较的方法，注重基础知识的积累15（3分）下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀考点：浓硫酸的性质；金属的电化学腐蚀与防护；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅 专题：氧族元素；碳族元素分析：A、根据浓硫酸的特性可知，常温下浓硫酸使铝钝化，生成一层致密的保护膜阻止反应进一步进行；B、根据二氧化硅与氢氟酸反应来分析； C、根据二氧化氯具有强氧化性而能用于杀菌消毒来分析；D、根据牺牲阳极的阴极保护法来保护金属解答：解：A、因浓硫酸具有强氧化性，能够与大多数金属反应，但遇到金属铝、铁要发生钝化，因此常温下用铝、铁制贮罐贮运浓硫酸，故A正确；B、因二氧化硅能与氢氟酸反应：SiO2 +4HFSiF4+2H2O，所以不能用石英制造耐酸容器，故B错误；C、因二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒是因为其具有强氧化性，而不是还原性，故C错误；D、因要减缓船体的腐蚀应连接比铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选A点评：本题主要考查了物质的性质以及用途，题目较简单，试题具有一定的综合性16（3分）下列解释实验现象的反应方程式正确的是（）A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na+O2Na2O2B向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2ClCNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠；B、硫化银溶解性小于氯化银；C、过氧化钠和水蒸气反应生成氢氧化钠固体潮解；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中 符合化学式组成比解答：解：A、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因，故A错误；B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银，实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2Ag2S+2Cl，故B正确；C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，生成的氢氧化钠潮解，故C错误；D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，故D错误；故选B点评：本题考查了反应条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断，酸式盐和碱反应量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键17（3分）在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Na+、Cl、SCNB常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液中：K+、Mg2+、Cl、BrC含有大量HCO3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O、Cl、Na+D能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO3、Cl、Fe2+考点：离子共存问题 分析：A中性溶液中不能存在Fe3+，且离子结合生成络离子；B常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液，显碱性；C该组离子之间不反应；D能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液解答：解：A中性溶液中不能存在Fe3+，且Fe3+、SCN结合生成络离子，不能大量共存，故A错误；B常温下c（OH）/c（H+）=1014的溶液，显碱性，不能大量存在Mg2+，故B错误；C该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Fe2+，且酸溶液中Al（或Fe2+）、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、络合反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大18（3分）短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（）AX的氢化物溶于水显酸性BX与Y形成化合物的化学式为X2Y3CY的氧化物是离子化合物DX和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸考点：原子结构与元素的性质 分析：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，结合元素及其化合物来解答解答：解：短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍，则X的内层电子数为2，Z的最外层电子数为6，Y的最外层电子数为2，原子的最外层电子数之和为13，则X的最外层电子数为1362=5，所以X为N，Y为Mg，Z为S，AX为N元素，N的氢化物为氨气，溶于水显碱性，故A错误；BX为N，Y为Mg，N显3价，Mg显+2价，则X与Y形成化合物的化学式为Y3X2，故B错误；CY为Mg，其氧化物为MgO，属于离子化合物，故C正确；DX和Z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸，都是强酸，故D错误；故选C点评：本题考查原子结构、元素周期律，利用原子结构来推断元素是解答本题的关键，注意短周期元素的内层电子只能为2或8，题目难度不大二、解答题（共4小题，满分46分）19（12分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子请回答下列问题：（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第A族（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、ClO2（写出其中两种物质的化学式）（4）ZX的电子式为；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2考点：元素周期表的结构及其应用；位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答，解答：解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第A族，故答案为：第二周期第A族；（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO4，非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H2S，故答案为：HClO4；H2S；（3）Y的单质O3、G的单质Cl2、二者形成的ClO2可作消毒剂，故答案为：O3、ClO2等；（4）ZX为NaH，属于离子化合物，由钠离子与氢负离子构成，电子式为 ，Na与水反应是氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为为：NaH+H2O=NaOH+H2，故答案为：；NaH+H2O=NaOH+H2点评：本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意（4）中NaH电子式书写氢负离子的电子式2个电子成对，不能分开20（10分）一定量的铁粉在氯气中充分燃烧后，将所得固体完全溶于稀盐酸，制得溶液A（1）铁在氯气中燃烧的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3（2）推测A中可能含有的金属阳离子：Fe3+； 只有Fe2+； 含有Fe3+和Fe2+甲同学为探究溶液的组成，实验如下：实验步骤实验现象实验结论及反应离子方程式取少量溶液A于试管中，加入KSCN溶液溶液呈红色假设不成立，假设或成立；反应的离子方程式是Fe3+3SCNFe（SCN）3（3）乙同学继续探究溶液A的组成查阅资料：16HCl+2KMnO42KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 实验过程：另取少量溶液A于试管中，逐滴加入酸性KMnO4，充分振荡，KMnO4紫色褪去实验结论：a或b（填写字母序号）a可能有Fe2+ b可能无Fe2+ c一定有Fe2+根据你选择的实验结论，简述理由：因为还原性Fe2+Cl，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；或溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl氧化，而使KMnO4紫色褪去考点：氯气的化学性质；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变 专题：元素及其化合物分析：（1）根据变价金属在氯气中燃烧生成高价的氯化物；（2）A中可能含有两种金属阳离子；根据Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红，Fe2+遇KSCN溶液，溶液不变红；（3）根据Fe2+、Cl都能被酸性KMnO4溶液氧化，但还原性：Fe2+Cl，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；或加入的酸性KMnO4溶液，将Cl氧化，而使KMnO4紫色褪去解答：解：（1）铁在氯气中燃烧生成氯化铁：2Fe+3Cl2 2FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl2 2FeCl3；（2）A中可能含有两种金属阳离子，即含有Fe3+和Fe2+，Fe3+遇KSCN溶液，溶液变红，Fe2+遇KSCN溶液，溶液不变红，所以取少量溶液A于试管中，溶液呈红色，说明溶液中含Fe3+，则假设不成立，假设或成立，离子方程式：Fe3+3SCNFe（SCN）3；故答案为：含有Fe3+和Fe2+；实验现象实验结论及反应离子方程式溶液呈红色Fe3+3SCNFe（SCN）3（3）酸性KMnO4溶液可以氧化Fe2+、Cl，使KMnO4紫色褪去，因还原性：Fe2+Cl，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+；或加入的酸性KMnO4溶液，将Cl氧化，而使KMnO4紫色褪去故答案为：a或b；因为还原性Fe2+Cl，逐滴加入的酸性KMnO4溶液，先将Fe2+氧化，而使KMnO4紫色褪去，故可能含有Fe2+或溶液中可能无Fe2+，加入的酸性KMnO4溶液，将Cl氧化，而使KMnO4紫色褪去点评：本题主要考查了Fe3+和Fe2+的检验，难度不大，注意抓住了Fe3+和Fe2+性质的差异，难度中等21（12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子ClCO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl、NO3、SO42（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为1.6g g考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法 专题：元素及其化合物分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42；根据以上判断分析解答：解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42；（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；（2）中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；故答案为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（3）将中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl、NO3、SO42，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl、NO3、SO42；故答案为：Fe2+、Cu2+；Cl、NO3、SO42；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：n（CuO）=n（C