2019-2020年高三化学一轮复习考点9镁测标题.doc

2019-2020年高三化学一轮复习考点9镁测标题一、选择题（每题6分，共60分）1下列有关金属及其合金的说法不正确的是A目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用2等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A2 olL-1 H2SO4溶液 B18 molL-1 H2SO4溶液C6 molL-1 KOH溶液 D3molL-1HNO3溶液3镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为3：2 B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3 D反应速率之比为2：34（xx江苏单科化学卷，T4）下列物质性质与应用对应关系正确的是A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料5右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随 Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是AMgSO4 BKAl(SO4)2 C Al2(SO4)3 DNaAlO26（xx上海单科化学卷，T22，双选）已知：2NaAl(OH)4+CO22Al(OH)3+Na2CO3+H2O，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAl(OH)4的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)（mol）2345n(沉淀)（mol）1233A0.2mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.225mol/L8用含有少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝，下列操作中最恰当的组合是加盐酸溶液 加氢氧化钠溶液 过滤 通入过量二氧化碳生成氢氧化铝 加盐酸生成氢氧化铝 加过量烧碱生成氢氧化铝A B C D9将0.2mol/L的偏铝酸钠溶液和0.4mol/L的盐酸溶液等体积混和，混和液中离子浓度由大到小的顺序正确的是AC(Cl)C ( Al3)C ( Na)C ( H)C ( OH)BC(Cl)C ( Na)C ( Al3)C ( H)C ( OH)CC(Cl)C ( Al3)C ( Na)C ( OH)C ( H)DC ( Na) C(Cl)C ( Al3)C ( OH)C ( H)10将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是ABCDXNaOHAlCl3HClNaAlO2YAlCl3NaOHNaAlO2HCl二、非选择题（11题24分，12题16分，共40分）11、（xx全国大纲）如下图，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I2F+D，F中E元素的质量分数为60%。回答问题：中反应的化学方程式为: 化合物I的电子式为: ，它的空间构型是 1.6g G溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程） C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为: ，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为: E在I中燃烧观察到的现象是: 12【xx年高考上海卷第四题】金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：（1）铝原子核外电子云有 种不同的伸展方向，有 种不同运动状态的电子。（2）镓（Ga）与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式： （3）硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃（Na2CaSi6O14）的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应化学方程式 。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为 （4）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba+BaOAl2O3，常温下Al的金属性比Ba的金属性 （选填“强”“弱”）。利用上述方法可制取Ba的主要原因是 。a高温时Al的活泼性大于Ba b高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 dBa的沸点比Al的低【附加题】【xx新课标卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式_。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_（写出两条）。（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是_（写化学式）。（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是_。（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程_。考点9 镁、铝及其化合物一选择题15 BAA BC 610 AC,BCBC、二非选择题11(1)2lF e2O32F el2O3 (2)略 直线形（3）F e2O36H=2F e3+3H2O 2F e3+Cu=2F e2+Cu2+ 0.64 g2l2OH2H2O=2lO23H2lO2CO22H2O=l（OH）3HCO3(5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳。12.（1）4，13。（2）GaCl33NH3+3H2O=3NH4Cl+Ga(OH)3。（3）SiO22NaOH= Na2SiO3H2O，CaAl2Si2O8（4）弱，d【附加题】（1） Mg2B2O5H2O+2H2SO42MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温度。（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。（4）（七水）硫酸镁（5）（6） 2H3BO3 B2O3+3HO B2O3+3Mg 3MgO+2B